高二化学电离平衡

1、 高二化学电离平衡（1）电解质与非电解质定义与实例。（2）强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。（3）电离平衡等含义。作业1下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。（A）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO22下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。（A）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO3医院里用HgCl2的稀溶液作

2、手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质4下列物质中，导电性能最差的是（ ）（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠5下列物质容易导电的是（ ）。（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇6将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH7浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳

3、酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）。（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率（B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3C

4、OOHH+CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。第14课时 电离平衡（2）知识点（1）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。（2）外界条件对电离平衡的影响(3) 有关电离平衡计算作业1、下列物质的溶液中，存在电离平衡的是( )ACa(OH)2 B. CH3COOH C. BaSO4 D CH3COONa2、与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度相同的溶液是（ ）。（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水 （B）200 mL 0.5 mol·L-

5、1的NH4 Cl溶液（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液3有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR + CO2 + H2O = HR+NaHCO3 2NaX + CO2 + H2O = 2HX+Na2CO3比较HR和HX酸性的强弱，正确的是（ ）。（A）HR较弱 （B）HX较弱 （C）两者相差不大 （D）无法比较4 20时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2S H+ +

6、HS- 第二步：HS- S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（ ）。（A）加入适量氢氧化钠固体 （B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫 （D）加入适量硫酸铜固体5把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是( )A自来水 B 0.5mol/L 盐酸 C、0.5 mol/L醋酸 D、0.5 mol/L氨水6用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol/L氨水，若维持温度不变则在稀释过程中逐渐增大的是( )A、NH 4+的物质的量浓度 B、 NH3·H2O的物质的量浓度C. OH- 的物质的量浓度 D、NH 4+ 和O

7、H-的物质的量7某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2A H+HA- HA- H+ + A2- 设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液 （C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_，最小的是_。（2）c(H2A)最大的是_，最小的是_。（3）c(A2-)最大的是_，最小的是_。第15课时 水的电离和溶液的pH（1）知识点（1）理解水的电离、水的

8、电离平衡和水的离子积。（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。作业1室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为（ ）。（A）1.0×10-7 mol·L-1 （B）1.0×10-6 mol·L-1 （C）1.0×10-2 mol·L-1 （D）1.0×10-12 mol·L-1225时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，则该溶液的pH可能是（ ）。（A）12 （B）7 （C）6 （D）2 3纯水在25和80时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）

9、。（A）前者大 （B）相等 （C）前者小 （D）不能肯定4某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lgD+ ，则在该温度下，下列叙述正确的是（ ）。 （A）纯净的重水中，pD=7 （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2 （C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 （D）纯净的重水中， D+ OD- >1.0×10-1 4 5给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ）。（A）H+ OH- 乘积不变 （B）pH增大了（C）OH- 降低了 （D）水电离出的H+ 增加了

10、6常温下，下列溶液中酸性可能最弱的是（ ）。（A）pH=4 （B）H+ =1×10-3 mol·L-1（C）OH- =1×10-11 mol·L-1 （D）H+ ·OH- = 1×10-14 7某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（ ）。（A）一定大于0.001 mol·L-1 （B）一定等于0.001 mol·L-1 （C）一定小于0.001 mol·L-1 （D）以上说法均欠妥8在100时，Kw = 1.0×10-12，若在100时某溶液中的c(H+)= 1.0×10-2

11、 mol·L-1，则该溶液( ) A呈中性 B、呈碱性 C、呈酸性 D、c(OH-)/c(H+)=1009今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。第16课时 水的电离和溶液的pH（2）知识点（1）理解溶液的pH。（2）有关pH的简单计算。（3）了解溶液pH的简单测定方法。作业1将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H

12、+)之比约为（ ）。（A）1:1 （B）1:2 （C）1:10 （D）10:1 2向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）。（A）5.05×10-4 mol·L-1 （B）5.05×10-3 mol·L-1 （C）1.01×10-4 mol·L-1 （D）1.01×10-3 mol·L-1 3下列叙述中正确的是（）。 （A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液 （B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液

13、 （C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液 （D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液4下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。（A）pH试纸 （B）红色石蕊试纸 （C）淀粉碘化钾试纸 （D）蓝色石蕊试纸5将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（ ）。（A）c2 =2 c1 （B）c2 >2 c1 （C） c2 <2 c1 （D）c1 = 2c26从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，

14、故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）。（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液 （D）过氧化钠7 在25时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=_（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=_（填数字）。（3）若a+b>14，则Va:Vb=_（填表达式），且Va_ Vb（填：>、<、=）（题中a6、b8）。8250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 m

