铝及其化合物练习题

1、铝及其化合物练习题一选择题1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl -、 SO42-、 Na+、 K+B. K +、 ClO-、 Na+、 NO3-C. HCO 3-、 Na+、 NO3-、 K+D. NO 3-、 Ba2+、 Cl -、 NH 4+2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1 ： 2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A. 1 ： 1B . 1： 2C. 1 ： 3D. 1 ： 43. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A. 铝的密度小，熔点较低B. 铝在空气中燃烧，放出

2、大量的热C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面D. 铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热4. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁5. 有关铝和它的化合物的说法错误的是（）A .用于熔化烧碱的增竭，可用Al 2O3这种材料制成B 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D 氢氧化铝能中和胃酸, 可用于制胃药6. 下列关于Al（OH） 3的性质的叙述错误的是（）A. Al（OH） 3能溶于强酸溶液中B. Al（O

3、H） 3 能溶于强碱溶液中C. Al（OH） 3 能溶于氨水D. Al（OH） 3属于两性氢氧化物7. 既能与NaOH溶液反应，又能与 H2SO4溶液反应的物质是（）A.NaHCO 3B.Al（OH） 3 C.NaHSO4D.Na2CO38. 在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al（OH） 3，应选择的最好试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH 3 H2O9. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是：（） 氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水A B C D 10.相同质

4、量的下列物质分别与等浓度的碱量最多的是（）A AlB Al（OH） 3NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗C Al Cl3D Al 2O311.向30mLi mol/L的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的 NaOH溶液的体积可能为()A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL12 .下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是()A.NaOH(aq)和 Al 2(SO4)3 (aq)B.稀盐酸和 AgNO 3(aq)C.CaCl2(aq)和 Na2CO3(aq)D.Ba(OH) 2 (a

5、q)和 Na2SO4(aq)13 .下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是()A. MgCl 2 和 NaOHB.NaCl 和 AgNO 3C. Na2CO3 和 HClD. AlCl 3 和 KOH14 .现有 200 mL MgCl 2和 AlCl 3 的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.2mol/L ,c(Cl-)=1.3mol/L ,要使Mg2+转化为Mg(OH) 2,并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为()D. 80mL10 20 30 40 5060A. 140mLB. 120mLC. 100mL15 .在Al2(SO4)3和MgSO4的混

6、合溶液中，滴加 NaOH溶液, 生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A.6 ： 1B.3 ： 1C.2 ： 1D.1 ： 216 .等体积的AlCl 3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 AlCl 3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是()(1)1 ： 3 2 : 31 ： 4(4)2 : 7A.和 B.和 C.和 D.和17 .向明矶溶液里滴加 Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是A. 一部分为A1(OH) 3沉淀，一部分以 Al3

7、+形式存在于溶液中B. 一部分为A1(OH) 3沉淀，一部分以 AlO 2一形式存在溶液中C.全部为A1(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO 2形式存在于溶液中二.填空题1、归纳Al3+、Al(OH)3、AlO 2相互转化的三角关系即铝三角”关系，写出相关化学方程式。2 .某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好, 放入下图所示装置倒扣的漏斗中。(1)按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式:(2)反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出, 靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象 是3 .某溶液中可能含有 Fe2、Mg2、Cu2、NH4、 Al 3+中的一种或几种

8、。当加入一种淡黄色固体并加 热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量 (横坐标)与析出沉淀和 产生气体的物质的量(纵坐标)的关系，如下图所 示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是 , 它们的物质的量浓度之比为 。所加的淡黄色固体是 (化学式)。O(图中佻里台却 铁灾淮市画阳)族黄色因悻的物膜的量12108 6 4 生成物«景的信4 .实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种 实验方案，力杀Al-Al3+一Al(OH)3 Al -AIO2-一 Al(OH) 3A f Al3+AakdhlAl - Ai(百(1)用方案制备

9、 Al(OH) 3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是 ;写出该方案中有关的离子方程式 。(2)用方案来制备 Al(OH)3时，必须注意 (3 )三种方案中，你认为最好的是 (填序号)，原因5 .某混合物A,含有KAl(SO 4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之 间的变化：据此回答下列问题：(1)卜II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E所含物质的化学式固体B;沉淀C;沉淀D ;溶?夜E(3)写出、四个反应方程式;。(4)有人认为用盐酸不是太好，改为通入足量的一种

10、气体，这种气体为 。该离子反应方程式为：6 .某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对 原子质量.(1) A中试剂为.(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的 是.(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后， 记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂； 检查气密性上述操作的顺序是 ；(填序号)记录 C的液面位置时，除视线平视外， 还应.(4) B中发生反应的化学方程式为 .(5)若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为b ml (已换算为标

11、准状况)，B 中剩余固体的质量为 cg,则铝的相对原子质量为 .(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物， 则测得铝的质量分数将 .(填偏大”、褊小”、不受影响”)二.填空题2. (1) 2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2 T2A1+2OH -+2H 2O 2A1O2-+3H 2 T(2)听到尖锐的暴鸣声3. NH4+、Al"、Mg”，n(Mg2+)： n(Al") : n(NH 4+)=1 ： 1 ： 3。 NazOz。4. (1)若用NaOH溶液沉淀Al3+,终点不易控制，因为Al(OH) 3会溶于过量的NaOH溶液, 从而影响Al(OH 3的生成量2A1+6H +=2Al 3+3H 2 T ,Al 3+3NH 3 - H2OAl(OH) 3 J +3NH j(2)稀硫酸的用量，以防止生成的Al(OH) 3溶解。(3)药品用量减少，操作最为简单5. (1)过滤(2) AI2O3； AI2O3和 F%O3； F%O3； K2SQ和(NH4) 2SQ(3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al3+ + 3NH3 H2O= Al(OH) 3 J + 3NH4+ NaAlO2 + HCl+ H2O= Al(OH