高考化学暑期作业练习题

1、.2019届高考化学暑期作业练习题编辑老师为大家整理了高考化学暑期作业，希望对大家有所帮助。1.根据原子构造及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是A.与氧化才能相近，二者互为同位素B.与所含质子数一样，中子数不同C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小【答案】B【解析】此题考察了原子构造和元素周期律的知识。同位素针对的是原子，与属于单质，故A错。与所含质子数都为78，所以质子数一样，与所含中子数分别为78-34=44，80-34=46，所以中子数不同，故B正确。同主族元素形成的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，故

2、C错。同周期主族元素形成的简单离子半径为阴离子大于阳离子，阳离子半径随核电荷数的增大而减小，阴离子半径随核电荷数的增大而减小，故D错。2.某小组用如图装置进展实验，以下说法正确的选项是A.盐桥中的电解质可以用KC1B.闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极C.闭合K，石墨电极上只生成铜D.导线中流过0.15 mol e-时，参加5.55 gCu2OH2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成【答案】D【解析】此题考察了原电池、电解池的原理。银电极所在烧杯中为AgNO3溶液，银离子与Cl-反响可生成白色沉淀，所以盐桥中的电解质不能用KC1，故A错。闭合K，Fe与硝酸银反响生成FeNO32和Ag，那

3、么装置左端是原电池，Fe作负极，所以外电路电子流动方向为Fe电极石墨电极，故B错。根据上述分析，Fe是负极，那么石墨是阴极，溶液中的Cu2+得电子生成铜，假设Cu2+消耗完，那么H+得电子生成氢气，所以石墨电极上一定有铜，可能有氢气生成，故C错。硫酸铜的物质的量为10.05=0.05 mol，根据Cu2+2e-Cu，Cu2+得电子0.1 mol，生成铜0.05 mol，接着2H+2e-H2，H+得电子0.05 mol，生成氢气0.025 mol，5.55 g Cu2OH2CO3的物质的量为0.025 mol，含有铜原子0.05 mol，相当于含有氢气0.025 mol，所以导线中流过0.15

4、mol e-时，所以参加5.55 g Cu2OH2CO3 ，CuSO4溶液可恢复原组成，故D正确。.以下实验装置与表达正确的选项是A.用图所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验B.用装置蒸干氯化镁溶液制MgCl26H2OC.锥形瓶可用作加热的反响器，滴定时不得用待测溶液润洗D.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低【答案】C【解析】此题考察化学实验方案的评价，涉及物质制备、性质以及实验操作等等，侧重实验根本操作和实验原理的考察。A.试管口应向下倾斜，防止冷凝水回流试管炸裂，错误;B.蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁，错误;C.锥形瓶不能润洗，否那么会使结果偏大，正确;D.定容时俯视，液面在刻度线

5、下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误。应选C.以下说法正确的选项是A.按系统命名法的名称为：4，7-二甲基-3-乙基辛烷B.分子中所有原子共平面C.肌醇与葡萄糖的元素组成一样，化学式均为C6H12O6，满足CmH2On，因此，二者均属于糖类化合物D.1.0 mol最多能与含5 molNaOH的水溶液完全反响【答案】D【解析】此题主要考察了有机物的构造等考点的理解。A、根据系统命名法：所选的碳链应为最长、离支链最近的碳原子开场编号、支链先简单后复杂，支链号位和最小等原那么，那么名称为2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A错误。B、中分子含有甲基，所以原子不可能都是共平面的，故B错误。C、糖是

6、多羟基醛或多羰基酮;肌醇不含有多羟基醛或多羰基酮，故C错误。D、根据官能团的性质分析判断计算;1mol物质最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反响，故D正确。?.化学用语是学习化学的工具和根底。以下有关化学用语的使用正确的选项是A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B.纯碱溶液呈碱性的原因是：+2H2OH2CO3+2OH-C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2OFeOH2+H2D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2g+O2g2H2Ol;H=-571.6kJmol-1【答案】C【解析】此题考察了化学用语的正误判断。A、食醋是弱酸，部分电离

7、，用可逆符号，故A错误。B、纯碱属于强碱弱酸盐，分步水解，故B错误。C、用铁作阳极，铁是活泼金属，失电子，阴极H+放电生成氢气，电解总反响为Fe+2H2OFeOH2+H2，故C正确D、燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，故D错误。?.在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比nH2/nCO2充入H2和CO2，在一定条件发生反响：2CO2g+6H2 gC2H4g + 4H2Og H。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图。以下说法正确的选项是A.该反响的0B.氢碳比：C.在氢碳比为2.0时，Q点v正D.假设起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，那么可得P点对应温度的平衡常数的值为512【答案】AD【解析】此题考察了化学平衡的挪动和化学平衡常数的计算等相关知识。A、温度升高，CO2的平衡转化率减小，平衡向左挪动，正反响放热，正确;B、氢碳比越大，CO2的平衡转化率越大，根据图象可知，的氢碳比大于，错误;C、在氢碳比为2.0时，Q点的CO2的转化率小于P点，反响会继续向右进展，到达平衡，v正v逆，错误;D、P点CO2的平衡转化率为50%，平衡时CO2、H2、C2H4、H2O的浓度分别为0.25mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.5mol/L，此时K=0.125=512，正