广东省汕头市2017届高三第三次模拟考试理综化学试卷(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上广东省汕头市2017届高三第三次模拟考试理科综合化学试卷可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是（ ）A利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C用石油裂解产物通过加聚反应直接制备（聚氯乙烯）D油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙

2、三醇8设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A27 g铝中加入l mol/L的溶液，转移电子数是3 B56 g与混合物中原子总数是4 C标准状况下，44.8 L与22.4L反应后的分子数是D常温下，l L pH=1的溶液中的H+为0.2 9下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A乙醇的结构简式为B有5种同分异构体C由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D乙酸溶于水可以电离，属于离子化合物10下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）A用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明是弱酸B将一定量晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的溶液C为证明与浓硫酸反应生成了

3、，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了D用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补11微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A电子从b流出，经外电路流向aB在硫氧化菌作用下转化为的反应是C如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol通过质子交换膜12中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子

4、化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀与氢氧化钠溶液体积如图所示。下列说法不正确的是（ ）A简单的离子半径：MYZB气态氢化物的热稳定性：YXC由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐D最高价氧化物对应水化物的酸性：MZ13常温下，向20 ml0.1 mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中Ca、b之间的任意一点：，D常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1×10-5mol/L第卷(非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部

5、分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3338题为选考题，考生根据要求做答（一）必考题(共129分）26（15分）无水可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如下图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下：步骤1：三颈瓶中装入10 g镁屑和150 ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中步骤3：反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0 ，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 分解得无水产品。已知：和反应剧烈放热；

6、具有强吸水性。请回答：（1）仪器A的名称是_。它在实验中的作用是_。（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_。（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体物质是_；根据步骤3、4，请总结出三乙醚溴化镁所具有的物理性质：_。（4）请根据的性质实验证明的氧化性比的强：_。（5）将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4 g。则该实验制取的产率是_。27（14分）非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：若某反应的平衡常数表达式为：K

7、=，请写出此反应的热化学方程式_。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：，。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min0.001.002.003.004.005.00 1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0_；1.00 min3.00 min内，的平均反应速率为_。从表中可知化学反应速率变化规律是_。该温度想反应的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量

8、N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。a.容器中压强不再变化b.和的体积比保持不变c.d.混合气体的密度保持不变（3）从可通过电解或臭氧氧化的方法制备。电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为_。28（14分）碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用铜阳极泥(主要含有、少量、)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。（1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_。（2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_。（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0，生成沉淀。酸性不能过强，其原因是_；防止局部酸度过大的操作方法

9、是_。（4）“酸溶”后，将通入酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。（5）25 时，亚碲酸（) 的，。0.1 mol·L电离度约为_。（=）0.l mol L-1的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_。ABCD（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）工业上常用与在由、等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇

10、在的催化作用下可氧化生成甲醛。（1）下图是某同学画出分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图_（填“正确”或“错误”），理由是_（若判断正确，该空不用回答）。（2）写出两种与互为等电子体的离子_。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为_。（3）由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式_；_。（4）甲醛与足量新制悬浊液加热可得砖红色沉淀，写出该反应的化学方程式_。已知晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，的配位数是_。若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为_g·cm-3（只要求列算式，设阿伏伽德罗常数为）。36【选修5-机化学基础】（15分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，写出的化学反应方程式为_。（2）试写出与反应的化学方程式_。（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_