通州区2014年高三年级模拟考试(二)(含解析)

1、通州区2014年高三年级模拟考试（二）（含解析）2014年5月可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、S32、Cu64、Ba1376下列说法中，正确的是A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂D乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的答案：B解析：A中“PM2.5”指大气直径小于或等于2.5 mm颗粒物，错误；B中NO、NO2等氮氧化合物的排放易形成“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”，正确；C中小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸

2、过多的一种药剂，苏打碱性比小苏打强，所以不用苏打治疗胃酸过多，错误；D中乙醇之所以能消毒是因为乙醇能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，错误。7用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A用图1所示装置分离出溴苯B用图2 所示装置制取干燥的氨气C用图3设计成铜锌原电池装置D用图4证明氢化物稳定性SiH4CH4H2S 答案：A解析：A中溴苯不溶于水，所以溶液分层，用分液漏斗分离，正确；B中氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，错误；C中铜锌原电池装置中铜离子在正极析出，所以硫酸铜与硫酸锌溶液放置颠倒，错误；D中该装置证明硫酸、碳酸

3、、硅酸的酸性强弱，从而证明S、C、Si的非金属性强弱，所以可以证明氢化物稳定性，正确顺序是SiH4<CH4<H2S ，错误，答案选A。8下列离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液：CH3COOHNH3CH3COONH4B亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSOH2OH3OSOC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OD稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H+NOAgNOH2O答案：B解析：A中氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH + NH3 CH3COO- + NH4+，错误； B中亚硫酸氢钠溶液呈酸性，原因是亚硫酸氢根离子在溶液中电

4、离出氢离子，电离方程式为：HSO3- + H2O =（可逆）H3O+ + SO32-，正确； C中氢氧化铁溶于氢碘酸中，碘离子与铁离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O，错误； D中稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程为：3Ag + 4H+ + NO3- 3Ag+ + NO + 2H2O，错误。9下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向

5、移动D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大答案：C解析：A中只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，错误；B中铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，错误；C中电解饱和食盐水的过程中，阴极是氢离子放电，使氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，正确；D中同条件下，平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，但反应速率与平衡常数、转化率无关，与外界条件有关，错误。10已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是XYZWA若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显

6、酸性（m、n均为正整数）C若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应答案：C解析：A中若四种元素均为非金属，如X、Y、Z、W分别是C、N、Si、P，则P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，不是强酸，错误；B中若HmXOn为强酸，则X是N元素，N的氢化物是氨气，溶于水显碱性，错误；C中若四种元素均为金属，根据四种元素的位置关系，Z一定是Na，所以Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，为强碱，正确；D中若四种元素中只有一种为金属，则Z是Al，Y是C元素，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物不能反应，错误。11下列

7、说法中正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同C一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H =38.6 kJ/molD一定条件下4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) ，当1 mol O2 反应放出115.6 kJ热量，键能如右表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ答案：D解析：A中在放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

8、，而在吸热反应中正好相反，错误；B中同一化学反应方程式相同条件下的H相同，错误；C中0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应，反应物未全部转化为生成物，1mol氮气完全转化为氨气放出的热量应大于38.6 kJ，所以N2(g)3H2(g)2NH3(g) H <38.6kJ/mol，错误；D中1molO2 反应放出115.6 kJ热量，说明该反应的H = -115.6kJ/mol，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能=4EH-Cl + 498 / kJ/mol -(2×243kJ/mol +4×EO-H)= -115.6kJ

9、/mol，解得EH-Cl- EO-H = -31.9kJ/mol，正确。12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实 验 操 作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B将一定量的NaNO3和KCl混合液加热浓缩至有固体析出，过滤得到白色晶体白色晶体为KNO3C向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末得红褐色沉淀原FeCl2已氧化变质D向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)答案：D解析：A中因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生

10、沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，错误； B中相同条件下，NaCl溶解度较小，混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤，可得到NaCl固体，错误；C中过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，该方案不能验证是否变质，应选KSCN溶液检验是否变质，错误；D中同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI），正确。二、非选择题：25（15分）有机物A是由C、H、O三种元素组成的五元环状化合物，其相对分子质量为98，其核磁共振氢谱只有1个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2:2:3。G是一种合成橡胶和树脂的重要

