物理化学中考知识点

1、电学：1 .电荷的定向移动形成电流（金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反），物理学中规定正电荷的定向移动方向为电流方向。2 .电流表不能直接与电源相连，否则会导致电源短路。电压表可以直接与电源相连，测电源电压）3 .电压是形成电流的原因。对人体的安全电压应不高于36V,家庭电路电压 220V。4 .金属导体的电阻随温度的升高而增大（玻璃、某些热敏电阻温度越高，电阻越小）。5 .容易导电的物体是导体，不容易导电的物体是绝缘体。（不能说成能和不能）。6 .在一定条件下导体和绝缘体是可以相互转化的。7 .影响电阻大小的因素有 ：材料、长度、横截面积、温度（温度有时不考虑）。电阻的大小与电压

2、、电流大 小无关。R=U/I只是用来计算电阻大小。8 .滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。9 .利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。（欧姆定律只适用于纯电阻电路）10 .伏安法测电阻原理：R=U/I ;伏安法测电功率原理：P=UI。（测电阻和测电功率都要搞定U、I两个量，所以电路图一般也一样）11 .串联电路中：电压U、电功率P、电功 W、电热Q与电阻R成正比；并联电路中：电流卜电功率P、电功W、电热Q与电阻R成反比（简记为“串正并反”）12 .在生活中要做到：不接触低压带电体，不靠近高压带电体。13 .开关应连接在用电器和火线之间.两孔插

3、座（左零右火），三孔插座（左零右火上地）。14 . “ 220V 100W ”的灯泡比“ 220V 40W ”的灯泡电阻小，灯丝粗。15 .家庭电路中用电器都是并联的，总电流增多并联一个用电器，总电阻减小（并联的用电器增多，相当于增加了总电阻的横截面积，电阻越小） 大，总功率增大。（无论在串联电路还是在并联电路中，某一个电阻的阻值变大了，则整个电路的等效总电阻也变大）16 .家庭电路中，电流过大，保险丝熔断，产生的原因有两个：短路；总功率过大。17 .磁体自由静止时指南的一端是南极（ S极），指北的一端是北极（N极）。磁体外部磁感线由N极出发,回到S极（磁体内部磁场方向与外部磁场方向相反）。1

4、8 .同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引19 .地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近，地磁北极在地理南极附近。20 .磁场的方向：自由放置的小磁针静止时N极所指的方向该点磁感线的切线方向。21 .奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场（电生磁、电流的磁效应），法拉第发现了电磁感应现象（磁生电、发电机）。22 .电流越大，线圈匝数越多，电磁铁的磁性越强（有铁芯比无铁芯磁性要强得多）。23 .电磁继电器的特点：通电时有磁性，断电时无磁性（自动控制）。24 .发电机是根据电磁感应原理制成的 机械能转化为电能（法拉第）。发电机无电源。25 .电动机是根据通电导体在磁场中受力转动制成的，电能转化为机械能

5、。电动机有电源。26 .产生感应电流的条件：闭合电路的一部分导体；切割磁感线。两个条件缺一不可。27 .磁场是真实存在的，磁感线是假想的。磁场不是由磁感线组成的。28 .磁场的基本性质：对放磁场中的磁体有力的作用。光学：29 .白光是复色光，由各种色光组成的。30 .光能在真空中传播，声音不能在真空中传播。31 .光是电磁波，电磁波能在真空中传播 ，光速:c=3 X108m/s=3 X105km/s （电磁波的速度）。32 .在均匀介质中光沿直线传播（日食、月食、小孔成像、影子的形成、手影）。33 .光的反射现象（人照镜子、水中倒影等）。34 .光的折射现象（筷子在水中部分弯折、看水中的物体、

6、海市蜃楼、凸透镜成像、色散）。35 .反射定律描述中要说反射角等于入射角（平面镜成像也说“像与物”的顺序，注意逻辑顺序）。36 .镜面反射和漫反射中的每一条光线都遵守光的反射定律。37 .平面镜成像特点：像距等于物距；像与物大小相等，像点与物点连线与镜面垂直，所成像为虚像。38 .能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立，物在凸透镜一倍焦距以外能成实像，小孔成像成实像，实像都是倒立的，能用眼睛直接看，也能呈现在光屏上。39 .放大镜、平面镜、水中倒影是虚像，虚像是正立的，只能用眼睛看，虚像不能呈现在光屏上。40 .凸透镜（远视眼镜、老花镜）对光线有会聚作用，凹透镜（近视

