2017高考仿真卷化学一Word版含答案

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持9文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.2017高考仿真卷化学（一）（满分：100分）可能用到的相对原子质量 ：C12 N 14 O 16 Na 23一、选择题：本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列关于物质性质的认识错误的是（）A.燃放烟花时，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质B.雾霾天气”温室效应"光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.淀粉和纤维素都能水解，水解的最终产物都为葡萄糖D.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现碳”的循环利用8.设Na为阿伏

2、加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）A.12 g由C60和C60组成的固体中的原子数为NaB.4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NaC.常温常压下22.4 L NH 3中所含的共价键数为 3NaD.1 L 1 mol L-1次氯酸溶液中的 ClO-数为Na9 .下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.将过量 SO2通入冷氨水中：SO2+NH3 H2OHS+NC.向NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH溶液并加热：N+OH- - NH 3 T+H2。D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag

3、+2H +N = Ag+NO T+H2O10 .青蒿酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）A.青蒿酸的分子式为 C15H20。2B.1 mol青蒿酸最多可与 3 mol H2发生加成反应C.青蒿酸与OOH互为同分异构体D.苯环上连有一CHO和一OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体只有2种11.金属馍有广泛的用途，粗馍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的馍。下列叙述正确的是（已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e-NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解

4、后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12 .短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层比次外层多 3个电子；丫、 Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素 ，Z的简单离子半径在同周期元素中最小 ；W的 最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强。下列说法正确的是（）A.X的气态氢化物的热稳定性比氧的强B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应，前者产生的氢气多13 .下列有关说法中正确的是（）A.已知25 C时NH4CN溶液显

5、碱性，则25 C时的电离常数 K(NH 3 H2O)>K(HCN)B.由水电离出的c(H+)=10-12 mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HC、Cl-可以大量共存C.已知 Ksp(AgCl)=1.56 1 炉0Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10-12,向含有 Cl-、Cr且浓度均为 0.010 mol L-1溶液中逐滴加入 0.010 mol L-1的AgNO 3溶液时,Cr先产生沉淀D.常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)二、非选择题 (一)必考题26.(14分)某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进

6、行NH3的制备、性质等实验。(1)装置A中烧瓶内的X固体宜选用 (填序号)。a.消石灰b.氯化钙c.五氧化二磷 d.生石灰烧瓶中制取NH 3的化学方程式为(2)为制取干燥的氨气，可将装置A与下列装置 (填序号)进行连接。(3)装置B可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口 2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式 为，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；实验完毕后，观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环 境。实验中瓶内压强变化曲线(4)可用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的

7、原理：装置A与装置B相连,打开a,关闭b,开始实验，使三颈烧瓶内充满 NH 3。事先将吸有2 mL H2O的胶头滴管采取一定 措施塞进三颈烧瓶瓶口1,通过颈口 2将数据采集器的探头插入三颈烧瓶中。打开b,关闭a,挤压胶头滴管，进行喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如右图。该图中 点 时喷泉最剧烈。27.(14分)氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用。 请回答下列问题： 图1是常温下1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2和 CO 反 应 的 热 化 学 方 程a：2NO2(g) AH,如图(2)在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的

8、N2O4发生反应N2O4(g尸 2。在060 s时间段，反应速率v(N2O4)为 mol L-1 s-1。温度升高，混合气体的颜色变深，则AH 0(填 >"或之")。改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有 (填字母)。a.向混合气体中通入 N2O4b.升高温度c.向混合气体中通入 NO2d.使用高效催化剂实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2,发生反应的化学方程式为 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2。含 0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO 2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B为0.1 mol L-1

9、的CH3COONa溶液。 A、 B 两溶液中 c(N) 、 c(N)和 c(CH3COO-)由大至ij小的顺序为 (已知 HNO2 的电离常数 Ka=7.1 M0-4 mol L-1,CH3COOH 的电离常数 Ka=1.7 1 mol L-1)。可使A、B两溶?的pH相等的方法是 (填字母)。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH(4)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时 ，可将化学方程式表 示为Cu+HNO 3 *Cu(NO3)2+NO仔NO2 1+H 2。(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完

