2011届高考化学二轮专题复习 专题3 氧化还原反应与热化学基础课件 大纲人教版

1、专题三专题三 氧化还原反应与热化学基础氧化还原反应与热化学基础考纲要求专题三专题三 考纲要求考纲要求 (1)掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。换、复分解。 (2)理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。式。 (3)了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放

2、热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。的开发。 命题趋势专题三专题三 命题趋势命题趋势 氧化还原反应基本理论是高考的热点和重点，其中氧化氧化还原反应基本理论是高考的热点和重点，其中氧化还原反应中有关概念的判断，离子氧化性、还原性强弱的比还原反应中有关概念的判断，离子氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的方向和数目，一直是高考命题的热点。以工较，电子转移的方向和数目，一直是高考命题的热点。以工农业生产、科学研究等实际问题或典型实例为载体，考查对农业生产、科学研究等实际问题或典型实例为载体，考查对氧化还原知识的理解和应用，将是今后

3、一个新的命题趋势。氧化还原知识的理解和应用，将是今后一个新的命题趋势。常见的考点主要有：常见的考点主要有：对四对概念对四对概念(氧化与还原、氧化剂与氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物还原剂、氧化性与还原性、氧化产物与还原产物)的理解；的理解；电子转移的方向判断和数目计算；电子转移的方向判断和数目计算；判断物质氧化性、还判断物质氧化性、还原性的强弱；原性的强弱；判断离子共存；判断离子共存； 专题三专题三 命题趋势命题趋势 判断氧化还原型离子方程式的正误；判断氧化还原型离子方程式的正误；关于物质的关于物质的分离、提纯和制备；分离、提纯和制备；关于物质的检验和推断；关于物

4、质的检验和推断；关于关于氧化还原的计算；氧化还原的计算；氧化还原反应在生产、生活中的应氧化还原反应在生产、生活中的应用，特别是与能源、环境、健康、社会可持续发展相结用，特别是与能源、环境、健康、社会可持续发展相结合的新题型；合的新题型；三种三种(或多种或多种)元素化合价变化、含同元元素化合价变化、含同元素的两种还原产物或氧化产物等氧化还原反应的分析将素的两种还原产物或氧化产物等氧化还原反应的分析将成为新命题点。成为新命题点。专题三专题三 命题趋势命题趋势 化学反应中的能量变化虽然在课本中所占的篇幅较小，化学反应中的能量变化虽然在课本中所占的篇幅较小，但在每年的高考中都是必考内容。考查内容包括：

5、放热反但在每年的高考中都是必考内容。考查内容包括：放热反应和吸热反应、热化学方程式的书写与判断、盖斯定律的应和吸热反应、热化学方程式的书写与判断、盖斯定律的应用、有关反应热的计算、反应热的大小比较等。由于能应用、有关反应热的计算、反应热的大小比较等。由于能源问题已成为社会关注的热点，因而近几年又出现了把反源问题已成为社会关注的热点，因而近几年又出现了把反应热与能源结合起来进行考查的题型，此类题型将成为今应热与能源结合起来进行考查的题型，此类题型将成为今后命题的重点。而对燃烧热和中和热概念与计算的考查，后命题的重点。而对燃烧热和中和热概念与计算的考查，预计会在选择题、填空题及实验题中有所体现，但

6、难度不预计会在选择题、填空题及实验题中有所体现，但难度不会太大。会太大。复习策略专题三专题三 复习策略复习策略 氧化还原部分涉及概念多且抽象，难理解。复习时要采用氧化还原部分涉及概念多且抽象，难理解。复习时要采用对比法结合实例，努力把每一个概念及原理弄清楚。注意以下对比法结合实例，努力把每一个概念及原理弄清楚。注意以下几点：几点：要把握一个实质要把握一个实质(电子的得失或共用电子对的偏移电子的得失或共用电子对的偏移)；明确两个关系明确两个关系(四对概念、氧化还原反应与四种基本反应类四对概念、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系型的关系)；用好五个规律；用好五个规律；抓好三个判断抓好三个判断(是

7、否是氧化还是否是氧化还原反应，氧化性、还原性强弱的判断，氧化产物、还原产物的原反应，氧化性、还原性强弱的判断，氧化产物、还原产物的判断判断)；解决两个问题解决两个问题(配平、电子守恒的计算配平、电子守恒的计算)。解决氧化还。解决氧化还原反应问题的切入点是元素化合价变化，运用相关概念判断，原反应问题的切入点是元素化合价变化，运用相关概念判断，进行针对性训练是解决这个难点的有效方法。进行针对性训练是解决这个难点的有效方法。专题三专题三 复习策略复习策略 因为热化学基础考查的形式主要是热化学方程式的书因为热化学基础考查的形式主要是热化学方程式的书写或正误判断以及关于反应热的简单计算，所以复习热化写或

