高考化学复习溶液的酸碱性同步检测（附答案）

1、.2019高考化学复习溶液的酸碱性同步检测附答案酸碱度描绘的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。以下是溶液的酸碱性同步检测，希望考生可以在做题时发现自己的问题。1.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多缺乏之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度AG的概念，即把酸度定义为c H+ 与cOH-比值的对数，用公式表示为AG=lg c H+ /c OH- 。以下有关表达中，正确的选项是A.在25时，AG=10的溶液呈碱性B.在25时，假设溶液呈中性，那么pH=7，AG=1C.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=27-pHD.在25时，0.1 molL-1 NaOH溶

2、液AG=0解析：选C 25时AG = lg c H+ /c OH-=10，可以得到=1010，cH+cOH-，所以溶液呈酸性，A错误;在25时，假设溶液呈中性，那么cH+=cOH-=10-7，带入pH和AG的计算公式中可以得出pH=7，AG = lg cH+/cOH-=lg 1=0，B错误;pH=-lg cH+，变型得到cH+=10-pH，那么cOH-=10pH-14再代入AG的公式中得AG=lg=14-2pH，所以C正确;在25时，0.1 molL-1 NaOH溶液中cOH-=10-1，cH+=10-13，AG=lg =-12，所以D错误。2.2019浙江瑞安中学常温下用pH为3的某酸溶液分

3、别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描绘正确的选项是A.a不可能显酸性 B.b不可能显中性C.a可能显酸性或碱性 D.b可能显碱性或者酸性解析：选C 由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性强酸或酸性弱酸。故答案为C。3.2019陕西宝鸡模拟在一定体积pH=12的BaOH2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.11

4、B.12C.13 D.14解析：选D 溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，nBaOH2=nNaHSO4, 反响后溶液中OH-剩余一半，剩余物质的量是0.01 molL-1VBaOH22=0.001 molL-1VBaOH2+VNaHSO4, VBaOH2VNaHSO4= 144.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B.开场实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23

5、次解析：选C A项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高;B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高;C项，由黄色变为橙色可能由于部分cH+变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已到达滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低;D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。5.一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的选项是A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.

6、两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小解析：选B 氨水稀释后，NH3H2O?NH+OH-，上述平衡右移，使nOH-增大，最终，NaOH溶液中cOH-小于氨水中cOH-。6.以下说法正确的选项是A.t时，某溶液的pH=6，那么该溶液一定为酸性B.常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D.常温下，物质的量浓度和体积一样的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH7解析：选C 温度不确定，pH=6的溶液不一定为酸性，A错;在稀释时溶液中H+和 OH-离子浓度，一个增大

7、，一个减小，所以B错;常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C正确;常温下，物质的量浓度和体积一样的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后的溶质是KHCO3、K2SO4和KCl，溶液pH7，D错。7.2019黄冈中学高二期末以下说法正确的选项是A.pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中cH+之比为110B.0.2 molL-1与0.1 molL-1醋酸中cH+之比为21C.100时，纯水的pH=6，显酸性D.100 mL，pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反响后，所得H2的质量相等解析：选A pH=2的H2SO4溶液中cH

8、+=0.01 molL-1，pH=1的HNO3溶液中cH+=0.1 molL-1，二者cH+之比为110。8.2019四川成都二中用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01 mol/L NaOH溶液，中和后加水至100 mL，假设滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4;少加1滴H2SO4;设1滴为0.05 mL那么和cH+的比值是A.10 B.50C.5103 D.104解析：选D 多加1滴H2SO4，那么溶液中氢离子的浓度为=10-5 molL-1。假设少加1滴H2SO4，那么氢氧化钠过量，那么溶液中cOH-=10-5 molL-1，所以氢离子的浓度为10-9 molL-1，所以和cH

9、+的比值是104。 9.某温度下的水溶液中，cH+=10-x mol/L，cOH-=10-y mol/L。x与y的关系如下图：1该温度下水的离子积为_填详细数值;该温度_常温填高于、低于或等于。2该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为_。3除了用pH外，科学家还建议用酸度AG来表示溶液的酸碱性：AG=lg 。那么该温度下，0.01 mol/L盐酸的酸度AG=_。解析：1根据图像可知x=4时，y=8，所以该温度下水的离子积常数是10-410-8=10-1210-14，所以温度高于常温。20.01 mol/L NaOH溶液中OH-的浓度是0.01 mol/L，所以氢离子的浓度=10-1

10、0 mol/L，因此pH=10。30.01 mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，所以OH-的浓度是10-10mol/L。因此该温度下，0.01 mol/L盐酸的酸度AG=lg =8。答案：110-12 高于 210 3810.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试答复以下问题：1甲溶液的pH=_;2丙溶液中存在的电离平衡为_用电离平衡方程式表示;3甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的cOH-的大小关系为_;4某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00

11、mL丙溶液，得到如下图两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_填图1或图2a=_mL。解析：1cOH-=0.1 mol/L，那么cH+=10-13 mol/L，pH=13。2CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。3酸、碱对水的电离具有抑制作用，cH+或cOH-越大，水的电离程度越小，反之越大。4氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH=7;氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保存两位。答案：113 2CH3COOH?CH3COO-+H+、H2O?OH-+H+3丙甲=乙 4图2 20.0011.25时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。1假设所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，那么VaVb=_。2假设所得溶液的pH=7，且VaVb，b=0.5a，b值可否等于4_填可或否3为了更好的表示溶