10、全溶解 后,如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为 。28.(15分)SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如图：已知:在酸性条件下，溶液中的S吊+可被空气中的氧气氧化成Sn4+;SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡。写出物质A的名称：。(2)SnCl 2用盐酸而不用水溶解的原因是 (用化学 方程式表示)。(3)锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式：_。(4)反应I生成的沉淀为 SnO,写出该反应的化学方程式：_。(5)实验室中漂洗”沉淀的实验操作方法是_。(二)选考题35 .化学一一选彳3:物质结构与性质

11、(15分)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：(1)基态氮原子中电子在 2P轨道上的排布遵循的原则是 。前4周期元素中， 基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为 。(2)C、N、。三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。(3)N2F2分子中氮原子的杂化方式是 ,1 mol N 2F2含有 mol 键。(4)NF3的键角(填 <” >"或=")NH3的键角，原因是(5)NH 4BF4(氟硼酸俊)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH 4BF4含 mol配位键。(6)安全气囊打开时发生的化学反应为10NaN3+2KNO 3=

12、K2O+5Na2O+16N2等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数也相同的分子或离子具有相似的化学键特征具有许多相近的性质。写出两种与互为等电子体的分子或离子 。Na2O的晶胞结构Na2O的晶胞结构如图所示，晶胞边长为 566 pm,晶胞中氧原子的配位数为 ,Na2O 晶体的密度为 g cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。36 .化学一一选彳5:有机化学基础(15分)有机化合物G常用作香料。合成 G的一种路线如 下：已知以下信息：A的分子式为C5H8O,核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢原子 CH3CH 2CH =CH 2- CH 3CHBrCH =CH2OHOHCH3C

13、HO+CH 3CHO 蟹 CHjCIICHrCHD、CHjCHCEiHd dch3CH CHCHO+H 2O回答下列问题(1)A的结构简式为 ,D中官能团的名称为 (2)B - C的反应类型为 。(3)D-E反应的化学方程式为(4)检3软M是否已完全转化为N的实验操作是 _。(5)满足下列两种条件的 L的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应能发生水解反应属于芳香族化合物其中核磁共振氢谱中有 5组峰，且峰面积之比为1 ： 2 ： 2 ： 2 ： 3的结构简式为(6)参照上述合成路线,设计一条以1-丁醇和NBS为原料制备顺丁橡胶(CH2CH CHCH2 )的合成路线：参考答案2017

14、高考仿真卷化学(一)7.B解析燃放烟花，五彩缤纷的焰火是利用不同金属灼烧时产生不同焰色的性质，属于元素的物理性质，A项正确；温室效应与二氧化碳有关，而雾霾天气”光化学烟雾”的形成都与氮氧 化物有关，B项错误；纤维素和淀粉均属于多糖，二者水解的最终产物都是葡萄糖,C项正确；利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现 碳”的循环利用，可减少二氧化碳的排放，D项正确。8.B 解析C60和C60中的碳原子的相对原子质量分别为 12和14,故12 g C60和C60组成的固 体中含有的原子个数无法准确计算 ，A项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 g mol-1,故4.4 g 混合物的物质的量为 0.

15、1 mol,且两者每个分子中均含 22个电子，故0.1 mol混合物中含2.2Na 个电子，B项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L mol-1,故22.4 L氨气的物质的量小于 1 mol,则含有的共价键数小于 3Na,C项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故溶液中的ClO- 小于Na个,D项错误。9.B解析用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾，酸性条件下不会大量存在氢氧根离子，正确的离子方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O,A项错误；将过量SO2通入冷氨水中，反应生成了亚硫酸 氢根离子，反应的离子方程式为 SO2+NH3 H2OHS+N,B项正确；向NH4HCO3溶液中加过

16、量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子与俊根离子都完全反应，正确的离子方程式为HC+N+2OH - -NH 3 1+C+2H 2O,C项错误；用稀硝酸洗涤试管内壁银镜的离子方程式为3Ag+4H +N-3Ag +NO 1+2H2O,D 项错误。10 .C 解析根据青蒿酸的结构简式可知其分子式为Ci5H22O2,A项错误；一个青蒿酸分子中只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol青蒿酸可与2 mol H 2发生加成反应，B项错误;C项中两者分子式均为C15H22O2，但结构不同，故互为同分异构体，C项正确；苯环上连有 一CHO和一OH,分子中有6种不同化学环境氢原子的青蒿酸的同分异构体中苯环上

