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文档简介

1、考纲导引高考导向1了解合金的概念及其重要应用。2了解常见金属的活泼性顺序。本节重要知识有合金的性质，铜及其化合物的性质，主要考查合金的概念及性质，铜及其化合物的转化关系，往往结合电化学一起考查，由于金属材料、铜及其化合物知识联系生活实际，近几年高考的考查有“升温的趋势”、预测2015年高考还会继续考查。两种或两种以上的金属两种或两种以上的金属(或金属与非金属或金属与非金属) 金属特征金属特征 低低 大大 青铜青铜 黄铜黄铜 白铜白铜 NaCuAlFe熔点/97.810836601535沸点/883256724672750金属活动顺序表及应用金属活动顺序表及应用 金属活金属活动性顺序动性顺序K

2、Ca NaMg AlZnFe SnPb(H)Cu HgAgPt Au原子失原子失电子能力电子能力由大到小，还原性由强到弱由大到小，还原性由强到弱阳离子得阳离子得电子能力电子能力由小到大，氧化性由弱到强由小到大，氧化性由弱到强金属活动性顺序K Ca NaMg AlZnFe SnPb(H)Cu HgAgPt Au和O2反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化和H2O反应常温置换出氢加热或与水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢和酸反应剧烈反应并置换出酸中的氢能置换出酸中的氢，Fe、Al常温在浓HNO3、浓硫酸中钝化不能置换稀酸中的氢与强氧化性酸反应只与王水反应和碱反应仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应和盐反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属铜及其化合物铜及其化合物 物质物质氧化铜氧化铜氢氧化铜氢氧化铜化学式化学式CuOCu(OH)2状态状态不溶于水的黑色固体不溶于水

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