高中化学酸性比较总揽

1、磷酸亚硫酸醋酸碳酸氢硫酸，其中磷酸和亚硫酸属于中强酸，作题时注意首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。则Ka 越大。酸性越强如果是质子理论。则越容易给出质子。酸性越强如果是Lewis 酸碱理论（电子理论）则越容易接受电子对。酸性越强在无机化学界，最重要的是酸，碱，盐这三种化合物，而对无机酸酸性的强弱的判断是这部分的一个重点和难点。下面我将系统介绍一下。 <BR> 电离，它的酸性越强。判断酸性的唯一标准就是判断其中的 氢原子再水中是否易电离成氢离子。 一种酸越易例如盐酸， 它在水中 的电离度是百分之一百， 也就是说盐酸的氢原子全部电离成氢离子， 因此盐酸是强酸。<BR>

2、 对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如盐酸强过氢硫酸。而对于同族元素来说，非氢元素的非金属性越弱，无氧酸的酸性越强。例如在卤族元素中， 盐酸的酸性强于氢氟酸的酸性，而且氢溴酸强于盐酸。<BR> 对于氢硫酸酸性弱于盐酸这个问题， 其实是这样的。在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。其实 氢键的存在是很广的，在水中就有氢键的存在。水的熔沸点之所以比硫化氢高的多，就是由 于分子键存在氢键。<BR> 对于有氧酸来说， 酸性是比较好判断的。判断无氧酸的酸

3、性只要看酸根中的主元素的非金属性。非金属性越强的酸性越强。这是普遍规律。在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。但是，有很多非金属都有不同的正价态，也就能形成很多种有氧酸，分别叫高某酸，某酸，亚某酸，次某酸。对同种元素形成的有氧酸之间的比较规律就是高价态的酸酸性强于底价态的酸的酸性，也就是，高某酸强于某酸强于亚某酸强于次某酸。原因与以上相同。 <BR>有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。<BR>

4、有机酸的酸性更好判断。一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。<BR>（1）含氧酸的酸性强弱的判断： 不同元素的最高价含氧酸，元素的非金属性越强，酸性越强，1/5 同种元素的不同价态的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强(2) 无氧酸 ( 气态氢化物水溶液 ) 酸性强弱的判断： 同一主族元素，半径越大，氢化物酸性越强，如Hl > HBr非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆、查电离度表、根据具体性质比较等方法判断常见酸的酸性顺序酸性强弱

5、判断规律及应用1. 判断酸性强弱规律( 1) 非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强2/5酸性： H SO HSeOHTeO242424, H HClOHBrOH IOC1OHSO444424, H HNOHPOSOHPO3 342434HCOHSiO23 23( 2 ) 同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强酸性： HF HCI HBr HI ,H O HSH SeH Te2222(3) 同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强酸性： H, H 。 CIOHCIOSOHSO4 2423小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。常见

6、的中强酸有：磷酸、亚硫酸。常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。2. 酸性强弱判断规律的应用( 1) 强酸制弱酸反应的本质是生成了弱电解质或更弱电解质。例如：实验室制二氧化硫NaSO HSO NaSO HO SO 23242422实验室制二氧化碳CaCO2HCI CaClHO CO3222实验室制硫化氢气体FeS HSO FeSO HS 2442工业制磷酸3/5Ca(PO) 3HSO 3CaSO 2HPO34224434(2 )气体除杂中性气体中若有酸性气体可以将混合气体通入碱性溶液中来除去杂质气体。对于弱酸性气体中含有较强的酸性气体可以将酸性气体通入前者的饱和酸式盐

7、溶液中，这样既除去了杂质气体，又不会引入新杂质还可以减少因为气体溶解而损耗原气体。例如：除去下列混合气体中的杂质气体( 括号内的为杂质 )： COSO2(2) COSO2(3)S OSO2(3) COHCI) 2( SOHCI) 2( HSHCI) 2(可以把混合气体通入饱和NaHCO3 溶液中，反应本质是因为溶液中存在CO22H2CO3H HCO3 的平衡，较强酸气体溶入水中后将使上述平衡逆向( 即生成 CO2的方向 ) 移动。同理，则可以用饱和NaHSO3 溶液来除去，对于可以用饱和NaHS溶液除杂。( 3) 判断离子共存因为弱酸在水中都不完全电离，所以无论是弱酸根离子，弱酸的酸式根离子都不和H大量共存，而且因为弱酸的酸式根离子还能电离出H，所以它还不能和OH 大量共存。例如