17、醛基与羟基一定 处在对位，同分异构体有CHUC国一研丁、CHt CHCH 1CHCHsCH sOH3种,D项错误。11 .D解析阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2elNi2+,Fe-2e-Fe2+,Zn-2e1Zn2+,A项错误；电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni,阴极析出的是馍，依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B项错误；电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+,C项错误；粗馍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，电解时铜和钳不失电子而沉降在电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt,D项正确。12 .C 解析X原子最

18、外层电子比次外层多3个，则X为氮元素；Na是短周期中原子半径最大的元素，故Y是钠元素；Al3+半径为第三周期最小的，则Z是铝元素；HC1O 4是最高价含氧酸中酸 性最强的，则W是氯元素。非金属性越强，对应氢化物越稳定，则X的气态氢化物的热稳定性 比氧的弱，A项错误；元素Z、W的简单离子具有的电子层结构不同，B项错误;Z的氢氧化物具有两性，能与NaOH溶液、高氯酸反应，则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相 互反应,C项正确；等质量的Y和Z单质分别与足量的稀盐酸反应，转移的电子数不同，后者生成的氢气多,D项错误。13 .A 解析25 C时NH4CN溶液显碱性，由于俊根离子水解显酸性 ，C

19、N-水解显碱性，所以阴离 子水解程度大于阳离子水解程度，水解程度越大，其对应酸或碱的电离常数越小，所以K(NH 3 H2O)>K(HCN),A项正确；由水电离出的 c(H+)=10-12 mol L-1的溶液，可能显强酸性也可 能显强碱性，所以HC不能大量存在,B项错误；析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+尸 mol L-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= mol L-1,c(Ag+)越小,越先生成沉淀，所以Cl-先生成沉淀，C项错 误；常温下 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中，电荷守恒为 c(Na+)+c(H+尸c(CH3COO-)+c(OH-),溶液显中性，

20、即 c(H+)=c(OH-),则 c(Na+尸c(CH 3COO-),D项错26 .答案(1)d NH3 H2O+CaO-Ca(OH) 2+NH 3 T (2) I3Cl2+8NH3 N2+6NH4Cl取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用 湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有N在烧 杯中加入NaOH溶液，将活塞b打开，氯气即可被氢氧化钠溶液吸收(4)C解析(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，有利于氨气的逸出，所以可以将浓氨水 逐滴滴加到生石灰上制取氨气；一水合氨与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，化学方程式为NH 3 H2O+Ca

21、O Ca(OH) 2+NH3 1(2)氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气；浓硫酸能够 与氨气反应，不能干燥氨气；饱和食盐水也不能干燥氨气。(3)氯气与氨气反应的化学方程式为3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,则白烟的成分为氯化俊；俊根离子可与碱反应生成碱性气体氨气，俊根离子的检验方法是：取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊t纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有 No氯气有毒不能直接排到空气中，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，所以正确的操作是：将活塞b打开，氯气即可被氢氧化钠溶 液

22、吸收。(4)三颈烧瓶内气体与外界大气压强之差越大，喷泉现象越明显,C点三颈烧瓶内压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈。27.答案(1)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)AH=-234 kJ mol-1 (2) 0.001 > ac (3)c(N)> c(N)> c(CH 3COO-) bc (4)1.8 mol解析(1)该反应的始变 AH=Ei-E2=134 kJ mol-1-368 kJ mol-1=-234 kJ mol-1,所以热化学方程式为 NO2(g)+CO(g)CO2 (g)+NO(g)AH=-234 kJ mol-1。(2

23、)由图可知，在 060 s 时间段 上(N2O4)=0.100 mol L-1-0.040 mol L-1=0.060 mol L-1,则 v(N2O4)=0.001 mol L-1s-1。温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则AH>0o向混合气体中通入 N2O4,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡，平衡逆向移动，N2O4的体积分数增大,a项正确；正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数减小,b项错误；向混合气体中通入NO2,等效为在原平衡基础上增大压强到达的平衡，N2O4的体积分数增大

24、63;项正确；使用局效催化剂可缩短到达平衡的时间，但不影响平衡，N2O4的体积分数不变，d项错误。(3)含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO2恰好完全反应得 1 L溶液 A,由 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,得到溶液 A 中 NaNO3物质的量浓度为 0.1 mol L-1,NaNO2物质的量浓度为 0.1 mol L-1,溶?夜 B 为 0.1 mol L-1 的 CH3COONa 溶液;HNO2 的电离常数 Ka=7.1 M0-4 mol L-1,CH3COOH 的电离常数 Ka=1.7 M0-5 mol L-1,说明 CH3COOH 酸性小于

