【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第6章 氧族元素及环境保护练习 新人教版

1、第六章 氧族元素及环境保护本章综合提升高频考点专练考点 以硫元素的音质和化合物的知识为载体，考查化学基本概念、基本原理及环境保护的有关内容 1(2010·北京黄冈预测卷五)2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是()A分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B推广使用一次性木筷，减少疾病传染C开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生解析：本题以资源、能源与环境保护为背景，提醒学生关注社会、关注生存环境。推广使用一次性木筷，会加速森林锐减，加剧温室效应和水土流失。答案：B2(2010·山

2、西师大附中1月考题)某同学为了逐一检验出溶液中是否含有Cl、SO42、OH三种离子，设计以下四种实验方案，其中所加试剂及顺序正确的是()A先加适量AgNO3溶液，过滤后向滤液中加适量的Ba(NO3)2溶液，再次过滤后向滤液中加NH4NO3溶液并加热B先加适量NH4NO3溶液并加热，再向其中加适量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液C先加适量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加适量的AgNO3溶液，再次过滤后向滤液中加NH4NO3溶液并加热D先加适量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加适量的NH4Cl溶液并加热，最后加入AgNO3溶液解析：A项，先加入硝酸银溶液，三种离子均

3、形成沉淀，不正确；B项，正确；C项，第二步加入硝酸银溶液，则Cl、OH均会形成沉淀，不正确；D项，第二步加入NH4Cl溶液会引入Cl，故不能检验原来溶液中是否存在Cl，不正确。答案：B3(2010·南京师大附中1月考题)2009年11月7日，南京龙溪化工有限公司在设备停产检修过程中发生一起硫化氢(H2S)中毒事故，导致三人死亡。下列有关说法不正确的是()A硫化氢分子的空间结构为V形BS6与S2互为同素异形体C硫化氢的电子式可表示为H····2HDH2SSH2,2H2O2H2O2，可说明非金属性O>S解析：硫与氧同主族，硫化氢的空间结构与水

4、相似，为V形，A项正确；S6和S2为硫元素组成的不同单质，B项正确；硫化氢为共价化合物，C项不正确；非金属氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，D项正确。答案：C4(2010·北京黄冈预测卷七)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2，O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式_、_。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降

5、低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_。析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_。生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是_(填字母)。ANaOH溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液解析：(1)尾气中的SO2与NH3·H2O的反应：SO22NH3·H2O=(NH4)SO3，当SO2继续通入则发生：(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3。发生的氧化还原反应应是SO32、HSO3被

6、氧气氧化为SO42；(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中主要含NH4HSO3，加入的氨水或碳酸氢铵与NH4HSO3反应生成(NH4)2SO3。导致溶液温度降低的原因应是反应吸热。Mr(NH4)2SO3116，结合结晶水合物的相对分子质量134，可知结晶水合物含1分子H2O，化学式为(NH4)2SO3·H2O。(NH4)2SO3易被氧气氧化，且对苯二酚或对苯二胺具有还原性，所以加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化；(3)可用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂要求能够定量的与SO2反应，又要能够指示恰好反应的终点。酸性高锰酸钾溶液完全吸收SO2后，溶液的紫色

7、恰好褪色；碘的淀粉溶液完全吸收SO2后，溶液的蓝色恰好褪去。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO42(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3O2=2NH4HSO4(2)反应吸热(NH4)2SO3·H2O防止亚硫酸铵被氧化(3)BC5(2010·模拟题)Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为6价。(1)上述实验

8、中产生的沉淀是_。(2)你认为甲的判断是否正确？答：_(填“正确”或“不正确”)。作出这种判断的依据是_。(3)乙对Y中硫的价态作出三种猜想：硫的价态是6价；硫的价态是4价；硫的价态是4价和6价。请设计实验检验乙的猜想是否正确，并按要求填写下表。限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1 mol·L1 H2SO4、2 mol·L1 HCl溶液、2 mol·L1 HNO3、3% H2O2、0.5 mol·L1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象及实验结论解析：(1)、(2)略。(3)检验Y是否是亚硫酸盐与硫酸盐的混合

9、物，必须先利用酸与亚硫酸盐反应，检验生成的二氧化硫，然后检验硫酸盐。答案：(1)硫酸钡(或BaSO4)(2)正确硝酸有强氧化性，无论样品中的硫是4价还是6价，加入稀硝酸和硝酸钡后最终都有硫酸钡沉淀生成(3)实验操作预期现象及实验结论取少许样品于试管中，加入足量的2 mol·L1 HCl溶液，并将湿润的品红试纸置于试管口往上述反应后溶液中再滴加0.5 mol·L1 BaCl2溶液品红试纸褪色(或不褪色)，样品中含有(不含)4价硫元素有(无)白色沉淀生成，样品中含有(不含)6价硫元素易错点一不能够熟练应用“”氧化还原反应线或未足够重视O3、H2O2的性质、SO2的特性、SO42

10、的检验等内容1下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质易错分析：不能够正确分析出当X是强酸时，A必是硫化物(如Na2S)而导致错选。F可分别为Na2SF可分别为Na2SH2SSSO2SO3H2SO4

11、，而此时C单质在常温下是固体；当X是强碱时，AF可分别为NH4ClNH3N2NONO2HNO3。答案：D2下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液易错分析：对SO2的漂白性原理未理解透彻或对SO2与Ba2(Ca2)反应必须在碱性环境下才能进行不清晰导致错选A项或C项。解析：SO2通入a中溶液显红色，SO2不能使其褪色；SO2通入b中溶液褪为无色；SO2通入c中使溶液显酸性，相当于有了稀硝酸，必然有SO42生成，所以c中肯定有白色沉淀生成；SO2通入d中发生了反应SO22OHBa2BaSO

12、3H2O，所以有白色沉淀生成。答案：B3现有五种120号元素组成AI纯净物(试剂X、H除外)，转化关系如图所示：相关信息有：(a)反应的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为143.5；(b)在常温下，A、I都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性；(c)除反应外，其他反应都在水中进行，1 mol B含28 mol电子；(d)C是由第三周期的两种元素组成MZ3型化合物。(1)试剂X的名称为_。(2)写出反应的化学方程式：_；写出反应的离子方程式：_。(3)用离子方程式表示C溶液呈酸性的原因：_。(4)向G的水溶液中通入过量的二氧化碳，写出离子方程式：_。

13、易错分析：因对O3的性质不熟而不能利用“I的一种同素异形体具有比I更强的氧化性”这一条件推出I为O2，同时易忽视氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂、氯气与KOH在加热条件下反应等盲点知识，无法正确推断。误认为E为次氯酸钾，导致其他推断错误。解析：除X、H外，其余物质只含120号元素中的五种元素，暗示可能含钾或钙，由信息(a)知，H为氯化银(M143.5 g/mol)，X为硝酸银溶液，推知D中含有氯离子；由信息(b)知，A为氯气，I为氧气，联系高一化学“氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂”，E可能是氯酸钾，D可能是氯化钾；B为强碱，若B为KOH,1 mol KOH含28 mol电子，符合信息(c)。所以，B为KOH，D为KCl，E为KClO3。再由信息(d)推知，C为氯化铝，G为偏铝酸钾。有关化学反应方程式：反应3Cl26KOH5KClKClO33H2O；反应