高三化学一轮复习专题练习：离子反应

1、.2019学年高三化学一轮复习专题练习：离子反响离子反响的本质是某些离子浓度发生改变，下面是2019学年高三化学一轮复习专题练习，希望考生可以认真检测。以下溶液中离子一定可以大量共存的是 A. 参加Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-C. cH+cOH-=11012的水溶液中：CO32-、Na+、NO3-、AlO2-D. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】C5、以下各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A.在含有大量I-离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B

2、.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-可以大量共存C.在由水电离出的cH+=10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrD.在参加Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42 、C1、HCO3【答案】C试题分析：A. I-、Fe3+会发生氧化复原反响而不能大量共存，错误;B.滴加石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-会发生氧化复原反响而不可以大量共存，错误;C.在由水电离出的cH+=10-12 mol·L-1的溶液可能是酸性，也可能是碱性，无论是酸性溶液还是碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br

3、都能大量共存，正确;D.在参加Al能放出大量H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，在碱性溶液中：NH4+、HCO3会发生复分解反响而不可以大量共存，在酸性溶液中HCO3会发生复分解反响而不可以大量共存，错误。6、以下中的反响的离子方程式书写正确的选项是A.碳酸钙与盐酸反响：CO32-+2H+=H2O+CO2B.稀 H2SO4与铁粉反响： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反响：Ba2+SO42-=BaSO4D.氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+Fe=Fe2+CuD【解析】试题分析：碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，A不正确;铁和稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，B不正确;C中

4、还有水生成，不正确，所以正确的答案选D。考点：考考察离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考察学生的才能。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即1检查反响能否发生。2检查反响物、生成物是否正确。3检查各物质拆分是否正确。4检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等。5检查是否符合原化学方程式，然后灵敏运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的才能。A.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-B.K+、AlO2-、NO3+、OH-C.Fe3+、I-、SO42-、H+D.AlO2-、HCO3-、Na+、K+【答案】B【解析】A中H+与CH3CO

5、O-会生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，应选A错误;C中Fe3+与I- 会发生氧化复原反响而不能大量共存于溶液中，应选C错误;D中AlO2-+ HCO3-=AlOH3+CO32，故不能大量共存于溶液中，应选D错误。8、下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质酸、碱、盐均为溶液。第组 第组 第组 甲 BaCl2 Fe CuNO32 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 NaOH MgCl2 根据该表答复以下问题：1第组中有一种物质能与第 组中的所有物质反响，这种物质是 。2不跟第组中所有物质发生上述反响的第 组物质中的 ，能与第组中所有物质发生反响，其化学方程式分别为 ， 。【答

6、案】1;H2SO4 2NaOH;2NaOH+CuNO32=CuOH2+2NaNO32NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+MgCl2=MgOH2+2NaCl常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L-1的醋酸溶液和盐酸，以下说法正确的选项是 A.溶液的pH一样B.分别参加足量锌片，盐酸生成的H2体积大C.分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等D.由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12 mol·L-110、以下表达正确的选项是用NA代表阿伏加德罗常数的值A.24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAB.1 mol HCl气体中的粒子数与0.

7、5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAD.CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等11、某同学中和滴定实验的过程如下： A取一支碱式滴定管， B用蒸馏水洗净， C参加待测的NaOH溶液， D记录液面刻度读数， E用酸式滴定管准确放出定量标准酸液， F置于未经标准酸液润洗得干净锥形瓶中， G参加适量蒸馏水， H参加酚酞试液2滴， I滴定时，边滴加摇荡， J边注视滴定管液面的变化， K当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停顿滴定。 L记录液面刻度读数， M根据滴定管的两次读数得出NaOH

8、溶液体积为22mL， 指出上述实验过程中的错误之处用编号表示 。CJKM12、以下离子方程式中正确的选项是 A. 向BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ +2 OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH- NH3+ H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反响：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO + 4 H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I- + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2【解析】离子方程式正误判断注意“七查。1.“一查是否符合客

9、观事实，2.“二查“反响条件“连接符号“是否使用恰当，3.“三查拆分是否正确，4.“四查是否“漏写离子反响，5.“五查是否符合三个守恒1质量守恒2电荷守恒3得失电子守恒，6.“六查是否符合离子配比，7.“七查反响物的“量过量、少量、足量等以下各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的互相反响，就可以将它们区别开的是硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠A. B.C. D.D【解析】中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反响可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、过量氢氧化钠溶液反响会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，

