酸碱滴定法习题及答案

1、第七章 酸碱滴定法练习题及答案一、单选题：1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ()(A) NaOH (B) Na 2CO(C) Na2SO (D) Na2S2O31、HPO-的共腕碱是()(A) H 2PO-(B) H3PO(C) PO3- (D) OH -2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-()(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B)0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)(C)0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74(D) 0.1 mol/L NHClpKb(NH3) = 4.753、在水溶液中共腕酸碱对 Ka与Kb的关系是

2、()(A) Ka - Kb=1 (B) Ka Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4、浓度相同的下列物质水溶液的 pH最高的是()(A) NaCl (B) NaHCO 3 (C) NH 4Cl(D) Na2CO35、为标定HCl溶液可以选择的基准物是()(A) NaOH (B) NazCO(C) Na2SO (D) Na2s2Q6.酸碱滴定中选择指示剂的原则是()(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在pH =7.00时变色(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定 pH突跃范围之内7、下列操作中正确的

3、是A、用HCl滴定NaOH以酚猷为指示剂，溶液呈粉红色为终点B、用NaOHf定HCl,以酚献为指示剂，溶液呈粉红色为终点C、用HCl滴定NaOH以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点 D用NaOH®定HCl,以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点8、酸碱指示剂的变色范围A、pKn± 1B、pKN±0.05916/n C 、 in± 1 D、 in± 0.05916/n9、下列操作哪一种是正确的()。A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次B.称量某物时，未冷至室温就进行称量C.发现某整码有腐蚀时，仍使用该整码 D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶 10、

4、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）A.25ml B.25.0mlC.25.00ml D.25.0000ml 11、在酸碱中和滴定时，不会引起误差的操作是（）。A.锥形瓶用蒸储水洗净后，留有少许蒸储水便注入待测液，再滴定B.锥形瓶用待测液洗过后，直接注入待测液，再滴定C.移液管用蒸储水洗净后，直接用来移取待测液D.滴定管用蒸储水洗净后，直接注入标准溶液，再滴定 12、试管，烧杯等玻璃仪器，刷干净的标准是（）。A.只要容器壁上没有附着化学物质即可B.容器壁上附有小水滴C.容器壁上没有水D.容器壁上附着的水均匀，没有水滴凝聚或成股流下13、配制20%勺食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:（

5、）A.托盘天平 B.烧杯 C. 玻棒 D.500ml容量瓶 14、用移液管量取一定量液体时，最后残留在移液管尖嘴部分的液体，一定（）A.要吹进液体中去B.不能吹进液体中去C.吹不吹无所谓，因为对所量取的液体的体积影响不大15、现需配制0.1000mol/LK 2Cr2溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器（）。A.容量瓶B.移液管C.量筒D.酸式滴定管 16、按质子理论N改HPQ是:（）。A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质 17、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色 时停止滴定，这一点称为:（）。A.等当点 B.滴定 C.滴定终点D.滴定误差18.

6、0.2000 mol/LNaOH 溶液对 H2SQ 的滴定度为()g m匚1(A) 0.00049(B) 0.0049(C) 0.00098(D) 0.009819. NH的共腕酸是()(A) NH(B) NHOH(C) NH+(D) NHOH20 .下列各组酸碱组分中，不属于共腕酸碱对的是（，、 一一 一 一 2 一（A） HCO CO（B） NHNH (C)_2HCl-Cl (D) HSOSO21 .按质子理论，NaHPO （）（A）中性物质 （B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质22 .将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D

7、）不定23 .将酚猷指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定24 .标定NaOH§液常用的基准物质是（）（A）无水NaCO （B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D） CaCO25、欲配制一升 0.1mol/LNaOH溶液，应称取（其摩尔质量为 40.01g/mol）多少 克？（）A.0.4g B.1gC.4g D.10gE.40g26、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色 时停止滴定，这一点称为:（）A.等当点 B. 滴定分析 C. 滴定D.滴定终点 E.滴定误差27、欲配制浓度3mol/LH2SQ溶

8、液，在100ml纯水中应加入浓H2SQ多少毫升？（）A.50ml B.20ml C.10ml D.5ml E.2ml28.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析29、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl）多少毫升？A、0.84mL B 8.4mL C、1.2mL D、12mL 30、下面不宜加热的仪器是A、试管B、培竭C、蒸发皿D移液管 31、滴定度是与用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。A、被测物的体积 R被测物的克数C、标准

9、液的克数D、溶质的克数32、欲配制0.2mol/L的HSO溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取 浓酸。A、量筒 B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管34、（）只能量取一种体积。A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯 35、欲配制6mol/LH2sQ溶液，在100m纯水应加入浓HSQ多少mL?()A.50mL B.20mL c.10mL D.5mL、多选题1、标定HC解液常用的基准物质有:（）。A.无水NaCOB.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂 D.CaCO3E. 草酸2、下列仪器在洗净后，不必用标准溶液润洗的有（）A.中和滴定的滴定管 B.量取待测溶液的移液管C.中和滴定用的锥形瓶 D.配制