7、镜）对光线有发散作用。41 .凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置（光路可逆）。42 .在光的反射现象和折射现象中光路都是可逆的。43 .凸透镜一倍焦距是成实像和虚像的分界点，二倍焦距是成放大像和缩小像的分界点。（1倍焦距分虚实,2倍焦距分大小）44 .眼睛的结构和照相机的结构类似。45 .凸透镜成像实验前要调共轴：烛焰、透镜和光屏三者的中心在同一高度，目的是使凸透镜成的像在光屏的中央。热学：46 .熔化、汽化、升华过程吸热，凝固、液化、凝华过程放热。47 .晶体和非晶体主要区别是晶体有固定熔点，而非晶体没有固定的熔化温度。48 .物体吸热温度不一定升高 ，（晶体熔化，液体沸腾

8、）；物体放热温度不一定降低（液体凝固形成晶体）。49 .物体温度升高，内能一定增大，因为温度是内能的标志；物体内能增大，温度不一定升高，如晶体熔化。50 .在热传递过程中，物体吸收热量，内能增加，但温度不一定升高；物体放出热量，内能减小，但温度不一定降低。51 .影响蒸发快慢的三个因素 ：液体表面积；液体的温度；液体表面附近空气流动速度。52 .水沸腾时吸热但温度保持不变（会根据图象判断）。53 .雾、露、“白气”不是水蒸气，是水蒸气液化的小水珠；霜、窗花是凝华；樟脑球变小、冰冻的衣服变干是升华。54 .扩散现象说明分子在做永不停息的无规则运动；温度越高，分子运动越剧烈。55 .分子间有引力和

9、斥力（且同时存在）；分子间有空隙。56 .改变内能的两种方法：做功和热传递（等效的）。57 .沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大（暖气供水、发动机的冷却系统）。58 .热机的做功冲程是把内能转化为机械能，压缩冲程是把机械能转化为内能。59 .燃料在燃烧的过程中是将化学能转化为内能。（电池是将化学能转化为电能）60 .热值、密度、比热容是物质本身的特性，不随质量体积变化而变化。61 .两块相同的煤，甲燃烧的充分，乙燃烧的不充分，不能判断热值大小。热值和燃料种类有关，和燃料的质量 以及燃料的燃烧状况无关。62.固体很难被压缩，是因为分子间有斥力（木棒很难被拉伸，是因为分子间有引力）。63

10、 .蒸发只能发生在液体的表面，而沸腾在液体表面和内部同时发生。力学：64 .误差不是错误，误差不可避免，错误可以避免。65 .利用天平测量质量时应“左物右码”，杠杆和天平都是“左偏右调 ，右偏左调”。66 .同种物质的密度还和状态有关（水和冰同种物质，状态不同，密度不同）。67 .参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物。68 .测滑轮组机械效率时，弹簧测力计要竖直向上匀速拉动时读数。69 .惯性不是力，不能说“惯性力”“惯性作用”“受到惯性”；惯性是物体的固有属性，不能说“获得惯性” “惯性消失”。只能说“由于惯性” “具有惯性”。70 .物体受到力的作用运动状态一定发生改变（错，可

11、能受到的是平衡力）71 .力的作用是相互的。施力物体同时也是受力物体，受力物体同时也是施力物体。72 .力的作用效果有两个：使物体发生形变；使物体的运动状态发生改变。73 .判断物体运动状态是否改变的两种方法：速度的大小和方向其中一个改变，或都改变，运动状态改变；如果物体不是处于静止或匀速直线运动状态，运动状态改变。74 .弹簧测力计是根据“在弹性限度内，弹簧所受的拉力大小与弹簧的形变量成正比”这一原理制成的。75 .实验中弹簧测力计不能倒着使用。76 .重力是由于地球的吸引而产生的，方向总是竖直向下的，浮力的方向总是竖直向上的。77 .两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，也可

12、能等于其中一个力。78 .二力平衡的条件：作用在同一个物体上的两个力，大小相等、方向相反、作用在同一条直线上。79 .相互作用力语法特点：A给B的力、B给A的力。力的特点：大小相等、方向相反、作用在同一条直线上，作用在两个物体上。80 .惯性现象：（车突然启动人向后仰、跳远时助跑、拍打衣服上的灰、足球离开脚后向前运动、运动员冲过终点不能立刻停下来，甩掉手上的水）。81 .物体不受力或受平衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动。82 .液体的密度越大，深度越深，液体的压强越大。83 .连通器两侧液面相平的条件：同种液体液体静止。84 .利用连通器原理：（船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、

