生活中常见的盐(00002)

1、灌云县王集中学化学教案案班级 _姓名 _周 次7年级学科化学主备人审核人备课日期授课日期课 型新授课授课人课题第十一单元盐 化肥课时2 课时11.1 生活中常见的盐1.知识目标：学习目标重点难点通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.能力目标：能判断复分解反应的类型及发生条件。3.情感态度与价值观目标：充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。复分解反应发生条件的判断。环节二次备课学习过程（学生订正）三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途物质俗称物理性质用途碳酸钠纯碱（因水溶液呈

2、白色粉末状固用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、Na2 CO3碱性）、苏打体，易溶于水食品工业等碳酸氢钠小苏打白色晶体，制糕点所用的发酵粉NaHCO易溶于水医疗上，治疗胃酸过多3碳酸钙石灰石白色固体建筑材料，制二氧化碳CaCO难溶于水补钙剂3硫酸铜白色固体，能溶杀菌剂（波尔多液）CuSO于水制造铜的化合物41 / 4备注1. 碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3· 10H2O。碳酸钠晶体 Na2 CO3· 10H2O（纯净物）风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）2.2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 N

3、aHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23. CuSO 4 . 5H2O 五水硫酸铜，俗称胆矾、蓝矾，受热能失去结晶水，成为白色的 CuSO4，可用硫酸铜来检验有无水的生成。【学生活动】写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【实验 11-1 】Na CO +2HCl = 2NaCl+ HO +CO2322NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2【小结】含有2-CO2气体。CO3或 HCO3的盐都能与盐酸反应，生成2-2. CO3或 HCO3的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。【实验 11-2 】N

4、a2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH 【小结】分析四个反应，从物质种类的角度看：都是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，我们叫做复分解反应。3. 复分解反应： 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应发生的条件：当两种化合我相互交换成分，生成物中有沉淀或气体 或有 水生成时，复分解反应才可以发生。四、盐的化学性质1、盐（可溶） +金属 1金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、Ca、 Na 除外）Fe + CuSO4= FeSO +Cu42、盐+ 酸 新盐+新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）BaCl2 H2SO4=

5、BaSO4 2HClAgNO3HCl=AgCl HNO33、 盐 +碱 新盐 +新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）NaCO3 Ca(OH)2=CaCO3 2NaOHCuSO4 2NaOH=Cu(OH) Na2SO44、 盐 +盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3NaCl=AgCl NaNO32 / 4BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl五、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3 不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl

6、 难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4 难溶， Ag2SO4、 CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注： BaSO4、 、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸六，几种离子的检验几种种离子的检验试剂石蕊溶液H酚酞溶液OHNH加入 NaOH溶液，加热，看是否有刺激性气4体生成或有使湿润红色试纸变蓝AgBa2 Cl-332-AgNO 及 HNOSO4 Ba(NO3) 2 及 HNO3 HCl 及 BaCl232-加入稀 HCl，看是否生成使澄清石灰水变浑CO浊的气体七、离子的共存问题两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体或水，则不能共存。常见不能共存离子对

7、：和 Cl22；Ag； Ba和 SO422Ba2AgCO3和 H Ca2Fe3Fe22Zn2Al3OH和 H CuMgNH4另外，无色溶液中不能有有色离子存在。4，【板书设计】三，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.物理性质及用途2. CO 32- 或 HCO3-的检验3. 复分解反应四、盐的化学性质1. 盐（可溶） +金属 1 金属 2 +新盐（金属1 比金属 2 活泼， K、 Ca、 Na除外）2. 盐 +酸 新盐 +新酸（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）3 / 43. 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4. 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复

8、分解反应的条件）巩固练习1下列四种类型的化学反应中其反应物和生成物中均不可能存在单质的是A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应2判断复分解反应是否发生，不必考虑的是A、是否有水生成B、是否有气体生成C、是否有沉淀生成D、金属活动性顺序3下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是A、 HNO3、 Ca（ OH） 2 B 、KNO3、 NaCl C 、 AgNO3、 HClD、 Na2CO3、 H2SO4 4下列反应的化学方程式书写正确的是A、 Al 2O3+H2SO4=AlSO4+3H2O B 、 Fe（OH） 3+3HCl=FeCl 3+3H2O C、 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 D 、 NaHCO3+2HCl=NaCl+HO+CO25下列各组物质在溶液中能大量共存的是A、 NaOH、 HCl、 BaCl2 B 、 Na2SO4、 MgCl2、KO