11、原料。已知： RCOOH RCH2OH（其中R是烃基）有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题：（1）A中不含氧的官能团名称是 ；的反应类型是 ；G的结构简式为 ；G与Br2的CCl4溶液反应，产物有 种（不考虑立体异构）；（2）反应的化学方程式为 ；（3）E可在一定条件下通过 （填反应类型）生成高分子化合物；E也可自身两分子发生反应生成一种六元环状化合物，写出这种环状化合物的结构简式 ；（4）反应的化学方程式为 ；（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式 。分析：A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰，说明A中只含一种类型的

12、H原子，A能水解生成B，B能和氢气发生加成反应生成C，说明B中含有碳碳双键，结合题给信息和A的分子式知，A的结构简式为：，A水解生成B，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，B和氢气发生加成反应生成C，C的结构简式为HOOCCH2CH2COOH，B和水发生反应生成E，根据B和E的摩尔质量知，B发生加成反应生成E，所以E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，C和X反应生成F，根据F的分子式知，X是乙醇，F的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3，C反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH，D在浓硫酸、加热条件下反应生成G，根据

13、G的分子式知，D发生消去反应生成G，G的结构简式为：CH2=CHCH=CH2结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题（1）A的结构简式为：，不含氧的官能团为碳碳双键，B的结构简式为HOOCCH=CHCOOH，E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，可知B生成C的反应为加成反应，由以上分析可知G为CH2=CHCH=CH2，与Br2的CCl4溶液反应，可生成CH2BrCHBrCH=CH2、CH2BrCH=CHCH2Br、CH2BrCHBrCHBrCH2Br3种同分异构体。答案：（1）碳碳双键；加成反应；CH2=CHCH=CH2；3；（2）B（HOOCCH=CHCOOH）和氢气发生加

14、成反应生成C（HOOCCH2CH2COOH），反应的化学方程式为：HOOCCH=CHCOOH + H2  HOOCCH2CH2COOH，（3）E的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH，E能发生缩聚反应，生成物的结构简式为：；，。E也可自身两分子发生反应脱去1分子水生成一种六元环状化合物：，故答案为：缩聚反应；（4）1、4-丁二酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：HOOCCH2CH2COOH + 2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3 + 2H2O，（5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，符合条件的有：，。，26（14分）下表为

15、元素周期表的一部分：族周期123用化学用语回答下列问题：（1）写出元素在周期表中的位置： ；（2）的原子半径由大到小的顺序为 ；（3）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 ；（4）中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式： 。由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体。则：（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式： ；（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为11且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）；已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序

16、为 ；（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积（标况下）可能为：。 A40.32 LB30.24 LC20.16 LD13.44 L第三周期A族；        NaSO ； HClH2SSiH4 ；     、 ； 2Na2O2  + 2H2O = 4Na+  + 4OH- + O2；    NaHSO3；   c(Na

17、+)c(HSO32-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) ； D 。解析:根据元素周期表的结构判断分别是H、O、Na、Si、S、Cl元素。（1）元素Si在周期表中的位置是第三周期A族；（2）的原子半径由大到小的顺序为Na、S在第三周期，O在第二周期，Na在S的右侧，所以原子半径：Na>S>O；（3）元素的非金属性强弱顺序是Si<S<Cl，所以气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HClH2SSiH4；（4）中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO、NaClO3等，电子 式为、 ； .（1）A是一种淡黄色固体，由A能与某种液体反

18、应，说明A是过氧化钠，该液体是水，二者反应的化学方程式为2Na2O2  + 2H2O = 4Na+  + 4OH- + O2；（2）溶液B是氢氧化钠溶液，气体C是氧气，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。说明气体Y是二氧化硫。二氧化硫与氢氧化钠1:1完全反应时的产物根据元素守恒法可判断为NaHSO3；NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-) c(OH-)；（3）F为硫酸，100 mL 18 mol/L的硫酸浓溶液中硫酸的物质的量是1.8mol，浓硫酸与Cu完

