2011年高考化学 考点16 氮元素单质及其重要化合物复习考点精练精析 新人教版

1、【考点16】 氮元素单质及其重要化合物1.（2010·荆门模拟）13.8g 63%的HNO3溶液（密度为1.38gcm3）和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是（ ）A都应用棕色广口瓶存储 B浓度不同的两种HNO3溶液C溶液的体积不同但浓度相同 D均可与Au反应而发生钝化现象【解析】选C。浓硝酸应该盛放在棕色细口瓶中，因此A选项错误；前者根据公式c=1000w%/M可以计算出物质的量浓度为13.8 mol/L，因此两者浓度相同，B选项错误；C选项正确；浓硝酸不与Pt、Au反应，室温下浓硝酸能够使铁、铝钝化因此D选项错误。2.（2010·福建师大附中模

2、拟）相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（ ）铜片消耗完所需时间； 反应生成的气体体积(标准状况)；反应中氧化剂得到的电子总数； 反应后溶液中铜离子的浓度A B C D只有【解析】选C。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2mol NO2, 1mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。3.（2010·龙岩模拟）亚硝酸（HNO2）及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时

3、，生成的含氮产物可能是（ ）ANO BN2 CNO2 DNH3【解析】选C。当亚硝酸（HNO2）及其钠盐作还原剂时，氮元素的化合价只能升高，因此选C选项。4.（2010·南京模拟）研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2SO3+NO SO3+H2OH2SO4 2NO+O22NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（ ）A加入少量H2SO4使淀粉水解 B碳酸钠与硫酸反应 C向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶【解析】选A。观察题干信息可知，NO2起到了催化剂的作用，A选项中H2SO4

4、起了催化剂的作用；B、C选项中H2SO4作为反应物；D选项中浓H2SO4起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。5.（2010·湖南师大附中模拟）在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2；b试管内是Cl2和SO2；c试管内是NO和O2；d试管内是CO和O2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是（ A、bcad B、 cabd C、dacb D、bacd【解析】选A。假设试管中的气体分别为1mol ，那么试管a中剩余3/4mol 的O2, 试管b中无气体剩余, 试管c中剩余1/4mol 的O2，试管d

5、中CO和O2均难溶于水，试管中剩余气体越少水面上升高度越高，因此A选项正确。6.（2010·南京模拟）下列有关工业生产的叙述中，错误的是（ ） A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来【解析】选C。如果吸收塔内用水吸收三氧化硫会形成酸雾，工业上是用浓硫酸来吸收三氧化硫。7.（2010·姜堰模拟）下列叙述正确的是（ ）（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NAB标准状况下

6、，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC在标准状况下，体积均为22.4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等【解析】选A。AlAl3+,0.1mol Al失去0.3mol的电子，A选项正确；一氧化氮和氧气反应会生成二氧化氮，混合后分子总数会小于0.5NA，B选项错误；标况下水是液体，C选项错误；D选项未给出标况下，22.4L的CO气体可能不是1molCO，因此D选项错误。8.（2010·长沙模拟）a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反

7、应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）(a+b)×63g(a+b)×189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molA B C D 【解析】选D。在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)=3nFe(NO3)3，m(未被还原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×(3-2)+a×6-(-2)+b&

8、#215;(3-2)=n(被还原的硝酸)×(5-2) n(被还原的硝酸)= (9a+b)/3mol，n(未被还原的硝酸)=n(总硝酸)n(被还原的硝酸)= Vc-(9a+b)/3mol因此D选项正确。9.（2010·台州模拟）1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为（ ） A0.16g B0.02mol C0.32g D0.224g【解析】选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子

9、给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子)=n（得电子），n(Cu)×2=n(O2)×4,(1.28÷64)×2= n(O2)×4, n(O2)=0.01mol,m(O2)=0.01mol×32g/mol=0.32g，因此C选项正确。10.（2010·济南模拟）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物

10、质的量为（ ）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol【解析】选B。稀硝酸恰好使混合物完全溶解，加入KSCN溶液，无红色出现，说明铁元素在溶液中以Fe(NO3)2形式存在，根据氮元素守恒可以求出nFe(NO3)2=0.15L×4 mol·L-12.24L÷22.4L·mol1÷2=0.25mol，再由铁元素守恒，可以知用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为0.25mol11.（2010·台州模拟） 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充

11、分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A.B. C.= D.不能确定【解析】选C。假设两个容器的状况为标准状况，中物质的量浓度计算公式为c=(VL÷22.4 L·mol1)÷VL=1/22.4 mol·L-1 中物质的量浓度计算公式为c=(2/3×V/22.4)mol÷2/3L=1/22.4 mol·L-1 因此C选项正确。12.（2010·烟台模拟）下列说法不正确的是（ ）A当镀锡铁制品的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀，镀层能对铁制品起电化学保护作用B离子化合物中可以不含金属元素C12C和14C互为同位素，

12、而C60与C70互为同素异形体D若硝酸与锌反应还原的产物为N2O,被还原硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为1:4【解析】选A。镀锡铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁比锡活泼，铁做负极失电子易被氧化；镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，锌比铁活泼，铁做正极，受到保护，因此A选项错误；铵盐属于离子化合物不含金属元素，B选项正确；12C和14C互为同位素，而C60与C70互为同素异形体，C选项正确；假设生成1mol的N2O，xmol锌参与反应，由得失电子相等：1×2×(5-1)=2x x=4 mol 生成硝酸锌的物质的量为4 mol，n(被还原硝酸):n(未被还原硝酸)=1

13、15;2:4×2=1:4,D选项正确。13.（2010·天津和平区模拟）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a

14、”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 【答案】加热催化剂（1）2Mg+CO2 = 2MgO+C （2）将D溶液在HCl气流中蒸干（3）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O（4）C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O （5）2NH4+2e- = 2NH3+H214.（2010·厦门模拟）下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的

15、最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则： （1）X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 （用元素符号表示）；（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ；（3）A和X2反应的化学方程式为 ；（4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为 ；（5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。【答案】 （1）第二周期VIA族；O N Na催化剂 （2）酸， NH+4+H2O N

16、H3·H2O+H+ （3）4NH3+5O2 = 4NO+6H2O（4）1：1010（或10-10，10-10：1） （5）1415.（2010·曲靖模拟）AO等十五种物质之间的转化关系如下图所示。A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，X的水溶液在甲型HlNl 流感的防治中常用作消毒液，D在常温下是无色液体且与X的组成元素相同。F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是含氮量最高的常见氮肥，且反应中L与M 的物质的量之比为l2，A、E、J、N 中含有同一种元素。回答下列问题：写反应的化学方程式_；_； _；_。 步骤的目的和作用_(1分)，设备I中的反应温度

17、是_(l分)，这主要是由_所决定的(l分)。 组成B、C、I三种单质的非金属元素的气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：(用化学式填写) _【答案】16.（2010·天津和平区模拟）下图所示的框图中，A-I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是 ，氧化物G的电子式是 。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是 ；单质H和单质E以及氧化物I 均能形成 （填“分子”、“原子”或“离子”）晶体，其中单质E的熔点 （填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔点。（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68