溶液知识点精编版

1、1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。·溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液；·溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液；·溶液不一定是无色的（含 Cu2+的溶液为蓝色，含 Fe2+的为浅绿色，含 Fe3+的为黄色，含 MnO 4-的溶液为紫色） ，无色透明的液体也不一定是溶液，但溶液一定是透明的。·溶液中不一定只有一种溶质，溶剂也不一定为水。·不属于溶液，或溶于水后不能形成溶液：泥沙、植物油、牛奶、豆浆、米粥。2、特征：（ 1）均一性：指溶液中各部分的性质都相同；（ 2）稳定性：指外界

2、条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质。3、组成：由溶质和溶剂组成。（ 1）溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，原态可以是固、液、气三态。（ 2）溶剂：能溶解其他物质的物质。只能是一种，水是最常用的溶剂，能溶解很多种物质，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。（ 3）溶剂和溶质的判断：固体或气体与液体相互溶解形成的溶液，一般习惯将固体或气体看作溶质， 液体看作溶剂；两种液体组成的溶液，一般习惯将量多的看作溶剂，量少的看作溶质；其他物质溶解于水形成溶液时，无论水量多少，都将水看作溶剂；一般将溶液命名为 “溶质的溶剂溶液 ”，当不指明溶剂时，溶剂为水。·溶液的质量= 溶质的质量

3、+ 溶剂的质量；溶液的体积 溶质的体积+ 溶剂的体积。·若物质在溶解时发生了化学变化，那么形成的溶液中溶质是反应后的生成物，如下：原物质CO2SO2SO3NH 3CaONa2O CuSO4· 5H 2O活泼金属生成物H2CO3H2SO3H 2SO4 NH 3 ·H2OCa（ OH ） 2NaOHCuSO4盐（酸中）·常见溶液的组成：溶液溶质溶剂澄清的石灰水Ca（ OH ） 2H 2O稀 /浓盐酸HClH 2O稀 /浓硫酸H 2 42OSOH紫药水KMnO 4H 2O食盐水、生理盐水NaClH 2O碘酒碘晶体酒精4、乳浊液与乳化：（ 1）乳浊液：指小液滴分

4、散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。（ 2）乳化：植物油加入水中形成的是乳浊液，向其中加入洗涤剂后，油虽然并没有溶解在水中，但是洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集，这是形成的乳浊液能够均匀、 稳定地存在而不分层， 这种现象叫做乳化现象， 洗涤剂起到的作用叫做乳化作用，洗涤剂相当于一种乳化剂。（ 3）乳化作用在生活中的应用：洗涤：用洗涤剂（乳化剂）洗去衣服、餐具上的油污，如肥皂、洗涤精等；农药：在农药中加入一定量的乳化剂后在溶解在有机溶剂里，混合均匀制成透明乳油。·溶液、悬浊液、乳浊液的比较：1项目溶液悬浊液乳浊液一种或几种物质分固体小颗粒悬浮于散到另一种物质里小液

5、滴分散到液体概念液体里形成的混合形成均一、稳定的混里形成的混合物物合物分散在水溶解性溶不溶不溶里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体现象透明、均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置现象不变（稳定）沉淀分上下两层（不稳定）举例食盐溶液、蔗糖溶液泥土与水的混合物植物油和水的混合物相同点都是物质分散到另一种物质中形成的混合物5、溶解：（ 1）定义：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质的过程。（ 2）影响因素：温度（正） ；颗粒大小（反） ；搅拌或振荡（正） 。（ 3）溶解过程中的能量变化：物质溶解时通常伴随着热量的变化，会使溶液的温度改变，有些溶解时吸热，

6、有些溶解时放热，溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸热；一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放热。扩散过程中吸收的热量>NH 4 Cl 溶解于水、 NH 4NO 3 溶于水水合过程中放出的热量溶液温度降低，表现为吸热扩散过程中吸收的热量<NaOH 溶解于水、浓 H 2SO4 稀释水合过程中放出的热量溶液温度升高，表现为放热扩散过程中吸收的热量=NaCl 溶解于水水合过程中放出的热量溶液温度不变， 没有明显热现象（ 4）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。·同一种物质在不同溶剂中

7、的溶解性不同，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也不同。如：碘几乎不溶于水，可以溶于汽油；高锰酸钾几乎不溶于汽油，可以溶于水。6、饱和溶液与不饱和溶液：（ 1）定义：一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的溶液为饱和溶液；还能继续溶解时所得的溶液为不饱和溶液。·饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质。（ 2）判断方法：观察法：若溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少，则该溶质的饱和溶液；实验法：若底部无剩余，加入该溶质，溶解或溶解一部分，不饱和；不再溶解，饱和。（ 3）转化：·最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。（4）浓溶液、稀溶液与

8、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系：2饱和溶液浓 AB稀溶溶液DC 液不饱和溶液A ：饱和浓溶液B：饱和稀溶液C：不饱和浓溶液D：不饱和稀溶液溶液的分类：饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液（饱和的石灰水溶液就是稀溶液） 。在一定温度下，同一溶质、同一溶剂的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。7、溶解度（溶解性的定量表示）：在一定温度下，一定量溶剂中溶质溶解量的最大限度。（1）固体的溶解度：定义：在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。含义：以20时 NaCl 的溶液度为36g 为例·在 20时，

