盐类水解第2课时用

1、(第二课时第二课时)影响盐类水解的因素和盐类水解的应用影响盐类水解的因素和盐类水解的应用测试对象测试对象PH溶液酸溶液酸碱性碱性盐的类型盐的类型 CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClKNO3碱性碱性酸性酸性中性中性777练习、盐类水解方程式的书写：练习、盐类水解方程式的书写：（一）强碱弱酸盐（一）强碱弱酸盐如：如：CH3COONa、NaF化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaO

2、HF + H2O HF + OH（二）强碱弱酸盐（二）强碱弱酸盐如：如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)(次次)（三）强酸弱碱盐水解（三）强酸弱碱盐水解如：如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸弱碱盐水解（四）弱酸弱碱盐水解1、一般双水解，如：、一般双水解，如：CH3COONH4CH3COO

3、 + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O(NH4)2CO3 NH4HCO32、“完全双水解完全双水解”的，用的，用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱6、盐类水解方程式的书写：、盐类水解方程式的书写：(1)先找先找“弱弱”离子。离子。(2)一般水解程度小，水解产物少。所以常用一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。(3)多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元

4、弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。(4)多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸(or弱碱弱碱) + OH ( or H+ ) 盐类水解盐类水解程度程度的的大小大小是否一样，是否一样， 若不一样，主要受什么若不一样，主要受什么因素的影响因素的影响？家庭小实验家庭小实验(课本课本56页页)味精成分味精成分： C8HNO4Na（谷氨酸钠）（谷氨酸钠） 盐水解生成的弱酸或弱碱盐水解生成的弱酸或弱碱越弱越弱，水解程度就水解程度就越大越大，溶液相应的，溶液相应的碱性碱性或或酸性酸性就就越强越强规律规律: :越弱越水解越弱越水解四、影响盐类水解

5、的因素四、影响盐类水解的因素1.决定因素：反应物本身的性质决定因素：反应物本身的性质 1、 请比较请比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa 2 2、等物质的量浓度的、等物质的量浓度的CHCH3 3COONaCOONa和和NaClONaClO，溶液，溶液pHpH大是大是 。NaClO101、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。出水解方程式。2、应用平衡移动原理，影响其水解的因素有哪、应用平衡移动原理，影响其水解的因素有哪些？些？Fe3+ + 3H2O F

6、e(OH)3 +3H+ 对于水解平衡对于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+改变条件移动方向n(H+)pH水解程度升温通HCl(g)加H2O加少量FeCl3晶体加NaOH2 2、外界条件：、外界条件：符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理 温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应， 放热放热反应反应是是吸热吸热反应。反应。 升高温度升高温度，盐类水解平衡向正反应方向移动盐类水解平衡向正反应方向移动，有利于盐类的水解。有利于盐类的水解。 四、影响盐类水解的因素四、影响盐类水解的因素规律规律: :越热越水解越热越水解（2 2）浓度：浓度： 加水稀释，加水稀释，使水

7、解平衡正向移动，水解程度增大使水解平衡正向移动，水解程度增大 增大反应物浓度，使水解平衡正向移动，水解程度减小增大反应物浓度，使水解平衡正向移动，水解程度减小（3 3）加酸、碱：加酸、碱： 加酸加酸抑制抑制强酸弱碱盐强酸弱碱盐的水解、促进的水解、促进强碱强碱弱酸盐弱酸盐的水解的水解 ； 加碱加碱抑制抑制强碱弱酸盐强碱弱酸盐的水解、促进的水解、促进强酸强酸弱碱盐弱碱盐的水解。的水解。规律：越稀越水解规律：越稀越水解C C1717H H3535COONa+HCOONa+H2 2O CO C1717H H3535COOH+NaOHCOOH+NaOH 探究问题探究问题1 1：为什么热的纯碱溶液和为什么

8、热的纯碱溶液和肥皂水肥皂水比冷的比冷的 去污效果好？去污效果好？CO32 - + H2O HCO3 - + OH- 加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强，去污效果好去污效果好 加热，平衡加热，平衡向正反应方向移动向正反应方向移动，碱性增强，碱性增强， 去污效果好去污效果好盐类水解在生活中的应用盐类水解在生活中的应用( (一一) ) H0对应的强酸，来抑制盐的水解。对应的强酸，来抑制盐的水解。抑制的水解抑制的水解抑制的水解抑制的水解例如例如：（正反应（正反应吸热吸热）探究问题探究问题2 2：能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法溶液的方法 得到