15、L 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合， 假设混合后液体体积为500 mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?第17课时 盐类的水解（1）知识点（1）盐组成规律、盐的分类。（2）盐溶液酸碱性测试。（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。作业1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）（A）硫酸 （B）氢氧化钾 （C）氯化铁 （D）硝酸钡2. 下列离子中，在溶液中不发生水解的是( )ACu2+ BI- CSO32- DF-3四种等浓度的溶液HCl，

16、FeCl3，KOH，Na2CO3其 pH值的大小关系正确的是( )（A）>>> （B） >>>（C）>>> （D） >>>4在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+加水稀释过程中，下列哪个变化的说法正确（ ）。（A）水解平衡向正反应方向移动 （B）水解平衡向逆反应方向移动（C）溶液中H+离子浓度增大 （D）Fe3+ 的水解程度增大5常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（ ）。Na2O2 Ba3(PO4)

17、2 Na2S NaAlO2 AlCl3（A） （B） （C） （D）6. 物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )(A) HX>HZ>HY (B) HZ>HY>HX(C) HX>HY>HZ (D) HY>HZ>HX7（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。（5）氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是

18、_，原因是_。（6）盐酸和硫酸浓度各为1 mol·L-1的10mL混合酸，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为_，原因是_。8有体积相同的碳酸钾和碳酸铵溶液，物质的量浓度分别为c1和c2，现测得两种溶液所含的CO32-的数目相等，则c1_c2（填>、<、=）。第18课时 盐类的水解（2）知识点（1）弱酸弱碱盐水解规律。（2）温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。（2）水解原理的应用。作业1.下列各反应中属于水解反应的是( )AHCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. HCO3- + H2O H2CO3 +OH-C. HCO3- + OH-

19、H2O + CO32- D. H2PO4- + H2O H3O+ + HPO42-2.下列物质在常温下发生水解反应时，对应的离子反应方程式正确的是( )ANa2CO3: H2O + CO32- H2CO3 +2OH-B. NH4Cl: NH4+ + H2O H+ + NH3·H2OC. CuSO4: Cu2+ + H2O 2H+ + Cu(OH)2DNaF: F- + H2O HF + OH-3在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO H+ + PO HPO+H2O H2PO+OH-已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO、H+、PO浓度都减小，可采取的方法是（ ）。（A）加石灰水

20、 （B）加盐酸 （C）加烧碱 （D）用水稀释4常温下，将0.1mol的下列物质置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目从大到小的排列顺序正确的是（ ）。Na2O2 Ba3(PO4)2 Na2S NaAlO2 AlCl3（A） （B） （C） （D）525时，浓度为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)为分别为a、b、c (单位为mol·L-1)，则下列判断正确的是（ ）。（A）a=b=c （B）c>a>b （C）b>a>c （D）a>c>b6写出下列

21、物质在常温下发生水解反应的离子反应方程式，并指出水溶液的酸碱性：(1) 醋酸钠：_(2) 硝酸铵：_(3) 碳酸钠：_(4) 醋酸铵：_(5) 硫酸铵：_(6) 氟化铵：_第19课时 盐类的水解（3）知识点水解原理的应用。作业1在NH4Cl溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的关系正确的是( )（A）Cl->NH4+>H+>OH- (B) . NH4+>Cl->OH->H+(C)NH4+>Cl->OH->H+ (D). Cl->NH4+>OH->H+20.100mol«L-1的Na2S的溶液中，下列关系不正确的是（

22、 ）。（A）H2S+HS-+S2-=0.1 （B）Na+H+=2S2-+HS-+OH-（C）OH-=H+HS-+2H2S （D）Na+H+=S2-+HS-+OH-3常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判断正确的是（ ）。（A）溶液总体积为2VL （B）溶液中R2->Na+>H+=OH-（C）溶液中R2->OH- =Na+H+ （D）溶液中2R2-+HR-=Na+4室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验过程中所发生的反应溶液的成分溶液的pH值变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子

23、方程式为_。（2）在实验过程中水的电离度的变化趋势是先_后_（选填“大”、“小”、“不变”）。5将0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中Na+>CN-，用“>、<、=”符号填空。溶液中OH-_H+；溶液中HCN_CN-；溶液中HCN+CN-_0.02 mol·L-1。6向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7（填>、<、=），离子反应总方程式为_；向明矾溶液中逐滴加氢氧化钡至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_7（填>、<、=），