13、过路涵洞等）。85 .大气压现象：（用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等）注意：用注射器打针过程中，不是利用大气压原理。86 .马德堡半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验准确测量了大气压强的值。87 .大气压随着高度的增加而减小，液体上方的气压高沸点高 ；气压低沸点低。88 .浮力产生的原因：物体受到液体对其向上和向下存在压力差。89.阿基米德原理 F浮=G排也适用于气体。90 .潜水艇自身的重力是可以改变的，它就是靠改变自身重力来实现下潜、上浮和悬浮的。91 .密度计放在任何液体中都漂浮，其浮力都不变，都等于它的重力，示数上小下大，上疏下密。92 .流体流速大的地方压强小（飞机起

14、飞就是利用这一原理）。93 .功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量，机械效率是有用功和总功的比值，他们之间没有必然的大小关系.“功率大的机械做功一定快”这句话是正确的。94 .使用机械能省力的同时必然费距离，但任何机械都不能省功（机械效率小于1）。95 .有用功多，机械效率高（错），额外功少，机械效率高（错），有用功在总功中所占的比例大，机械效率高（对）。96 .滑轮组一定既能省力又能改变力的方向（错）。97 .降落伞匀速下落时机械能不变（错，动能不变，重力势能减小，机械能减小）用力推车但没推动，车静止，处于平衡状态，此时推力等于阻力。声学：98 .乐音三要素：响度、音调、音色

15、。99 .声音产生的原因：物体振动发声。100 .噪声控制的三个途径：从人耳处减弱噪声；从传播路径中减弱噪声，从声源处减弱噪声。各种数据估计值；功；1 .中学生从一楼匀速上到三楼所做的功约为3 X103J2 .将地面上的物理课本捡起放到桌子上，人对课本做功约3 .从地面上拿起1个鸡蛋，缓缓举过头顶大约做功1J4 .将两个鸡蛋举高1米做功约1 J 功率 1.人上楼的功率约 300W100W5 .人在平直的公路上骑自行车的功率约6 .人做引体向上的功率约 24W物理易错点11.物体在振动，我们“不一定”能听得到声音解析：1 .声音的传播需要介质，在真空中声音是不能传播的，登上月球的宇航员们即使相距

16、很近也要靠无线电 话交谈。2、人的听觉是有一定的频率范围的，即： 2020000Hz,频率低于20Hz的声波叫次声波， 如发生海 啸、地震时产生的声波是次声波 ；而频率高于20000Hz的声波是超声波，如医院里的B超。对于超声波和次声波人耳是无法听到的。3、人耳听到声音的条件除了与频率有关外，还更距离发声体的远近有关，如果距离发声体太远，通过 空气传入人耳后不能引起鼓膜的振动，还是听不到声音2 .密度大于水的物体放在水中“不一定”下沉解析：密度大于水的物体放在水中有三种情况，下沉、悬浮、漂浮，到底处于哪种状态，与物体全部浸入水中 受到的重力和浮力的大小有关：1、下沉。根据5浮二丫 p水g和G=

17、V p物g,因为p水p物，F浮，物体下沉，此时，该物体是实心的。 例如：铁块放在水中下沉。2、悬浮，当该物体内部的空心所造成该物体的重力与它浸没在水中所排开水的重力相等时该物体悬浮。（在挖空的过程中，浮力不变，重力逐渐减小）3、漂浮，当物体内部空心且空心较大时，该物体漂浮。（挖空的部分较大，使得浮力大于重力，物体上浮，直至浮出水面，浮力再次等于重力）例如：钢铁制成的轮船。3 .物体温度升高了，“不一定”是吸收了热量解析：物体吸收热量，最直接的变化就是物体内能增加，但我们知道内能是物体内部所有分子动能和是势能的 总和。1、如果吸收热量后物体的状态不发生变化，即分子势能不变，只改变了分子的动能，则

18、物体的温度就会升高，如给铁块加热，铁块的温度升高；2、如果吸收热量后，物体的状态发生变化，如晶体熔化，液体沸腾，虽然都在不断的吸收热量，但温 度并不升高，温度始终保持不变。非晶体吸热时，分子的动能和势能都在发生变化，所以状态变化的同 时，温度也升高。4 .物体收到力的作用，运动状态“不一定”发生改变解析：力有两个作用效果1、改变物体的形状；2、改变物体的运动状态。所以物体受到力的作用，不一定运动状态发生改变。即使力的效果是改变物体的运动状态，运动状态的改变是由物体受到力的共同效果决定的。1、物体受到非平衡力作用时，运动状态一定改变（运动速度的大小或方向改变 ）。2、物体受到平衡力作用时，运动状