9、在100 克水中最多能溶解36 克 NaCl ；·在 20时， NaCl 溶解在 100 克水中达到饱和状态时的质量为36 克。四要素： a一定温度； b 100 g 溶剂； c达到饱和 ； d单位： g 影响因素： a溶质、溶剂的性质（种类） ； b温度（外在因素） 。表示方法： a列表法； b图像法 溶解度曲线。溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶20的溶解度>10 g1 10 g0.01 1 g<0.01 g（2）气体的溶解度：定义：在 101 kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素： a 101kPa 和一定温度；

10、b 1 体积水 c达到饱和； d体积单位影响因素： a 气体的性质； b温度（反）； c 压强（正） 。（3）溶解度曲线：定义： 用纵坐标表示溶解度， 横坐标表示温度， 把不同温度下的溶解度用坐标平面内的点来表示，并将这些点连成平滑的曲线，称为溶解度曲线。变化规律：a大多数固体物质的溶解度受温度的影响较大，随温度升高而变大， 曲线比较陡， 如 KNO 3；b少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，曲线比较平，如NaCl ；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线呈下降趋势，如Ca（ OH ） 2。·如图：溶解度随温度变化曲线类型代表物质饱和溶液与不饱和溶液的转化ACa(OH)

11、2升高温度不饱和溶液饱和溶液降低温度BKNO 3升高温度饱和溶液不饱和溶液降低温度CNaCl转化时一般不采用变温的方法，蒸发结晶含义及应用：3a点：物质在某一温度下的溶解度，可根据已知温度查出有关物质的溶解度，或根据物质的溶解度查出对应的温度； 比较相同温度下不同物质溶解度的大小， 或饱和溶液中溶质的质量分数的大小；确定制得某温度时某物质的饱和溶液的方法；b线：表示某物质在不同温度下的溶解度，或物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法（固体结晶的方法）；c面：对于曲线下部面积上的任何点表示的溶

12、液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点表示的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余 （曲线上的点表示的溶液是饱和溶液）；d交点：条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。8、混合物的分离：（ 1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物；（ 2）结晶法：分离几种可溶性物质。（ 3）结晶的两种方法如下：蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质，如 NaCl （海水晒盐）；降低温度（冷却热的饱和溶液） ：适用于得到溶解度随温度升高而升高（溶解度受温度影响较大）的物质，如 KNO 3 。·结晶：固体物质从溶液中以晶体形式析出的过

13、程。9、溶质的质量分数 溶液组成的表示方法：（ 1）定义：溶质质量与溶液质量之比。（ 2）影响因素：溶质和溶剂的质量。（ 3）公式：勿丢“ ×100%”只要温度不变，质量分数就不变·溶解度与溶质质量分数的区别和联系：溶解度溶质质量分数意义物质溶解性的量度，表示溶液中溶质质量的多少，受外界温度影响不受外界条件影响溶剂要求100 g无温度要求与温度有关无溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱和计算公式溶质质量溶解度溶质质量=100g×100%溶剂质量溶液质量单位克（ g）无饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度联系× 100%100g 溶解度4·温度：变量：温

14、度溶解度饱和度溶质质量溶液质量溶质质量分数升温变大饱 不不变不变不变不 不不变不变不变饱 饱变小不变变小降温变小不 饱不变不变不变变小不变变小不 不不变不变不变注意：a Ca（OH ） 2 溶解度随温度升高而减小，另行分析；b CuSO4 析出时变成 CuSO4· 5H2O，另行分析。·溶剂：变量：溶剂溶解度饱和度溶质质量溶剂质量溶质质量分数加溶剂饱 不不变变大变小不 不不变变大变小不变饱 饱变小变小不变蒸发溶剂不变变小变大不 饱（恢复原温）变小变小变大不 不不变变小变大注意：a饱 不的过程前提是原溶液底部没有溶质的沉淀。b由加粗倾斜的两行数据可知：同一温度下，同一溶质的溶

15、液中饱和溶液的溶质质量分数比不饱和的大。·加溶质：变量：溶质溶解度饱和度溶质质量溶液质量溶质质量分数加溶质饱 饱不变不变不变不变不 饱变大不变变大（恢复原温）不 不变大不变变大注意：a加 NaOH 不恢复到原温会怎样？b加入的是CaO，恢复与不恢复到原温，会怎样？c由表 2、3 可知（加粗下划线） ：物质的溶解度受温度影响，不受溶质、溶剂的量的影响。10、配制一定溶质质量分数的溶液：（1）步骤和仪器：步骤具体内容仪器计算计算所需溶质的质量和水的体积配制溶液的称量用托盘天平称取一定质量的固体，并用量筒量取托盘天平，镊子，药匙，量一定体积的水筒，胶头滴管，烧杯，玻璃溶质为固体将固体倒入小烧杯中， 量取水后， 将水倒入烧杯棒溶解中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解浓溶液稀释计算计算所需浓溶液的体积和水的体积量筒，胶头滴管，烧杯，玻量取用量筒量取一定体积的浓溶液和一定体积的水配制溶液璃棒稀释将浓溶液倒入水中，用玻璃棒不断搅拌均匀5（ 2）误差分析：溶质、溶剂的变化对溶质的质量分数的影响：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变增加