9、其结晶？得到其结晶？Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 水解反应是水解反应是吸热吸热反应，反应，加热时加热时FeCl3水解生成水解生成Fe(OH)3和和HCl,由于由于HCl受热受热挥发挥发, Fe(OH)3受热受热分解分解所以所以,得到的是得到的是Fe2O3固体固体2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 盐类水解在农业生产中的应用盐类水解在农业生产中的应用( (四四) ) 探究问题探究问题4 4：草木灰（主要成分为草木灰（主要成分为K2CO3）和铵）和铵 态氮肥（如主要成分为态氮肥（如主要成分为NH4Cl）能否混合使用？）能否混合使用？ 为什么为什么? D2 2（课本课本P

10、59P59习题习题7 7）盐碱地（含较多）盐碱地（含较多NaClNaCl和和NaNa2 2COCO3 3）不利于作物生长，试用方程式表示盐碱地产生碱性不利于作物生长，试用方程式表示盐碱地产生碱性的原因。的原因。 问题探究问题探究5:说明盛放说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？溶液能否用玻璃瓶？结论：结论： Na2S 、Na2CO3水解呈水解呈 产生较多产生较多 与玻璃与玻璃中的中的SiO2反应，同时反应，同时NaF水解生成的水解生成的 能腐蚀玻璃能腐蚀玻璃 碱性碱性 OHOH- -HFHF 问题探究问题探究6：金属镁与

11、水反应比较困难，若加金属镁与水反应比较困难，若加一些一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总化学方程式：总化学方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 盐类水解在工业生产中的应用盐类水解在工业生产中的应用( (六六) ) NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2内筒内筒(玻璃筒玻璃筒)里里面放入什么药品？面放入什么药品？外筒外筒(铁筒铁筒)放入放入什么药品

12、？什么药品？科学探究科学探究1 1泡沫泡沫 铁筒铁筒: : NaHCONaHCO3 3溶液溶液玻璃筒玻璃筒 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液科学探究科学探究2 2 ：为什么明矾、为什么明矾、FeCl3能净水？能净水？ -明矾明矾 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2OO的净水原理的净水原理.Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 明矾在水中发生电离产生明矾在水中发生电离产生Al3，Al3发生水发生水解生成胶状的解生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而，

13、可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的下沉，以达到净水的目的. 胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 科学探究科学探究3 3： 盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发离子浓度离子浓度比较比较泡沫泡沫灭火剂灭火剂明矾净水明矾净水混施化肥混施化肥判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制试剂贮存试剂贮存制备胶体制备胶体盐类水解盐类水解的利用的利用小结小结二二科学视野（阅读盐的水解常数）科学视野（阅读盐的水解常数）练习（课本练习（课本58页）页）盐的水解常数盐的水解常数bWhKKK bWhKKK 盐类水解的规律盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；条件条件越越稀越水解，稀越

14、水解，越越热越水解；热越水解；谁强显谁性，同强显中性；谁强显谁性，同强显中性；越越弱越水解，都弱双水解；弱越水解，都弱双水解；外因外因结果结果内因内因改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小 CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-1、双水解反应的定义双水解反应的定义 当两种不同的盐溶液

15、混合时当两种不同的盐溶液混合时, , 其中一种盐能较强烈水解呈其中一种盐能较强烈水解呈酸性酸性，另一种盐较强烈水解呈另一种盐较强烈水解呈碱性碱性，二者，二者相互促进相互促进，使，使双方水解反应进行到双方水解反应进行到底底，这种反应叫双水解反应，简称，这种反应叫双水解反应，简称“双水解双水解”。盐类的双水解反应盐类的双水解反应2、 发生双水解的条件：发生双水解的条件：一种弱离子水解呈一种弱离子水解呈碱性碱性，另一种弱离子水解，另一种弱离子水解呈呈酸性酸性；水解产物必须是水解产物必须是沉淀和气体沉淀和气体或或都是沉淀。都是沉淀。3、 双水解反应的离子方程式的书写：双水解反应的离子方程式的书写：写出发生双水解的离子、水及水解产物写出发生双水解的离子、水及水解产物;根据电荷守恒和质量守恒配平；根据电荷守恒和质量守恒配平；沉淀或气体书写沉淀或气体书写“”和和“”符号，且用符号，且用“”连接，连接，一步到位一步到位。Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+常见的、典型的双水解反应的离子组：常见的、典型的双水解反应的离子组：并不能绝对化认为并不能绝对化认为“双弱双弱”相遇就能双水解相遇就能双水解 （2 2）浓度：浓度： 加水稀释，加水稀释，使