10、假如将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，那么生成的沉淀会很快溶解，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，沉淀溶解的速率逐渐变慢直到不溶;反之，假设将氢氧化钠滴入硫酸铝中，那么生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别滴入氢氧化铝中，硫酸可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸;中也可将它们区分开。取少量吸收液于试管中，参加过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。另取少量待测液于试管中，参加过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。另取少量待

11、测液于试管中，酸化后再参加淀粉KI溶液，呈蓝色。另取少量待测液于试管中，参加足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。以下说法正确的选项是A.由可推测溶液中一定含大量CO32、S2、SO32、NO3B.由可推测溶液中一定含大量NO2C.由可推测溶液中一定含大量NO3D.由实验难以推测溶液中一定含大量SO42【答案】D15、以下说法正确的选项是 A.0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-H+PO43-，加水稀释，使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小B.饱和NH4Cl溶液中：cH+cCl=cNH4+2cNH3?H2O+cOHC.常温下，0.01mo

12、l/L的 HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH7D.在NH4HSO3溶液，cNH4+ cSO32-+ cHSO3-+ cH2SO3【答案】B16、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 CaNO32、BaOH2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进展两两混合，实验结果如表所示。表中“表示生成沉淀或微溶化合物，“一表示观察不到明显变化。试答复下面问题：1A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。2写出其余几种物质的化学式。B C D E F。 A B C D E F G

13、A B C D E F G ? ?a枯燥气体 b液体 A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH溶液 C C12 饱和NaC1水溶液 D NH3 1mol·L-1盐酸 1KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。2B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：CaNO32 F：BaOH2有一瓶澄清的溶液其中可能含有、取该溶液进展以下实验1取试纸检验溶液呈酸性可以排除的存在。取出部分溶液参加少量及数滴新制氯水经振荡后呈紫红色可以排除的存在。另取出部分溶液逐渐参加溶液使溶液从酸性逐渐变为碱性反响过程中

14、均无沉淀产生那么又可排除的存在。取出部分上述碱性溶液加溶液后有白色沉淀生成证明有的存在又可以排除 的存在。根据上述实验事实可以确定该溶液中肯定存在的离子是还不能确定是否存在的离子是。、 2 3Mg2+、Al3+ 4Ba2+5H+、I-、Ba2+【解析】1溶液呈酸性, 、均不能存在于酸性溶液中。2根据实验现象说明含有I-,而I-具有强复原性,在酸性条件下不能与共存,即原溶液中不存在。3根据现象可以确定原溶液中不含Mg2+和Al3+,因为假设存在这两种离子时参加NaOH溶液过程中有沉淀产生。4根据实验现象说明一定存在Ba2+,而与Ba2+不能大量共存,故一定不含。5综合上述结论可知H+、I-、Ba

15、2+一定存在,而无法确定是否含有。18、有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写以下空白：1各取适量固体试剂分别参加6支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是被检出的物质的化学式分子式是2分别取未检出的溶液，往其中参加上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成2支试管中有蓝色沉淀生成被检出的物质的化学式分子式是3鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是【答案】16种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，I支试管得到蓝色溶液CuSO421支试管中有白色沉淀生成 Ba2+S

16、O42-=BaSO42支试管中有蓝色沉淀生成Cu2+2OH-=CuOH2Cu2+CO32-=CuCO3BaCl23分别取2中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液。分别取少量未检出的溶液，往其中参加NaOH溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液，有刺激性气味精产生的是NH42SO4溶液19、将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反响完全后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与参加NaOH溶液的体积关系如下图。计算：Mg和Al的总质量为_g;硫酸的物质的量浓度为_;生

17、成的H2物质的量为_【答案】118 g 22.5 mol/l 3 0.9mol【解析】由图象可知，从开场至参加NaOH溶液40mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反响为：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O，当VNaOH溶液=400mL时，沉淀量最大，此时为MgOH2 和AlOH3 ，二者物质的量之和为0.7mol，溶液中溶质为Na2SO4 ，根据钠元素守恒可知此时nNa2SO4 等于400mL氢氧化钠溶液中含有的nNaOH的0.5倍.从400mL开场，NaOH溶解AlOH3 ，发生反响NaOH+AlOH3 = NaAlO2 +2H2O，

