2015原电池与电解池学案练习题解读

1、高三一轮复习一原电池与电解池2W3【考试说明】1、了解原电池和电解池的工作原理。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。3、能正确书写电极反应和电池反应方程式。4、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 【考题赏析】1 . （2009广东高考双项）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有CuKOH）£l覆盖在其表面.下列说法正 确的是A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成CuKOH）3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程2 .（2010广东高考双项）铜锌原电池（如图9）工

2、作时，下 列叙述正确的是A.正极反应为:Zn -2e" =Zn:*B.电池反应为:Zn+Cu5. （2012广东高考）（4）碘也可用作心脏起捕器电源一锂碘电池的材料，该电池反应为： Li（s） + h=2 Lil（s） AH 碘电极为该电池的 极。6. （2013广东高考）（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备CL是将电能转化为化学能，而原电 池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。* = Zn2*+Cuc.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K.移向ZnSOi溶液3. （2011广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置°下列叙述

3、不 .a o则的是？ r°二A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出入 B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为：Cus+2e = CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu”向铜电极移动4. （2011广东高考）（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以A1CL和ALCL形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是限选材料：ZnSO4（aq）, FeSO4（aq）, CuSO4（aq）：铜片，铁片，锌片和导线。-完成原电

4、池的甲装置示意图（见图15）,并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4aq）为电解质溶液，只在一个 烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负 极 o甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的 是,其原因是 图15（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。【考点归纳】考点一原电池原理及其应用二1 .工作原理，能转化为一能的装置。）ZnOcu 丽滂藉:以锌铜原电池为例Tl 1-CiiSO；溶液®uS(g电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由沿导线流向盐桥中离子移

5、向盐桥含饱和KC1溶液，移向正极，移向负极2 .原电池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池；然后依据原电池的形 成条件分析判定，主要思路是“三看”。先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电 解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。3 原电池的设计方法以氧化还原反应为基础，确定原电池的正负极、电解质溶液及电极反应。如:原理负极材料正极材料电解质溶液电极反应2。一r n2FcC13Iu2F cOz+CuCIz负极：正极：1 I2 Hz 2 H z OKOH溶液练习：L在理论上可用于设计原电池的化学反应是A. 2Al(s)+ 2NaOH(aq)

6、+2H2O( 1)=2NaA102(ag)+3H2(g)： H<0B. Ba(OH)2-8H2O(s)+2NH4C1(s) = BaCl2(aq)+2NH3-H2O(aq)+8H2O( 1 )： H >0C. CaC2(s)+2H2O( 1 )->Ca(OH)2(s)+C2H2(g): H<0D. FeCl3(aq)+ 3H2O(1) =Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)； H >02.有关电化学知识的描述正确的是()A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，将化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNCh=Cu(N

7、O3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KC1饱 和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池3.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是() 14A.中Mg作负极，中Fe作负极B.中Mg作正极，电极反应式为6H?O+6e =6OH +3H2 tC.中Fe作负极，电极反应式为Fe 3e =Fe3+D.中Cu作正极，电极反应式为2H +2e =H2 t4 .根据氧化还原反应：2Ag'(aq)+Cu(s)=Cu"(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼 脂-饱和KNO3溶液。电流

8、表_= y/= £=2_'CuSd溶液 Y请回答下列问题：(1)电极X的材料是：电解质溶液Y是3(2)银电极为电池的 极，写出两电极的电极反应式：根电极：:X电极：。(3)外电路中的电子是从电极流向 电极。(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是(填序号)。A. K+B. NO3C. Ag'D. SOF(5)其中CuSCh溶液能否被Na2s04溶液代替“ Ag电极能否被石墨代替5 .某校化学兴趣小组进行探究性活动，将氧化还原反应：Fe+2H+=Fe2+H2 f ,设计成原电池。试齐小用品任选。请回答下列问题：（1）诗画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及

9、电解质溶液。（2）发生氧化反应的电极，其电极反应式为（3）若要设计一个电化学装置实现Cu+H2so4=CuSO4+H2 f ,则应该如何设计？清画出设计的装置 图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液“考点二 金属腐蚀与防护金属的腐蚀：金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.其本质是金 属原子失去电子被氧化的过程。化学腐蚀与电化学腐蚀两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍。1.析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（pH<4.3水膜酸性很弱或中性电极反应负极正极总反应式Fe+2H+=Fe2+H2T2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22 .