19、态一定不改变（静止或匀速直线运动）。5 .有力作用在物体上，该力“不一定”对物体做功解析：力对物体做功必须同时满足两个条件：1、有力作用在物体上；2、物体在力的方向上移动了距离，两者缺一不可。根据公式 W=得：有力无距离，不做功，所谓的劳而无功，最常见的现象是“推而未动”；有距离无力，不做功，所谓的不劳无功，最常见的现象是物体因惯性运动、物体运动的方向与力的方向垂直时。6 .小磁针靠近钢棒相互吸引，钢棒“不一定”有磁性解析磁现象中的吸引有两种情况：1、异名磁极相互吸引；2、磁体有吸引铁、钻、馍等物质的性质。所以和磁体靠近相互吸引的可能是铁、钻、馍等物质，也可能是磁体。7 . “PZ220V40

20、W ”的电灯，实际功率“不一定”是 40W解析：1、当U实=U额=220V 时，灯泡的实际功率 P实=P额=40W,此时灯泡正常发光；2、而U实U额时，灯泡的实际功率 P实P额，此时灯泡发光较暗，不能正常工作 ；3、当U实U额时，灯泡的实际功率 P实P额，此时灯泡发出强光，寿命缩短易烧毁。8 .浸在水中的物体“不一定 ”受到浮力的作用解析：浮力是浸在液体中的物体受到液体对物体向上和向下的压力之差，因为下表面浸入液体较深，受到的压力始终大于上表面，所以浮力的方向始终是竖直向上的。当物体的底部与容器底部紧密结合，无缝隙时（即相当于粘在了一起），物体不受向上的液体的压力，所以不受浮力的作用。例如：陷

21、入河底淤泥中的大石头，三分之一的露出泥外即浸在水中，但石头不受浮力作用。9 .液体对容器底部的压力不一定等于容器内液体所受的重力解析：公式P=F/S,是计算压强的普遍适用的公式，而 P= pgh是专门用来求液体产生压强的公式，由 P= pgh我们可以看出，在液体的密度一定时，？体产生的压强仅与液体的深度h有关，再根据F=PS不难看出液体对容器底产生的压力是由液体的密度、液体的深度和容器的底面积决定的。即：液体对容器底部产生的压力：F= pghs。然而只有柱形容器 G液=mg= pvg= pghs=F 。而容器的形状有很多种，只要不是柱形容器其内部液体的体积vwhs,所以FWG液。容器内盛液体，

22、液体对容器底部的压力 F和液重G液的关系是：1、柱形容器:F=G液2、非柱形容器： F工液（广口式容器：FG液缩口式容器：FG液）1 .弦乐器：弦长越短，越易振动，振动越快，频率越大，音调越高。管乐器：空气柱越短，越易振动，振动越快，频率越大，音调越高。波形越密集，则频率越大，音调越高。2 .“物体的高度”是指重心的高度。3 .机械效率问题：从额外功的角度考虑会更容易解决机械效率与功率无任何关系。4 .遇到摩擦力问题：先分清是滑动摩擦力还是静摩擦力。若为静摩擦力：由二力平衡求得。若为滑动摩擦力：取决于正压力和接触面的粗糙程度。此二因素不变则滑动摩擦力大小不变。与其他任何因素无关。5 .只要看到

23、船，想到漂浮，则 F浮二G船6 .阿基米德原理公式及其推导公式：F浮=G排=m 排g= pgv排7 . “运动状态”：就是“速度的大小和方向”。8 .初中只有刻度尺测量长度需要估读，其他不用物理易错点21 .易错点一：力与力臂没有画垂直。动力阻力应该永远与力臂垂直，但与杠杆不一定垂直。2 .易错点二：力的作用点没有画在杠杆上。动力的作用点与阻力的作用点、包括支点都在杠杆上。（三点共杆！）3 .易错点三：最小动力不会做。最小动力问题分三步解决：在杠杆上找到距离支点最远的点（此点为动力作用点）连接此两点（即最长动力臂）过动力作用点做此力臂的垂线4 .易错点四：动力方向搞错。（注意如果阻力使杠杆顺时

