高二化学第一学期期中测试题

1、.20192019高二化学第一学期期中测试题化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是查字典化学网为大家整理的高二化学第一学期期中测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一.选择题共25题，每题2分，共50分。每题只有一个正确答案1.以下各图所表示的反响是吸热反响的是2.25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反响的热化学方程式正确的选项是A.2H2g+O2g = 2H2O1 H= 285.8kJ/molB.2H2g+ O2g = 2H2O1 H= +571.6 kJ/molC.2H2g+O2g = 2H2Og H= 57

2、1.6 kJ/molD.H2g+12O2g = H2O1 H= 285.8kJ/mol3.298K时，H+aq+OHaqH2OlH=57.3kJmol1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反响放出的热量A.小于57.3 kJB.等于57.3 kJC.大于57.3 kJD.无法确定4.在2A+B 3C+4D反响中，表示该反响速率最快的是A.vA=0.5 molL-1s-1 B.vB=0.3 molL-1s-1C.vC=0.8 molL-1s-1D.vD=1 molL-1s-15.在一定温度下，可逆反响Ag+3Bg2Cg到达平衡状态的标志是A.C生成的速率与A分解的速率相等

3、B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1：3：26.反响aAg+bBg cCg+dDg，假设v D = b molL-1s-1，那么v B为A. b2 molL-1s-1 B. molL-1s-1 C. b molL-1s-1 D. db2 molL-1s-17.下表中物质分类正确的选项是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OH8.将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH值变

4、小、呈中性C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性9.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.710.以下电离方程式错误的选项是A.NH42SO4溶于水：NH42SO4=2NH4+SO42-B.H3PO4溶于水：H3PO4=3H+PO43-C.HF溶于水：HFH+FD.NaHS溶于水：NaHS=Na+HS-，HS-H+S2-11.在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，以下表达正确的选项是A.

5、参加水时，平衡向逆反响方向挪动B.参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向挪动C.参加少量0.1 molL-1 HCl溶液，溶液中cH+减小D.参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向挪动12.以下有关表达中正确的选项是A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电才能一定比弱电解质的水溶液导电才能强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的13.以下各组实验中反响速率最快的是14.以下情况下的反响一定能自发进展的是A.H0SB.H0SC.H0SD.H0S015.溶液中由水电离产生的cOH=11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存

6、的离子组是A.Al3+ Na+ NO3 ClB.K+ Ba2+ Cl NO3C.K+ Na+ Cl CO32D.K+ NH4+ SO42 NO316.在醋酸的电离过程中，参加水会使以下比值增大的是A. B.C. D.17. 以下关于平衡常数K的说法中，正确的选项是A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B.改变反响物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.平衡常数K只与温度有关，与反响浓度、压强无关D.从平衡常数K的大小不能推断一个反响进展的程度18.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为A.等于8B.等于7C.略小于7D.略大于719.以下体系加压后，对化学反响速率没有影响的是A

7、.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2Og CO2+H2C.CO2+H2O H2CO3 D.H+OH- H2O20、现有可逆反响Ag+2Bg nCg H0，在一样温度、不同压强时，A的转化率跟反响时间t的关系如右图，其中结论正确的选项是A.p1p2，nB.p13C.p1p2，n=321.以下热化学方程式：1CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-870.3 kJ/mol;2Cs+O2g=CO2g H2=-393.5 kJ/mol;3H2g+12O2g=H2Ol H3=-285.8 kJ/mol。那么反响2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl的H为A.-488.3 k

8、J/mol B.-244.15 kJ/molC.+488.3 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol22.在某温度时，测得纯水中的cH+=2.010-7 molL-1，那么cOH-为A.2.010-7 molL-1B.0.110-7 molL-1C.1.010-14/2.010-7 molL-1D.无法确定23.对于可逆反响Ag+2Bg 2Cg正反响吸热，以下图象中正确的选项是24. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反响制得，其中的一步反响为COg+ H2Og CO2g + H2g ; H 0反响到达平衡后，为进步CO的转化率，以下措施中正确的选项是A 增加压强 B 降低温度 C

9、 增大CO 的浓度 D 更换催化剂25.在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及cOH都增大，可采取的措施是A通入HClB.加少量NaOH固体C.加少量氯化铵固体D.加热二.填空题共50分1.1分在100时，PH=7呈 性。22分.写出以下物质的电离方程式x.k.b.11H2CO32KNO332分.由氢气和氧气反响生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反响的热化学方程式：_ _ 。4.6分化学反响 2A+BH0到达化学平衡时，根据以下条件改变填空：1假设A、B、C都是气体，且C为有色气体.及时别离出C，平衡 挪动;填正向、逆向、不使密闭容器体积增大，A的转化率

10、 ;填增大、减小、不变假如升高温度，平衡混合物的颜色填加深、变浅、不变参加催化剂D，平衡 挪动;填正向、逆向、不2假设A、C为气体，B为固体;加压，那么A的体积分数 ;填增大、减小、不变增加B的量，A的转化率 .填增大、减小、不变5.8分反响：Fes+CO2gFeOs+COgH=a kJmol1，测得在不同温度下，该反响的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：温度/500700900K1.001.472.401该反响的化学平衡常数表达式为 K= ，a 0填大于、小于或等于.假设在5002L密闭容器中进展该反响，CO2起始量为4mol，5min后到达平衡状态，那么此时vCO为 .2假设在700时该

11、反响到达平衡，要使该平衡向右挪动，其它条件不变时，可以采取的措施有填序号.A.缩小反响容器的体积 B.通入适量CO2 C.参加适量铁D.升高温度到900 E.使用适宜的催化剂6.14分用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图的装置中进展中和反响。通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。答复以下问题：1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。2烧杯间填满碎纸条的作用是 。3大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 填偏大、偏小、无影响4假如用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进展反响，与上述实验相比，所放出的热量

12、 填相等、不相等，所求中和热 填相等、不相等，简述理由5用一样浓度和体积的氨水NH3H2O代替NaOH溶液进展上述实验，测得的中和热的数值会填偏大、偏小、无影响。7. 12分对于弱酸，在一定温度下到达电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 时，HAH+A-，那么K=cH+cA-cHA，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数25 。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHH+CH3COO-1.7510-5H2CO3H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-K1=4.410-7 K2=4.710-11H2SH2SH+HS-HS-H+S2 K1=1.310-7 K2=7.110-15H3PO4H3PO4H+H2PO4-H2PO4-H+HPO42-HPO42-H+PO43-K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13答复以下问题：1K只与温度有关，当温度升高时，K值_填变大、变小或不变。2在温度一样时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_。3假设把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是_