2021届高考化学一轮复习化学反应原理化学能与热能考点强化模拟题

1、2021年高考化学一轮复习化学反应原理化学能与热能考点强化模拟题第I卷(选择题)一、单选题1.已知 H? (g) +CI2 (g) =2HC1 (g) A=-184.6kJ/mol,则反应 HC1 (g尸_1出建)+ ± Cb (g)的2 2为()A +184.6kJ/mol B 92.3kJ/molC - -369.2kJ/mol D +92.3kJ/mol2 .下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C (石墨，s)=C (金刚石，s) AH=+119kJ/m。1可知，石墨比金刚石稳徒C.在稀溶液中：H(aq) +OH- (aq) =H2

2、O (1) aH=-57.3 kJ/mol,将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD. 101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H： (g) +O2 (g) =2H?O (1) aH =+285.8 kJ mol13 P4s3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。3一1 S511共价犍SSppPS1S.如。斗忧能(kJ moL)abc3则反应才 S8(s)+P4(s>P4s3(s)的为() 8A - (a+b - c)kJ mol”B (c-a-b)kJ mol1

3、C - (3a+3b-6c)kJ mol11D 3(2c-b-a)kJ mof14 .本草纲目29卷杏中对药物浸出过程有如下叙述：“药液釜盛之，釜上安盆.盆上钻孔，用弦悬车辖至釜底，以纸塞孔，勿令泄气，初着糠火，一日三动车辖，以衷其汁'下列实验与文中叙述最接近的是()A.分离三氯甲烷和四氯化碳B.形成红色喷泉C.中和热的测左D.升华提纯碘催化剂5 . PdCo硅藻土可作NaBHi释氢时的催化剂，则向释氢反应 NaBH 八 2H2。4H2T+NaBO2A/f=-75kJ mol1中加入该催化剂后将（）A.增大B.减小C.不变D.无法判断6 .利用如图所示装置进行中和热测左实验，下列说法不

4、正确的是If._环形玻琥搅拌棒温度计碎泡沫塑料A.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热屋损失C.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度讣D.测定酸溶液后的温度计要用蒸馅水清洗、干燥后再测碱溶液的温度7 .下列说法正确的是()A.测立中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8 . ImolHz完全燃烧放出的热量为氢气的燃烧热9 . H2(g)+12(g”2Hl(gJHvO,升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.反应活化能越高，该反应越易进行8 .有关化学反应原理的下列说法中正确的是A.吸热反应中由于反应物总能量小于生

5、成物总能呈：，因而没有利用价值9 .常温下，反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的C.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D,电池的两个电极不可能材料相同10 联氨(N2H4)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：AH =-546.45 kJ/mol®N2H4 (1) +I/2N2O4 (1) =3/2N2 (g) +2H2O (1)A MiVAZ 五B AT/i-AJ/s+AW H： O(g) =H： 0(1)AH=44.0 kJ/mol则 2N.H4 (1) +N2O4 (1) =3N2 (g) +4H2O (g)的AH是B.

6、-458.45 kJ/molA. -916.9 kJ/molC.+916.9 kJ/molD. +458.45 kJ/molA.化学反应放热还是吸热与反应条件无关B.燃烧一泄是放热反应C. NaCl与AgNCh溶液的反应不伴随能量的变化D.化学反应放热还是吸热，取决于反应物与反应产物的焰的大小11 .已知断裂1 mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能虽：叫AB键的键能。几种 化学键的键能数据如下表所示：化学键Br-BrF-FH-FH-BrC-COCH-H键能/ (kJmoll )194157568366348812436下列说法正确的是A. H-F键的稳泄性比H-Br键弱B

7、. 2HBr(g)=H2 (g) +B“(1)= +102 kJ mol4C. F2 (g)=2F(g) SH = -157 kJ mol1D. 2HBr(g) +F： (g) =B"(g) +2HF(g) SH = -441 kJ mol112 .已知热化学方程式：(De (s) CO2 (g) =2CO (g)A271C(S) + y O2 (g) =CO (g) AA2 C(s) K) 2 (g)=CO2(g) M2CO (g) ©(g)二 282(g) AA4下列有关判断正确的是13 .软脂酸在人体中氧化可为人类提供能源，热化学方程式为CH3(CH2)i4COOH(

8、S) + 23O2(g)=16CO2(g) +16H2O(1)SHo 已知 1 g CH3(CH2)I4COOH(S)完全燃烧生成 CCh(g)和 HQ(1),释放 38.97U 热量，则 SH 等于A 9976 kJ mol1B +9976 kJ mol1C -9788 kJ mol1D +9788 kJ mol1二、多选题14 .在同温同压下，下列各组热化学方程式中，避的是A. 2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g)凹、2H2 (g)AO2(g>2H2O(l) AH2B. S(g)+O2(g>SO2(g)M> S(s)+O2(g)=SO2(g) Mc. C(s)+ y

9、 O2(g)=CO(g) AZA、C(s)+O2 (g>CO2 (g) SH2D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) iH2(g)+lci2(g)=HCl(g) A7/2 z z15.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是1 !1H)IC(s)+1 mol1 m(i CCKg)+0.5 mol O?(g)转化I393.5 kJ-mol-1转化n282.9kJ-mol-'1 mol <,(): (g)反应过程A. 1 mol C(s)与 1 mol Ch(g)的能量之和为 393.5 kJB.反应2co(g)+O2(g) = 2CO2(g)中，生成物的总能量小于反应