24、针转，则动力使杠杆逆时针转）5 .简单机械最省力时（此时机械效率最低）：滑轮组的n最大，杠杆的动力臂最长，斜面的坡度最缓。1 .证明大气压存在的实验：“马德堡半球实验”测量大气压大小的实验：“托里拆利实验”2 .计算压强时：注意受力面积一一几只脚？几个轮子？3 .面积的各种单位换算、数量级、计算易错4 .固体压强（容器底部对桌面压力和压强）：先算压力，后算压强液体压强（容器内液体对容器底部的压力和压强）：先算压强，后算压力。5 .托里拆利试验中，注意水银柱的“高度差”与水银柱的“长度”区别！6 .所有的“吸”和“抽”都是大气压“压”上来的。=pgh只适用于“液体”和“柱体" ；p=

25、pgh中的h为竖直方向的深度8 .杯子底部所受压力等于底面“正上方”液体产生的压力。9 .打针：活塞推动液体流入打吊瓶：（大气压原理）吊瓶到针管的竖直高度不低于，使之在针管处产生的压强大于血液压 强。血液压强比瓶口处的压强（一个标准大气压）大水柱产生的压强。伤口流血：内部血液压强大于外界大气压献血：内部血液压强大于外界大气压10 .“潜水艇”是靠改变自身重力（水仓进出水）实现上浮下沉的“鱼”是靠改变自身所受浮力（改变自身体积）实现上浮下沉的。11 .求浮力：（1）若漂浮或悬浮则直接根据F = G计算，（2）若有弹簧测力计测则根据称重法 F浮=G-F拉计算，（3）若知道密度和体积则根据F浮=pg

26、 v计算，（4）若告诉排水量则根据F=mg计算。化学重要考点之一：使用仪器的使用和识别重要考点之二：化学实验简单操作重要考点之三：气体的制备、收集和检验重要考点之五：物质的鉴别重要考点之七：溶液重要考点之八：元素及其和化合物重要考点之九：化学计算重要考点之十：物质构成微粒的计量一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H20 、Cu（OH）2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、液态固态02（淡蓝色）红色：Cu（亮红色卜Fe2O3（红棕色卜 红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeS04?7H20、含Fe2+

27、的溶液（浅绿色卜碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3无色气体：N2、C02、C0、02、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色卜N02（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润 pH试纸变蓝色卜S02有臭鸡蛋气味：H2S常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaS04、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3红褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 Fe（OH）3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱实验探究（一）、实验用到的气体要求是比较纯

28、净，除去常见杂质具体方法：除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水 CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色-蓝色卜生石灰等除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无 CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无 HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。（二卜实验注意的地方防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、 Fe2O3之前，要检验气体纯度防暴沸：稀释浓硫酸时，浓硫酸入水。防中毒：进

29、行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。（三卜常见意外事故的处理：酸流到桌上，用 NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。沾到皮肤或衣物上:冲洗;I、酸先用水冲洗，再用 3 - 5% NaHCO3n、碱用水冲洗，再涂上硼酸；田、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。（四卜实验室制取三大气体中常见的要除的杂质1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）2、用盐酸和锌粒制 H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl ,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）3

30、、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是 NaOH和CaO）、生石灰、无水 CuSO4（并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色-蓝色）等除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶3夜（或固体）生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应（五卜常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有 CO2 ,有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO ,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色 CuO变成红

31、 色，且澄清石灰水要变浑浊。2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的 CuO ,再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4变蓝色。3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊（六卜自设计实验1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。把两支蜡烛放到

32、具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质基本化学概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小

33、粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。或：相对原子质量弋质子数+中子数15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 =质子数*核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A

34、+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应（不属于化学的基本反应类型）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧（不属于化学的基本反应类型）中和反应：OH-与H+反应（不属于化学的基本反应类型）20、催

35、化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=2H2O+O2T此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（注意:1.溶质可以是固体、液体或气体；2.固、气溶于液体时,固、气是溶质，液体是溶剂；3.两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；4.当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，都把水当成溶剂，其它

36、为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物（都有H+ ）如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物（都有OH-）如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba （OH ） 2=Ba2+2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物金属离子或（NH4+ ） +酸根离子如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物（属于非金属

37、氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：、）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。中考化学备考技巧1 .溶解度一定要带上单位“ g”。相对原子（分子）质量一定不能带上单位。2 .在金属与盐溶液发生反应时，盐须可溶，且钾钙钠除外。3 .酸碱指示剂和 ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。4 .