18、当沉淀不再减少，此时全部为MgOH2 ，物质的量为0.3mol，所以沉淀量最大时，MgOH2 为0.3mol，AlOH3 为0.7mol-0.3mol=0.4mol，所以该阶段消耗nNaOH=nAlOH3 =0.4mol，氢氧化钠的浓度为0.4/0.48-0.4 =5mol/L.1由元素守恒可知nAl=nAlOH3 =0.4mol，nMg=nMgOH2 =0.3mol，Mg和Al的总质量为0.4mol×27g/mol+0.3mol×24g/mol=18g;2沉淀量最大，此时为MgOH2 和AlOH3 ，溶液中溶质为Na2SO4 ，根据钠元素守恒可知此时nNaOH =2nNa

19、2SO4 =0.4L×5mol/L=2mol，所以nNa2SO4 =1mol，所以硫酸的浓度为1/0.4=2.5mol/L，3由1中可知nAl=0.4mol，nMg=0.3mol，根据电子转移守恒可知2nH2=3nAl+2nMg=3×0.4mol+2×0.3mol=1.8mol，所以nH2=0.9mol，答：生成的H2物质的量为0.9mol。在以下条件下能否发生离子反响?请说明理由。1CH3COONa溶液与HCl溶液混合。2向澄清的CaOH2溶液中通入少量CO2。3CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。1能反响，因为H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质。2

20、能反响，因为Ca2+和OH-可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。3不能反响，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。1CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=Na+CH3COO-，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=H+Cl-，H+可与CH3COO-结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。2CaOH2电离出的Ca2+和OH-，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。3因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反响。有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、

21、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进展如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液.取少量上述溶液两份，其中一份参加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中参加NaOH溶液，也产生白色沉淀.根据上述实验现象答复：1原混合物中肯定没有 .2原混合物中肯定有 .3不能确定是否含有 .1CuSO4、CaCO3、Na2CO3;2Na2SO4、MgCl2;3KNO3、NaCl、KCl.溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在;一份参加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子;另一份中参

22、加NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在;溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在;1原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案为：CuSO4、CaCO3、Na2CO3;2原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案为：Na2SO4、MgCl2;3不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案为：KNO3、NaCl、KCl.某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一种或几种，取该溶液进展实验，实验内容如下：根据以上信息，答复以下问题：1溶液X中除H+外还

23、肯定含有的离子是_;不能确定是否含有的离子是_,假设要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_2沉淀G的化学式为_3写出有关离子方程式:步骤中生成A _步骤生成沉淀I_4假设测定A、F、I均为0.01 mol,10mLX溶液中nH+=0.04mol,沉淀C物质的量为0.07mol,且上述1小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述1小题中不能确定含有的阴离子_填“一定或“不一定存在，理由是_1Al3+、NH、Fe2+、SO Cl-、Fe3+取少量X溶液放入试管中，参加几滴KSCN溶液，假设溶液不变红色，说明无Fe3+，假设变红，那么说明含Fe3+2FeOH333Fe2+NO+4H

24、+=3Fe3+NO+2H2O AlO+CO2+2H2O=AlOH3+HCO4一定，因为中检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等1在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，参加过量硝酸钡生成沉淀，那么该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，那么A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有复原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中参加过量NaOH溶液，生成气体F，那么F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，那么I为AlOH3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含

25、有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，检验方法是取少量X溶液放在试管中，参加几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+; 或者取少量B溶液放在试管中，参加几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl-，滴加KSCN溶液，假设变红，那么证明存在Fe3+2Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，参加NaOH溶液后生成FeOH3，故为FeOH33Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，反响的离子方程式为3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OH为NaOH和NaAlO2混合物，通入过量二氧化碳后分别发

26、生的反响为：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3+HCO3-4A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中nH+=0.04mol，根据反响3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O，可知Fe2+物质的量为0.03mol; 碳溶液中正电荷为：2nFe2+3nAl3+nNH4+nH+=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol;沉淀C为硫酸钡，其物质的量0.07mol，nSO42-=0.07mol，硫酸根离子所带的负电荷为：0.07mol×2=0.14mol，说明溶液中正负电荷相等，所以假设检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等按要求写