10、金属防护的几种重要方法改变金属内部的组成结构，如制成不锈钢.在金属表面覆盖保护保护层o电化学保护法：保护法：接上外加直流电源构成，被保护的金属作 e保护法：外加负极材料，构成，被保护的金属作3 .金属腐蚀速率大小电解池阳极原电池负极化学腐蚀原电池正极电解池阴极练习：L电化学在日常生活中有广泛的应用，下列说法或做法正确的是（）A. 2012年5月13日，广西桂林因局部暴雨遭遇洪水，洪水浸泡的铁门生锈是因为发生化学腐蚀B.白铁皮（铁镀锌）表而有划损时，不能阻止铁被腐蚀C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以上埋处理D.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接2 .下列电化学理论不正确的是（）。A.纯银器表面

11、在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3 .钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe + O2 + 2H2O - 2Fe（OH）2：4Fe（OH” + O2 + 2H2O - 4Fe（OH）3 ；2Fe（OH）3 - Fe2O3 + 3H2Oo下列说法正确的是（）A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小

12、组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如下图 所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列实验结束时现象的描述不正确的是A.装置a的左侧液而一定会下降C.装置b中的铁钉腐蚀最严重5.下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的B.左侧液面装置a比装置b的低D.装置C中的铁钉几乎没被腐蚀顺序是考点三 电解原理及应用:1、电解原理（能转化为能的装置。）:使电流通过电解质溶液或熔融电解质,在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。电解质溶液或熔融电解质导电过程就是电解过程。（以电解饱和食盐水为例）电子流向- e2Cl +2e=Cl2 )ptI氧化反应阳极L ,三 阴离子移向阴极2N

13、aCl+2H.O2H+2e=H2 tr"111pt电解质溶液还愿反应2C1 +阳离子移向2.电解电极产物的判断:要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。（不考虑浓度等K他因素）（1）在阳极上：活性材料作电极：金属放电。惰性电极（Pt、Au、石墨）：S2- >r >Br>Cl- > OH- >含氧酸根>F在阴极上：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（S）>Fe2+>Zn2+>H+（H2O）>Al3+>Mg2+>Na+ （无论是惰性电极还是活 性电极都不参与阴极反应。）练习：1.下图为直流电源电

14、解稀Na2s04溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）。A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2.012。是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.CU2。的电解池示意图如下，电解总反应:2Cu+H2O=Cu2O+H2t o 说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时，有O.lmolCihO生成。3.右图中，两电极上发生的电极反应如下：

15、“极：Cu2+2e-=Cu, b极：Fe2e-=Fe2 + ,则以下说 法不正确的是A.该装置可能是电解池B. a极上一定发生还原反应C.a、b可能是同种电极材料D.过程中能量的转换一定是化学能转化为电能4 .用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（小括号内），溶液能与原来 溶液完全一样的是（）A. CuCl2 （CuSO4） B. NaOH （NaOH） C. NaCl （HCD D. CuSO4 （Cu （OH） 2）5 .用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B.电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C.电解硝酸银溶液，

16、要消耗OH -溶液pH变小D.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变6.右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现极板质量增加，极板处有无色无臭气体放出，符合 这一情况的是 .（）a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极Cuso4B石墨石墨负极NaOHC银快正极AgNO3D铜石墨负极CuCh考点四 电解原理在工业生产中的应用1 .电解精炼（电解精炼铜）阳极（粗铜）：Cu-2e=C/，阴极（纯铜）：Cu2+2e-=Cu电镀液：含有镀层金属离子的溶液。什么是阳极泥？2 .镀铜阳极（纯铜）：Cu-2e-=Cu2+,阴极（镀件）：Cu2+2e-=Cu溶液中的CF+浓度保持不变。3 .氯碱工业（阳离子交换

17、膜法）阳极：2Cl-2e-=C12T，阴极：2H+2e-=H2|2NaCl+2H2oSM：2NaOH+H2T+C12T4 .电冶金（电解熔融盐制活泼金属）练习：1.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示，下列有关说法你认为不正确的是（） A.溶液A的溶质是氢氧化钠2Cr+2H2OHd+CkT +20H.B.电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是C.电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23,目的是减少氯气的溶解，利于氯气的逸出D.该电解池的左边的电极是阴极，右边的电极是阳极2 .有一种在能的氨碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出）:饱和NaCl溶液a% NaO

18、H溶液电解池燃料电池回答下列有关问题:（1）电解池的阴极反应式为（“从左向右”或“从右（2）通入空气的电极为,燃料电池中阳离子的移动方向 向左叽molO：o（3）电解池中产生2moi Cl=,理论上燃料电池中消耗（4） a、b、c的大小关系为： o3 .电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c 通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）如要进行粗铜（含AK Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c 选用CUSO4溶液，则：A电极的材料是, 电极反应式是B电极的材料是,电极反应式是（说明：杂质发生的电极反应不必写出）下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能