10、物的总能量C.由 C(s)TCO(g)的热化学方程式为 2C(s)+O?(g) = 2CO(g) AH= -221.2 kJ mol1D.心+»C 也凹D.热值指一立条件下单位质疑的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值7O.lkJmoF第口卷（非选择题）三、原理综合题16. 2019年12月4日“全球碳计划侬布报告说，全球CO?排放量增速趋缓。人们还需要更有力的政策来逐步 淘汰化右燃料的使用。CO?的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1） 一种途径是用co/转化成为有机物实现碳循环。如：C2H4 （g）+H2O（l）AC2H5OH （1） A27 二 44.2kJAnol 2CO2

11、 (g)A2H2O(l)AC2H4 (g)+3O2 (g) A/7=+141 1 .OkJ/mol已知2CO2（g）+3H2O（ 1 >C2H5OH（l）+3O2（g）其正反应的活化能为EakJ/mol,则逆反应的活化能为kJ/moL乙烯与HC1加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为，v=kcm（CH3cH2Cl）cn（OH）为速率方程，研究表明，CHsCHzCl浓度减半，反应速率减半，而OH浓度减半对反应 速率没有影响，则反应速率方程式为°（2）利用工业废气中的CO?可以制取甲醇和水蒸气，一左条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 molCCh和在不同催化

12、剂作用下发生反应I、反应H与反应二，相同时间内CO?的转化率随温度变化如图所示：图中c点的转化率为66.67%, QP转化了 2/3166.671 (军年8 催化剂效果最佳的反应是（填反应广反应I厂或'反应二）b点v（正）W逆）（填“以或y 若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是C点时该反应的平衡常数K= 中国科学家首次用CO?高效合成乙酸，其反应路径如图所示:原料中的CHsOH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CHsOH的电极反应式:根据图示，写出总反应的化学方程式：一 '17. (1)乙基叔丁基蘸(以ETBE表示)是一种性能优良的高

13、辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催 化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为：C2H50H(g)+IB(g)METBE(g) 凤 回答 下列问题：反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的乐。反应历程的最优途 径是_(填C、C?或c»G衣示先吸附乙醇.C?表示先吸附异丁烯.心艮示乙醇和异丁烯问时吸附堆讣胡I(2) 一左条件下，用FezCh.NiO或CrO作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2co(g)+SCHg)2co2(g)+SAZA-270kJ mol1其他条件相同、催化剂不同，so?的转化率随反应温度的变化如图1, Feo和N

14、10作催化剂均能使SO 的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择FdOs的主要优点是：_。某科研小组用FeAOs作催化剂。在380c时，分别研究了 ：n(CO): n(SO2)为1 ： 1. 3 ： 1时SO?转化率的变化情况(图2)o则图2中表示n(CO) : n(SO2>3 : 1的变化曲线为已知NO?存在如下平衡：2NCh(g)fN2O4(g)在一泄条件下NO?与N2OJ的消耗速率与各自的分压(分压二总压X物质的量分数)有如下关系：、vNO沪k】p2(NO2),MN2O_0=k2 P(NQ»),相应的速率与其分压关系如图所示。一泄温度下，k】、k：与平衡常数Kp(压力

15、平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是ki二在图 标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是理由是(4)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)A2SO3(g)a吟其中P。为标准压强(IxWPa), p(SO3). p(Ch)和p(SO2)为各组分已知：标准平衡常数二 厂口77pp的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p,p为平衡总压，x(SCh)为平衡系统中SO3的物质的疑分数。SO?和6起始物质的量之比为2： 1,反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为4则丈二一(用含3的最简式表示)。18.十九大报告提出“打赢蓝天保卫战3对大气污染的防

16、治提出了更高的要求，氮的氧化物(主要是NO和NOJ会形成酸雨、光化学烟雾等，是大气的主要污染物之一1.(1)利用NHs还原氮氧化物是目前应用广泛的氮氧化物脱除技术除NO的主要反应是4NH3(g)+6NO(g>5N2(g)+6H2Oc脱氮率在不同的催化剂Mn和Cr下与温度的关系如图所示。工业选取的最佳催 化剂是(填序号)，理由是，0 100 200 300 4C0 500 汹段对用电解的方法可将NO转化为NH4NO3茂污染气体为氮肥,装置如图所示，阳极的电极反应式是.当阳极消耗11-2 L(标准状况下)气体，阴极消耗相同状况下NO的体积是 LoII研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子相互作用

17、时，可发生如下反应：2NO(g) +Cl2(g) = 2ClNO(g)化学平衡常 数为Ki2NO2(g) + NaCl(s)=NaNO3 (s) +ClNO(g)®化学平衡常数为 K：(3)4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaN6(s)+2NO(g)+Cb(g)的平衡常数 K= (用 Ki、K,表示)在一立条件下恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入NO?和Cb气体，平衡时C1NO的体积分数Vp随n(NO)n(NO),c、的变化如图所示，当时，达到平衡状态时C1N。的体积分数Vp可能是A、B、C三点中n(C12)n(C12)(5)进一步研究发现，在温度TC时，反应的正反应速率v产kc”(ClNO),测得速率和浓度的关系如表，则 n= , k=(只填数值)。序号c(ClNO)/mol L1v ,E/mol L1- niin10.201.8x 10*0.407.2x 10s0.601.62x IO71.D2. B3. C4.16. Ea-1366. 8反应，温度升高.CH3COOH+H2O17. -4aki=2kz KP BD参考答案C5. C6. A7. A8. B9. A10. Cll. D12. D13. A14. AC15. BCA_CH3CH2C