10、标准溶液的容量瓶三、判断题（X） 1、已知某指示剂的p&n=5.30, HIn显黄色，In-显蓝色，过渡色为绿色, 则指示剂在pH=4.00的溶液中显蓝色。（X） 2、酸碱指示剂选择的依据是化学计量点。（X） 3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（X） 4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳 球吹入容器中。5、PH值越小，溶液酸性越强（，）。6、摩尔是物质的质量的单位。（X）7、PH值越小，溶液酸性越强（，）。四、填空题1 .溶液温度对指示剂变色范围（）（是/否）有影响HCl滴定NH应选在2 . NaOH商定HAc应选在（）性范围内变

11、色的指示齐（）性范围内变色的指示剂，这是由（）决定的。3、下列物质的水溶液呈酸性、中性或碱性 ？ NaCl NaAc Na 2coi NaHSQ4 .欲配制0.1000 mol - L的NaOH§液500mL应称取（）固体。5 .称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后，稀释定容到250 mL的容量瓶中，则Zn2+溶 液的摩尔浓度为（）。6 .称取 0.3280g H.C2C4 2HO来标定 NaOH§液，消耗 25.78mL,则 CNao=（）。7 .TNaoH/Hc=0.003000g/mL 表示每（）相当于 0.003000 （）。8、以硼砂为基准物标定HC皤液反应

12、为：Na2B4O7+ H2O=2Na2BQ + 2H3BQNa吵BQ+ HCL=NaCL H3BQN%B4a与HC咬应的物质白量之比为:（）9、甲基橙的变色范围是PH（）.当溶液的PH小于这个范围的下限时，指示剂呈现（） 色，当溶液的PH大于这个范围时则呈现（） 色。答案：1 .是2 .弱碱，弱酸，化学计量点的pH值3 .中性、碱性、碱性、酸性。4.2.0g5.0.01988mol/L6.0.2018mol/L7 .mLHCl 溶液、gNaOH固体8.1: 29. 3.14.4 红黄计算题1 .要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH§72530mLi问应称取基准试剂邻苯二 甲酸氢

13、钾（KHC4Q）多少克？如果改用- 2H2O作基准物，应称取多少克？1.01.2g 、0.320.4 g 2、欲配0.5mol/LNaOH容液200ml,问需称固体NaO多少克？ 解：: 1mol NaOH勺质量是40克，即MNao=40g要配制200ml 0.5mol/L NaOH溶液需固体NaOI®质量m: =nM=CVM =0.5 乂 0.2 乂 40=4克。3、如何由12mol/L浓盐酸配制成0.3mol/L盐酸5升？解：vC1V1=C2V2则:V 1=( C 2V2 )/(C 1)=0.3 X 5/12=0.125 升4、计算 0.01mol/LNaOH容液的 PHfi解：

14、: NaO是强电解质，在溶液中完全电离0.01mol/L NaOH溶液的OH=0.01mol/L=1( x)10-2mol/LPOH=-lg OH=-lg(1 X10-2)=2 . PH=14-POH=14-2=12 5、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗 22.35ml盐酸溶 液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？解：NaCO 的相对分子质量为 106.0 则 c ( HCl) =0.2369/22.35 X(106.0/2000 ) mol/L=0.2000 mol/L答：该盐酸溶液的物质的量浓度 c (HCl) =0.2000 mol/L 。6、已知某盐水溶液中含氯

15、化钠 80g/L,问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多 少？解：氯化钠(NaCl)的相对分子质量为58.44,即该氯化钠溶液1L中含58.44g为 1mol。现每升含 NaCl80g,应为： 岛 mol/L=1.3689 mol/L答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为 c (NaCl) =1.3689 mol/L 。6、称取无水碳酸钠基准物0.1500g,标定HCl溶液时消耗HCl溶液体积25.60mL, 计算HCl溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol (5分)答.c(HCl)=0.1106 mol/L(5 分)7、欲测定苹果的总酸度，称得一苹果样品重300g,经组织捣碎机搅拌

16、后移入250mL的容量瓶中，并用蒸储水定容至刻度，过滤，得到滤液为200mL，分别取滤液10mL放入三个同规格洁净的锥形瓶内，然后分别加入经煮沸后冷却的水50mL, 2滴酚配指示剂，用0.1020mol/L的标准氢氧化钠滴定，三份样品分别消耗 11.18mL、11.22mL、11.20mL,另滴 一份空白消耗标准碱溶液 0.02ml,求苹果中总酸度含量？ ( K乳酸=0.090、K苹果酸=0.067、K柠 檬酸=0.064)在万(V-V& CKV巧解：X=(0 -100mV吸(11.18- 0.02) 0.1020 0.067 250 /X1=- 100 0.636%30010X1=0.6355%,X2=0.6378%,