19、b.在电解精炼过程中，电解液中伴随有AF+、Z/+产生c.溶液中Cu”向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(2)用惰性电极电解CuS()4溶液。若阴极析出Cu的质量为12sg ,则阳极上产生的气体在标准状况 下的体积为 L °(3)利用反应2Q1+O2+2H2so4=2CuSO4+2H2O可制备CuSC)4,若将该反应设计为电解池，其电解 质溶液需用,阳极材料是用,阴极电极反应式为4 .高铁酸盐(Na：FeOi、BaFeOi等)，既可作为新型净水剂，又可作为高铁电池的正极材料。已知：4Fe0f'+10H：0 u4Fe (0H)3+80H(1)实验室可以采用次氯

20、酸盐氧化法制备高铁酸钠：质量分数为湍的次氨酸钠溶液中加入氢氧化钠 和硫酸铁，写出反应发生的离子方程式： o(2)某化学兴趣小组在实验室模拟工业上电解法制备高铁酸钠：向U 型管左端注入2moi/LNaOH溶液，右端注入14moi/LNaOH溶液，中部塞 入用滤纸做成的小球：将铜电极插入U型管左端：铁电极插入U型管右 端。实验前要充分打磨铁电极表面，主要目的 是。在上图方框中标出电源的正负极。接通电源后，铜电极上的现象为不断产生大量细小气泡，电极反应为：铁电极周围溶液碱性，电极反应为 O(3)高铁酸钠(NaFeO：)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒杀菌剂的作用，被科学家们公认为绿色消毒剂。请简述高铁酸

21、钠消毒、净水的原理：考点五化学电源L离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是 A.锌极上电极反应式为：Zn-2e =Zn2B. MnO?得电子被还原C. NH4离子通过琼脂向锌极移动D.外线路中电流的方向从碳棒到锌片2.下列有关电池的说法不正确的是()A.手机上用的锂离子电池属，于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌镒干电池中，锌电极是负极碳棒MnOy| |一锌片1CL含NH©的琼脂5 .已知铅蓄电池的总反应为：放电Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq) 多电FPbSOds)+ 2

22、H2O(I)市场上一种手提应急灯，主要是“无液干粉''铅蓄电池，其原理是将浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，改善了 电池的性能。下列说法不正确的是 A.放电时，电子由Pb通过外电路转移到PbO? B.充电时阴极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO产网)C.充电时，电源的正极接铅蓄电池标“-”的一极D. “无液干粉”铅蓄电池中的电解质溶液不易发生泄漏4 .银锯（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某银镉电池的电解质溶液为KOH溶液, 放电其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O 彘Cd （OH） 2+2Ni （OH） 2有关该电池的说法正确的 是A.充电时阳极反应：

23、Ni （OH） 2-e +OH =NiOOH + H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OK向正极移动5 .美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醉电池，它用磺酸类质子溶剂，在200-C左右时供电，乙醉 电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H。电池示意如右下列说法不正确的是（）B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极雪赢1二？C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e = 2H2O_匚】质子交扳腹D.电池工作时，Imol乙醉被氧化时就有6mol电子转移6 .某固体酸燃料电池以

24、CaHSO固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e =4OHC.每转移0.1 mol电子,消耗L12L的HzD. H '由a极通过固体酸电解质传递到b极7 .（双选）如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为她、Al、Pt、C°当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A.电流表指针发生偏转8 . AK Pt两极有H二产生C.甲池pH减小,乙池pH不变D. Xg、C两极生成的气体可以恰好完全反应考点六电极反应式的书写放电,L铅蓄电池

25、Pb + PbO2 + 2H2SO4(-)(+)例L铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO-电解质溶液为稀硫酸。根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是，其电极反应式为_。（2）蓄电池的正极是，其电极反应式为（3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH （增大、减小、不变）。（4）充电时蓄电池的负极接电源的，其电极反应式为。（5）充电时蓄电池的正极接电源的_,其电极反应式为 c2 .燃料电池：燃料电池理论能量利用率85%至90%是最高的但实际只有40%至65%,那也比普通燃烧过程（能量 转换率仅30%）高效。电极反应式的书写：注意电解质溶液的酸碱性例2：新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金

26、属板,极是通入还原剂的一方，极是通入氧化剂的一方。如氢氧燃料电池,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：（若电解质为稀硫酸呢？）正极： 负极：又如：甲烷燃料电池;电解质溶液为氢氧化钾溶液：正极： 负极：总反应：3 .其它电池放电、.例3.磷酸亚铁锂电池总反应为：FeF°4 + E，、%之、T.iFePO4电池中的固体电解质可传导Li试写出该电池放电时的电极反应式：正极：负极：.充电时的阳极：练习1 .脱一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，通 入月井的一极为极，该极的电极反应式是,2 .直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3Ch=