25、HNO2的酸性，溶液中醋酸根离子水解程度大于亚硝酸根离子水解程度，溶液B碱性强于A溶液,两溶1中c(N)、c(N)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为 c(N)> c(N)> c(CH3COO-)。 溶液B碱性强于溶液 A,向溶液A中加适量水，稀释溶液，碱性减弱，不能调节溶液pH相等,a 项错误晌溶液A中加适量NaOH,增强碱性，可以调节溶液pH相等,b项正确；向溶液B中加适 量水，稀释溶液，碱性减弱，可以调节溶液pH相等,c项正确；溶液B碱性强于溶液 A,向溶液B 中加适量NaOH,溶液pH更大,d项错误。(4)参加反应的硝酸转化为 Cu(NO 3)2、NO 及 NO2,根据

26、Cu原子守恒可知 nCu(NO 3)2=n(Cu)=0.6 mol,得到的NO 和 NO2物质的量相同，根据电子转移守恒， 则：3n(NO)+n(NO2)=0.6 mol 2 故 n(NO)= n(NO2)=0.3 mol,根据氮原子守恒，可知 n(HNO 3)=2nCu(NO 3)2+ n(NO)+ n(NO2)=0.6 mol 2 +0.3 mol+0.3 mol=1.8 mol 。28.答案(1)硫酸 (2)SnCl2+H2O 1 Sn(OH)Cl+HCl(3)2Sn2+O2+4H + 2Sn4+2H2。(4)SnCl 2+2NH4HCO3 SnO/2CO2仔2NH 4Cl+H 2O (

27、5)(沿玻壬棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸 储水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作23次解析由(4)反应I生成的沉淀为SnO所以反应n为SnO与A反应生成SnSO4,故A为硫酸。(2)SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2O,Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸，使 该平衡向左移动，抑制Sn2+水解。(3)酸性条件下，SnCl2可以被空气中的氧气氧化，将Sn2+氧化为 Sn4+,离子方程式为2Sn2+O2+4H +2Sn4+2H 2O。(4)反应I得到的沉淀是 SnO,Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气 体,该气体为二氧化碳，化学方程式为 SnCl

28、2+2NH4HCO3SnO >2CO2 1+2NH 4Cl+H 2O。(5)漂洗”的方法是:(沿玻壬棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸储水至浸没沉淀，(静置)待水全 部流出后，重复操作23次。35.答案(1)洪特规则3d54s1 (2)N>O>C (3)sp2杂化 3 (4)< F元素电负性比 H大,NF3中N周围电子云密度小于 NH3中N周围电子云密度 (5)2 (6)CO2、CNO-8 解析(1)氮原子的2p能级3个电子分别优先单独占据一个轨道符合洪特规则；前4周期元素中,基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素只能处于第四周期，由洪特规则特例可知价层电子排布式为3d54

29、s1。(2)同周期随原子序数的增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子的2p能级为半充 满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C。(3)N2F2分子结构式为 FN-N F,分子中氮原子含有 1对孤对电子，氮原子的杂化方式 是 sp2 杂化,1 mol N2F2 含有 3 mol 键。(4)F元素电负性比 H大,NF3中N周围电子云密度小于NH3中N周围电子云密度，成键电子对之间的排斥力较小，因而NF3的键角<NH 3的键角。(5)NH4BF4中俊根离子中含有 1个配位键 日与F之间形成1个配位键，则1 mol NH4BF4 含有2 mol配位键。(6)与互为等电子体的分子或离子有CO2、CNO-等。晶胞中白色球数目为 8X+6X=4、黑色球数目为8,钠原子与氧原子数目之比为2 ： 1,则白色球为氧原子、 黑色球为钠原子，黑色球配位数为4,则白色球配位数为 8。晶胞质量为4X g,则晶胞密度为4X g+(566M0-10)3 cm3= -3 g cm 。Br36.答案(1OH碳碳双键、澳原子(2)消去反应(3)d)+NaOH_HK5+NaBr (4)取少量试样于t短管中，滴加稀NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热至沸，若没有砖红色 沉淀产生，说明M已完全转化为N,否则 M未完全转化为N(或其他合理答案)(5)14