19、全反应，最多生成0.9mol的二氧化硫，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀硫酸反应，所以产生的二氧化硫的物质的量小于0.9mol，体积（标准状况）则小于20.16L，所以答案选D。27（14分）已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，请你运用所学知识参与环境治理，使我们周围的空气更好。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3，反应混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上点均为平衡状态）。由图可知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的H_0(填“>”或“<”)，若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”

20、或“不移动”）；若温度为T1时，反应进行到状态D时，v(正)_v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为 、 ；新型氨法烟气脱硫技术是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。其优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：_(只要求写一种)；（2）汽车尾气(含有烃类、CO、NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。其前半部反应方程式为：2CO2NO 2CO2N2。它的优点是 ；（3

21、）有人设想用右图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 ；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为 L/min(标准状况)。【答案】(1) ； 向左；  ； SO2 + H2O + 2NH3 =(NH4)2SO3 、(NH4)2SO3 + H2SO4 =(NH4)2SO4 + SO2 + H2O ； (NH4)3PO4（或(NH4)2HPO4

22、60;、NH4H2PO4）； (2)使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体； (3) CO2 + 6H+ + 6e- = CH3OH + H2O；    2240 。【解析】 (1)根据图可判断随温度升高，三氧化硫的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向是放热反应，H<0；在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，使容器体积增大，各物质浓度均减小，相当于体系减小压强，平衡向左移动；若温度为T1时，反应进行到状态D时，三氧化硫的转化率未达平衡状态的转化率，所以反应正向进行，v(正)>v(逆)；SO2尾气用过量的氨水吸收，

23、先生成亚硫酸铵，再与硫酸反应又生成二氧化硫，化学方程式为SO2H2O2NH3 =(NH4)2SO3 、(NH4)2SO3 H2SO4 =(NH4)2SO4 SO2 H2O ；（2）它的优点是使有毒气体转化为无毒气体；（3）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极发生还原反应，元素化合价降低，所以是CO2发生还原反应生成甲醇，电极反应式为CO2 + 6H+ + 6e- = CH3OH + H2O；A为SO2，则SO2 + 2H2O 2e- = H2SO4 + 2H+，每分钟从C处获得1 mol H2SO4，则需要二氧化硫是22.4 L（标准状况），SO2的体积

24、分数为1%，所以A处通入烟气的速率是22.4 L/min ÷ 1%=2240 L/min。28（15分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。【提出猜想】猜想1：所得沉淀为 ； 猜想2：所得沉淀为 ；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3。【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【实验探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画）进行定性实验；【问题

25、讨论】能证明猜想1成立的实验现象是 ； （1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， ；（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 ；若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g 。则该蓝绿色固体的化学式为 。【答案】猜想1：Cu(OH)2；    猜想2：CuCO3； 现象：B中白色固体变蓝，C中无明显现象； （若猜想1为CuCO3，则现象为：B中无明显现象，C中产生白色沉

26、淀。）（1）用酒精灯微热横玻璃管，若C中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好； （2） Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2；且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，测量误差小； Cu5(OH)6(CO3)2（或：2CuCO33Cu(OH)2 ）。【解析】根据Cu元素可能生成的沉淀的形式猜想。所得沉淀可能是Cu(OH)2或者是 CuCO3；如果沉淀是氢氧化铜，则受热分解生成氧化铜和水，无水硫酸铜与水结合生成蓝色固体，则B中白色固体变蓝，C中无明显现象；若沉淀是碳酸铜，则受热分解生成氧化铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，则

27、对应现象是B中无明显现象，C中产生白色沉淀。（1）装置气密性的检查依据气体的压强原理，容器体积不变时，温度升高，压强增大。所以检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：用酒精灯微热横玻璃管，若C中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好；（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，则根据装置增重的质量来测定沉淀的组成。C中盛放Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2；且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，测量误差小；装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g，说明27.1g的沉淀分解生成0.15g H2O，0.1mol CO2，则CuO的质量是4.7g，物质的量是0.25mol，所以沉淀中n(Cu)：n(OH-):n(CO32-)=0.25：0.3：0.1=5：6：2，所以该沉淀的化学式为Cu5(OH)6(CO3)2。2014年高三二模化学参考答案及评