2.1.1氯气的生产原理学案1

1、专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、漠、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理温故知新1. 实验室制取co2气体的药品和装置类型各是什么？2. 实验室如何收集CO?能否用排水法收集？3. 制取的C02中有哪些杂质？如何除去？新知探究知识点一氯气的工业制法一一电解饱和食盐水探究1工业上制取C1，的原理和实验装置(1) 反应原理：反应的化学方程式为：(2) 电解装置:探究2填写下表，认识电解NaCl溶液所得产物的检验方法。实验操作隔试管收集的气体湿润的淀粉 碘化钾试纸 b试管口处 u收集的气体厂酚軌溶液U形管左侧 溶液XZ/实验试管移近洒精灯以后，发岀“噗”的响声(或爆鸣声)湿润的淀粉碘化钾试纸变

2、蓝溶液颜色变红现象实验结论与电源负极相连的铁棒上逸岀与电源正极相连的石墨棒上逸岀U形管溶液中有产生重要结论电解食盐水时，在电源的正极(C12)和负极(H2)上得到的气体体积比为1 : L(2) 检验氯气的方法： 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 能使湿润的蓝色仃烷试纸先变红后褪色。(3) NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气。(4) 书写电解方程式时要注明“通电“条件。知识点二氯气的实验室制法探究1实验室制取C12的原理和装置(1) 反应原理：反应的化学方程式为(2) 实验装苣： A装置为装苣，作用是气体。 B装置为装置，作用是气体。 C装垃为装置，作用是。探究2实验制取纯净、干燥Cb的装置(1)

3、实验装置:（2）几点说明: 制取时要注意反应条件是“浓盐酸“和“加热”，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低， 旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。 若无MnO2,可以用KMnO4. K2Cr2O7. KCIO3等氧化剂代替，如2KMnO4+16HCl（浓）=2MnC12+2KCl+5C12T+8H2O° 制备气体的类型：固体+液体亠-气体 收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 净化方法：用饱和食盐水除去HC1,再用浓H2SO4除去水蒸气。 实验结朿后，先使反应停止并排岀残留的C12,再拆卸装宜，避免残留气体污染空气。重要结论1. 工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cb,反应的化学方

4、程式为：2NaCl + 2HO聖士 2NaOH4-H2T + Cl2T<>与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2,与电源负极相连的铁棒上产生 H?和 NaOH。2. 实验室制取CI2的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnC12+2H2O+C12T。3. 实验室可用向上排空气法收集氮气，多余的氯气用较浓的强碱溶液吸收。当堂检测1. 实验室制取氧气的试管壁上沾有MnCh（难溶于水），除去时可用的试剂是（）A. 蒸馅水B. KOH溶液C.稀盐酸D.热的浓盐酸2. 下列有关说法错误的是（）A. “氯碱工业“是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解诵由B. 根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾

5、溶液，反应为：2KC1+2HQ亠旦2KOH+CbT + H2?C. 氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色D. 地球上的海水可以供人们使用，因此右约用水是没有意义的3. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性：缓缓加热：在烧瓶中加入少量的NlnO2.向分液漏斗中加 入浓盐酸：通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸：将多余氯气用浓NaOH溶液吸收: 当有连续气泡岀现时，开始用向上排空气法收集氯气。A. ®®B.C. ®D. ©©4. 下列装宜中能验证氯化钠溶液（含酚駄）电解产物的装置是（电极均为石墨，6能使KI一

6、淀粉溶液变蓝）（）5. 在实验室中用二氧化镭跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图:（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）:接;接:接; 接。装置中，饱和食盐水的作用是: NaOH溶液的作用是O（3）化学实验中常用湿润的淀粉一KI试纸检验是否有Cl?产生。如果有Ch产生，可观察到，反应化学方程式为（4）写出下列化学反应的化学方程式： 气体发生装豊中进行的反应： NaOH溶液中发生的反应：o【参考答案】温故知新1. 提示：实验室一般用石灰石和稀盐酸反应制取C02,装巻类型：固+液-气。2. 提示：实验室收集C02用向上排空气法，原因是C02的密度比空气大：不能用排水法是 因为CO?能溶于水。3. 提示：除去CCh中少呈:的HC1和水蒸气，可将CCh依次通过盛有饱和NaHCO?溶液和浓 硫酸的洗气瓶。新知探究知识点一2NaCl+2H2Oi=2NaOH+CHT+H*。氢气氯气 NaOH知识点二MnO?+4HCl（浓）=MnC12+C12T+2H2（X气体发生制备收集收集尾气处理吸收多余C12当堂检测1. D2. D3D4. D5. (1)E C D A B H G F(2)