27、2N2+6H2O,负极电极反应式为：3.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以H” N?为电极反应物，以HC1 NH4cl溶液为电解质溶:该组同学用FeCb溶液吸收H?S,得到单质 硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤 液。FeCb与H2s反应的离子方程式为电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应为洛泄，t阳惠子交换M .rCI- 液 情性电极的S沉淀:惰性电极极产生的混合气体的成分是 J8 . （2013四川高考）以A1和NiO（OH）为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO（OH） 转化为Ni（OH）2,该电池反应的化学方程式是>9 .（2013福建

28、卷.24）该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaC103）与盐酸反应生成CKh，工艺中可以利用的单质有（填化学式），发生器中生成C1O2的化学方程式为10 .（2013海南高考）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg=Mg"+ 2Ag +2C1有关该电池的说法正 确的是A. Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag"rC.不能被KC1溶液激活D,可用于海上应急照明供电11 .下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量

29、都不减少，请回答下列问题:为,通入乙醇的箱电极的电极 反应式为（1）M电极的材料是,电极名称是, N的电极反应式（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池 中理论上消耗氧气为 L （标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH 为»（3）若在常温常压下，1g GHQH燃烧生成CO?和液态H2O 时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为12 .某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I.用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号工 A.铝 B.石墨

30、 C.银 D.粕（2） N极发生反应的电极反应式为（3）实验过程中，SO?' （填"从左向右”从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观 察到的现象有，II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色： 停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeOF）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e +8OH- =FeO42 +4H2O和4OH- - 4e- = 2H2O + O2T ,若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到

31、168 mL气体（均已折算为 标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g0（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn =Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为13.工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。 Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装 置示意图，如图所示。实验时若污水中离子浓度较小，导电能力差，无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的 o a. BaSO4b. CH3cH20

32、Hc. Na2SO4d. NaOH电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：I . ： II. 。电极反应I和II的生成物反应得到Fe（0H）3沉淀的离子方程式是。该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，C日为燃料，空气为氧化剂，稀上金属材料做电极。为了使该 燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见 上图）。A物质的化学式是：参考答案【考题赏析】LBC 2.BC 3.D 4. （4）阳极；Al 3e +7AlCL-=4AbCb-致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的0八H2等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生

33、,5.正 6.(2)ZnS04潞液CuS04溶液（合理即可）有红色固体析出，负极被腐蚀甲，电H2s。4溶液FeSO4(aq) H2SO4(aq)(2) Fe-2e-二Fe,知识点L电极负极Fe-2e=Fe2+反应正极2H+2e-=H2TO2+2H2O+4e-=4OH-池乙的负极与CuSOi溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能。电池甲的负极不与所接触的电解质反应，化学能在转化为电能时损耗较小，可以保持电流相对稳定。（3）锌片原理负极正极电解质溶液电极反应2。一J12FcCl3-H2u2 r uLk+CuCkCuc (Fe3*)FeCh负极：Cu-2e =Cu-+正极：2Fe“+2-=2Fe

34、»1 I22 HOPt(H2)Pt (O2)KOH负极：2H1+4OH-4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e =4OH考点一原电池原理及其应用l.A 2.D 3.B 4. (l)CuAgNCh 溶液 正 2Ag +2e =2Ag(4)B (5)能能 5. (1)考点二金属腐蚀与防护知识点2.电化学保护法：外加电源的阴极、电解池、阴极：牺牲阳极的阴极、原电池、正极。1.D 2. D 3. A 4.B 5, 出 闭考点三 电解原理及应用：1.D 2. A 3.D 4.C 5.C 6. A考点四 电解原理在工业生产中的应用1.D 2. (1)2HI+ 2e- = H" (2)正极 从左向右(3)1 (4)c>a>b3. (1) 粗铜、Cu-2e= Cu2+ 精铜、Cu2+2e=Cub、d(2) 2.24(3) H2sO4溶液、Cu、 O2 +4 H+ 4e- = 2H2O4. (1) 3C10-+100H +2Fe3+= 2FeO42 +3C1+5H2O (2)除去铁表而的氧化膜一 + 2H+ 2e- = H2T 减弱Fe-6e +8OH = FeO42 +4H2O (3)高铁酸钠具有强氧化性，故可用于消毒，高铁酸钠还原产物为Fe-"，Fe3+水解产物Fe(OH)3吸附水中悬浮杂质，具有净水作用考点五化学电源1.C 2,