常见化学反应类型及主要反应现象(共2页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上常见化学反应类型及主要反应现象一、化合反应1. 红、白磷在空气中燃烧，放热，产生大量的白烟，生成白色固体：4P+5O22P2O52. 木炭（黑色固体）燃烧：C+O2CO2。氧气充分时的反应现象：木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。3. 木炭（黑色固体）燃烧：2C+O22CO。氧气不充分时的反应现象：木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；放热；生成一种无色、有毒气体。4. 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2。反应现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；放热；生成有刺

2、激性气味的无色气体。5. 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4。反应现象：剧烈燃烧，火星四射；放热；生成一种黑色固体。6. 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO。反应现象：发出耀眼的强白光；放热；生成白色固体。8. 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO。反应现象：红色固体逐渐变成黑色固体。9. 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O。反应现象：发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；放热；生成能使无水硫酸铜变蓝的液体。10. 将CO2变成CO：C+CO22CO。11. 二氧化碳溶于水形

3、成碳酸：CO2+H2O=H2CO3。反应现象：生成的酸性物质能使紫色石蕊试液变红色。12. 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2反应现象：白色块状固体变成白色粉末状固体，同时放出大量的热。13. 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 。反应现象：发出蓝色火焰（如果不纯，还会发出爆鸣声）；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。14. 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 15. 氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合

4、价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。二、分解反应1. 汞在空气中加热：2Hg+O22HgO。反应现象：银白色液体变成红色粉末。2. 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2。反应现象：红色粉末变成银白色液体，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。3. 分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2。反应现象：产生大量的气泡，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之二）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。反应现象：紫黑色色固体质量减少，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。加热氯酸钾制取氧气（实验室

5、制取氧气的反应原理之三）：2KClO32KCl+3O2。反应现象：白色固体质量减少，生成的无色气体能使带火星的木条复燃。上面三种制取氧气的方法中给我们的启示是：分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。4. 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2反应现象：通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。5. 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+C

6、O2。反应现象：白色固体质量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。6. 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。反应现象：白色固体质量减少，同时生成白色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。7. 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2。反应现象：绿色固体质量减少，同时生成黑色固体和能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。8. 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O22H2O+O29. 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO210. 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH

7、3+CO2+H2O三、置换反应1. 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O。反应现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠产生。2. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2。反应现象：黑色固体变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。3. 木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。4. 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号）5. 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。反应现象：锌粒表面有大量气泡产生，生成的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。四、复分解

8、反应1. 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。反应现象：大理石或石灰石的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。2. 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。反应现象：水垢的表面有大量气泡产生，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。3. 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2。反应现象：大理石或石灰石的表面先有大量气泡产生，然后逐渐减少，最后反应停止，是因为反应中生成的微溶于水的物质覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止了反应的进行，但反应开始时生成

9、的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。4. 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。反应现象：碳酸钠迅速溶解，瞬间产生大量的无色气体，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊。五、非基本类型1. 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2反应现象：黑色固体变成红色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。2. 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应现象：红色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。3. 一氧化碳还原氧化亚铁：i. CO+FeOFe+CO2ii

10、. 反应现象：黑色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。4. 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。反应现象：黑色固体变成能被磁铁吸引的黑色固体，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。5. 黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO26. 甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O7. 乙醇燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 8. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊【Ca(OH)2固体变质的原因】：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9. 用NaOH溶液吸收CO2【NaOH固体变质的原因】：2NaO

11、H+CO2=Na2CO3+H2O10. 用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O11. NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O12. 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见物质的颜色、气味固体1. 红色：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O32. 黄色：金Au、硫S3. 紫黑色：高锰酸钾晶体KMnO44. 淡蓝色：固态氧O25. 黑色：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、氧化亚铁FeO6. 深灰色：石墨C7. 无色：金刚石C、干冰CO2、冰H2O8. 白色：除了上述固体之外，我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。9. 有刺激性气味的固体：碳酸氢铵NH4HCO3 。液体1. 淡蓝色：液态氧O22. 蓝色：含有Cu2+的溶液3. 浅绿色：含有Fe2+的溶液4. 黄色：含有Fe3+的溶液5. 银白色：汞Hg6. 我们学过的大多数液体都是无色的。7. 有特殊气味的液体：乙醇C2H5OH8. 有刺激性气味的液体：醋酸CH3COOH气体1. 红棕色气体：二氧化氮NO2 。2. 有毒的气体：一氧化碳CO、氯化氢HCl