38、一定温度下，同种物质的饱和溶液浓度不变。5 .在加水稀释溶液时，溶液的质量分数减少一半，则加入水的质量与原溶液的质量相等。6 .在一标准大气压下，给溶液升温（溶质是水）最多只能升温至100 °C.可能此溶液在一百摄氏度时，溶质仍不能完全溶解，注意陷阱。7 .一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地，但一氧化碳是把人毒死的，而二氧化碳是把人憋死的。8 .在化学方程式中，气体前的系数比就是这种气体的体积比。9 .酸碱盐中，体现酸性的是氢离子，体现碱性的是氢氧根离子。10 .溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。如氢氧化钙、硫酸钙等。11 .可回收物包括：金属、废纸、玻璃、布料、塑料1、空气的成分：氮气

39、占 78%,氧气占21%,稀有气体占%,氧化碳占，其它气体与杂质占 %2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、 其它常见气体的化学式：NH3 （氨气）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、 SO3 （三氧化硫）、 NO （一氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、 H2S （硫化氢）、HCl （氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高镒酸根）、MnO42-（镒酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根卜HSO4-（硫酸

40、氢根卜HPO42-（磷酸氢根卜H2PO4-（磷酸二氢根卜OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（镂根或镂离子 卜K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子卜Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子卜Fe3+（铁离子卜Cu2+（铜离子卜Ag+（银离子）、Ba2+（钢离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁银和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧 -2 ,氯化物中的氯为-1 ,氟-1 ,澳为-1 ）0) ?（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为5.化学

41、式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。如：碳 C硫S磷P等c.稀有气体。如：氨（气）He窥（气）Ne M （气）Ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由 2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2 （氧气）、N2 （氮气）、H2 （氢

42、气）F2 （氟气）、C12 （氯气）、Br2 （液态澳）多原子分子单质化学式：臭氧O3等（3）化合物化学式的读写（镜酸钾）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4 （高镒酸钾）、K2MnO4MgSO4 （硫酸镁）、CaCO3 （碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6. 课本P73.要记彳i这27种元素及符号和名

43、称。核外电子排布：1-20 号元素 （要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）最外层电子数不超过 8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4 ,易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4,易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注” “等”。8、 酸碱度的表示方法一一PH值说明：(1) PH值=7 ,溶液呈中性

44、；PH值7 ,溶液呈酸性；PH值7 ,溶液呈碱性。(2) PH值越接近0,酸性越强；PH值越接近14 ,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性 就越弱，越接近中性。?9、金属活动性顺序表：(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、化学符号的意义及书写 ：(1)化学符号的意义 a元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子。b.化学式：本知识点的第5

45、点第(1)小点c.离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。d .化合价符号：表示元素或原子团的化合价当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写：a.原子的表示方法：用元素符号表示b .分子的表示方法：用化学式表示c.离子的表示方法：用离子符号表示d.化合价的表示方法：用化合价符号表示注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加11、化学符号的意义及书写 ：(1)化学符号的意义 a元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子。b.化学式：本知识点的第 5点第(1)小点c.离子符号：表示离子及离子所带的

46、电荷数。d .化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。(2)化学符号的书写：a.原子的表示方法：用元素符号表示b .分子的表示方法：用化学式表示c.离子的表示方法：用离子符号表示d.化合价的表示方法：用化合价符号表示加。注：原子、分子、离子三种粒子个数不只1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方气体检验；1.检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法（不易溶于

47、水）瓶口向上排空气法（密度比空气大）排水法（难溶于水）瓶口向下排空气法（密度比空气小）瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口 ，若木条复燃，氧气已满，否则没满1用拇指堵住集满氢气的试管口； 2靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口 ，若火焰熄灭，则已满；否则没满注意事项；检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）试管口要略向下倾斜 （防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精

48、灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4% 一%点燃会爆炸。）检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集？16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）氧气（O2）无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大C+O2=CO2 （发出白光，放出热量）1、供呼吸2、炼钢3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）S+O2=SO2（空气中一淡蓝色火焰；氧气中一紫蓝色火焰）4P+5O2=2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5 ）3Fe+2O2=Fe3O4（剧烈

49、燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。可燃性：2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）还原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O二氧化碳（CO2 ）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的 CO2叫“干冰”CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2?）（不稳定）1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质

50、）2、制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca（OH）2=CaCO3 >H2O （鉴别 CO2 ）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2 T （工业制 CO2 ）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料2、冶炼金属可燃性：2CO+O2=2CO2还原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）物理：1 .若米每秒转换为千米每秒则X2 .若千米每秒转换为米每秒则+3 .在北方的冬天，为了更好的保存蔬菜，在菜窖里放几桶水，