8、正误判断以及关于反应热的简单计算，所以复习热化学基础知识时：学基础知识时： (1)(1)对吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等概念，对吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等概念，要抓住其中的关键字，防止在正误判断题中出现错误。要抓住其中的关键字，防止在正误判断题中出现错误。 (2)(2)要注重总结书写热化学方程式与普通化学方程式要注重总结书写热化学方程式与普通化学方程式的区别，热化学方程式中为什么必须注明物质的状态、系的区别，热化学方程式中为什么必须注明物质的状态、系数与数与H H数值的关系，数值的关系，H H数值的计算、正负号的含义等问数值的计算、正负号的含义等问题，从而能够正确规范书写热化学

9、方程式。题，从而能够正确规范书写热化学方程式。主干知识整合专题三专题三 主干知识整合主干知识整合专题三专题三 主干知识整合主干知识整合 要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究 探究点一对氧化还原反应的基本概念进行考查探究点一对氧化还原反应的基本概念进行考查 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是某些元氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是某些元素化合价发生变化。通过化合价的变化可以比较直观地素化合价发生变化。通过化合价的变化可以比较直观地分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物等，并能配平氧化还原反应方程式。产物等，并能配

10、平氧化还原反应方程式。氧化还原反应的基本概念之间的关系：氧化还原反应的基本概念之间的关系：专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究 探究点二对氧化还原反应的综合应用能力考查探究点二对氧化还原反应的综合应用能力考查 1化学方程式的配平可以根据以下几点进行化学方程式的配平可以根据以下几点进行 (1)自身氧化还原反应可从化学方程式右边入手；自身氧化还原反应可从化学方程式右边入手

11、； (2)有单质参加或生成，以单质为标准计算化合价变化；有单质参加或生成，以单质为标准计算化合价变化； (3)有硫化物参加的反应，以硫化物标准计算化合价变化；有硫化物参加的反应，以硫化物标准计算化合价变化； (4)有机反应可以写出有机物分子式，确定碳元素平均价态有机反应可以写出有机物分子式，确定碳元素平均价态变化并配平；变化并配平；专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究

12、专题三专题三 要点热点探究要点热点探究 【点评】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和【点评】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化产物、还原产物的判断。配平时正确判断各还原剂、氧化产物、还原产物的判断。配平时正确判断各元素的化合价很重要。守恒定律是自然界最重要的基本定元素的化合价很重要。守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。得失电子守恒是指在氧恒、电荷守恒、得失电子守恒等。得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子化还原反应中，失电子数

13、一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们牢牢抓住了守恒，就轻松数目保持守恒。比如此题中我们牢牢抓住了守恒，就轻松配平。下面是涉及氧化还原反应计算的变式题，如果善于配平。下面是涉及氧化还原反应计算的变式题，如果善于应用守恒思想，会简化计算过程，解答顺利。应用守恒思想，会简化计算过程，解答顺利。专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究

14、要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究 探究点三对探究点三对“三热三热”的考查的考查 1“三热三热”的比较的比较能量名称反应热燃烧热中和热概念一定温度下，在反应过程中所放出或吸收的热量在25 、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量变化类型放热反应或吸热反应放热反应放热反应H的正负放热时，H0H0H0单位kJmol1kJmol1kJmol1专题三专题三 要点热点探究要点热点探究反应条件一定温度下25 、101 kP

15、a稀溶液反应物的量不限量1 mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1 mol水专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究 探究点四热化学方程式的综合考查探究点四热化学方程式的综合考查 求算反应热是近几年高考命题的热点，命题角度变化不求算反应热是近几年高考命题的热点，命题角度变化不大。求算方法主要有三种：大。求算方法主要有三种：根据反应

16、的能量变化求算；根据反应的能量变化求算；用键能计算：用键能计算：H反应物键能总和生成物键能总和；反应物键能总和生成物键能总和；应运用盖斯定律求算，大纲版考区更多的是第应运用盖斯定律求算，大纲版考区更多的是第种。种。 特别注意：热化学方程式具有代数方程的性质，热化学特别注意：热化学方程式具有代数方程的性质，热化学方程式乘以某个数值时，反应热也必须乘上该数值；多个热方程式乘以某个数值时，反应热也必须乘上该数值；多个热化学方程式加减时，同种物质之间可以相加减，反应热也随化学方程式加减时，同种物质之间可以相加减，反应热也随之相加减。之相加减。 专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究专题三专题三 要点热点探究要点热点探究 教师备用题专题三专题三 教师备用题教师备用题专题三专题三 教师备用题教师备用题专题三专题三 教师备用题教师备用题专题三专题三 教师备用题教师备用题专题三专题