24、离子反应总方程式为_。7某厂得知市场紧缺无水氯化镁，而工厂仓库内存在大量的氧化镁、氯化铵、二氧化锰、盐酸和炭。于是技术科设计了两种制造工艺进行试产后，投入生产，使工厂扭亏为盈。试问：技术产设计的两种制造工艺是（有反应方程式表明工艺流程）。第一种：_。第二种：_。评估此两种工艺的经济效益_。第20课时 酸碱中和滴定（1）知识点（1）掌握酸碱中和滴定概念。（2）理解酸碱中和反应的实质。（3）熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。（4）掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。作业1有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，

25、量筒内溶液的体积（ ）。（A）大于40.0mL （B）为40.0mL （C）小于40.0mL （D）为10.0mL2准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。（A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管3已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。（A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄（C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙4进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。（A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管

26、（C）锥形瓶 （D）量筒5在25时向VmLpH= a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，所得的混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)，则此时a+b为（ ）。（A）13 （B）14 （C）15 （D）106实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液，有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器。（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，通常用到铁架台外，还有_。（2）若实验室没有指示剂，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1 mol·L-1，取该溶液30mL，向其中慢慢滴入0.1 mol·L-1磷酸溶液直到过量

27、。在如图中，以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵轴，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图。7滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示。如T(H2SO4/NaOH)=0.040g· mL-1，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040gNaOH。（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)=0.0056g· mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？第21课时 酸碱中和滴定（2）知识点（1）熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验中指示剂选择、

28、使用。（3）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。作业1给滴定管中注入标准溶液的方法，正确的是（ ）。（A）借助于玻璃棒 （B）借助于漏斗 （C）借助于胶头滴管 （D）直接注入2某同学在实验报告中有以下的实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐，用量筒量取5.26 mL盐酸，用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）。（A） （B） （C） （D）3用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（ ）。（A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 （B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液（

29、C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 （D）配制碱液时, 称量后固体吸湿420 mL 0.1 mol·L-1HxROn 溶液和16 mL 0.25 mol·L-1的Z(OH)y溶液完全中和，则x:y的值为(设该酸为x元酸, 该碱为y元碱)（ ）。（A）2:1 （B）1:2 （C）5:4 （D）4:55向10 mL pH=2的某酸溶液中加入10mL pH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液，溶液显红色，则此酸一定是（ ）。（A）一元强酸 （B）弱酸 （C）多元强酸 （D）任何强酸6用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1N

30、aOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则和中H+之比的值是（ ）。（A）10 （B）50 （C）5×103 （D）1047（1）如图（）表示10mL量简中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）如图（）表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。（A）是a mL （B）是（50-a）mL（C）一定大于a mL （）一定大于（50-a）mL8根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱

31、。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰、浓盐酸、醋酸铵晶体。第22-23课时 第三章单元检测题（时量：90分钟满分：100分）一、选择题（每题有12个正确答案，每小题3分，共48分）1“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类并加以回收，它们属于（ ）A氧化物 B电解质 C金属或合金 D非电解质2日常生活中人们常喝纯净水，市场上出售的纯净水有一些是蒸馏水对于这一类纯净水的下列说法，正确的是（ ）A它能够导电B它含有人体所需的矿物质和多种微量元素C它的pH=0D它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益3水的

32、电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，则下列叙述正确的是（ ）A随着温度的升高而降低B在35时，水中的C水的电离度（25）较大D水的电离是吸热的4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）A B C D5取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有前叙述正确的是（ ）A醋酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大6在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的晶体，则溶液颜色（ ）A变蓝色 B变深 C变浅 D不变7将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.

33、1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）ABCD8若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应9在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL10某二元酸在水中发生电离：，下列叙述不正确的是（ ）ANaOH溶液

34、中：B溶液中：C在NaHA溶液中：D溶液中：11在形成的平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（ ）A通入HC1 B加少量NaOH固体 C加水 D升温12PH=3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍后，这时溶液的pH接近（ ）A1.5 B3.1 C3.5 D2.713一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入的适量物质是（ ）ANaOH固体 B晶体 CNaC1固体 D14把固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：（固）当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A溶液中数目减少 B溶液中增大 C溶液pH值不变 D

35、溶液pH值增大15下列说法不正确的是（ ）A强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的水溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质溶液只要物质的量浓度相同，电离程度也相同16分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的A1，放出的量前者多，其原因可能是（ ）A两溶液体积相同，酸是多元强酸B两溶液体积相同，酸是一种弱酸C酸溶液体积大于NaOH溶液体积D酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大二、填空题17（4分）相同物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH值由大到小的顺序正确的是_18（6分）在水中强烈水解，25时，2mol/L的溶液中的水解度（已发生水解的离子占总量的百分数）高达80%，而相同温度下0.008mol/L 在水中的水解度仅为1.4%水解性明显强于的可能的原因为：_；_19（4分）判断下列各组溶液等体积混合后混合液的pH