高中化学期末考试卷(难度系数：1.00-0.86)-20170108 (4)

1、高中化学期末考试卷(难度系数：1.00-0.86)-20170108高中化学注意事项：本试卷共有51道试题，总分_第I卷（选择题）本试卷第一部分共有40道试题。一、单选题（共40小题）1. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（   ）A其溶液的pH=13B加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小C与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3D滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH)2. 下列描述中

2、，不符合生产实际的是（   ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极3. 下列说法不正确的是（   ）A任何反应都伴有能量的变化B化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应4. 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（&#

3、160;  ）A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应Cmn<pqDmn>pq5. 氢燃料电池大巴日前由清华大学研制成功，现正在北京的384路试运行。和普通大巴最大的不同是，氢燃料电池大巴运行过程中不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车。其原因是（   ）A氢气有广泛的来源B氢气燃烧时放热多C氢气比空气轻D氢气燃烧后生成的水不污染空气6. 已知25时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 00lmol·Ll的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（   ）&

4、#160;A溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4)都变小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大7. amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（   ）ABCD8. 次氯酸可用于杀菌消毒。已知25°C时：HClO(aq)+OH-(aq)= ClO-(aq)+ H2O(l)     H-Q1kJ&#

5、183;mol1H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l)                 H-573kJ·mol1下列说法正确的是（   ）A在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)  H-（573+Q1）kJ·mol1B将20ml 1mol/L HClO与10ml 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在:

6、2C(H+)-2C(OH-)=C(ClO-)-C(HClO)C已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-, 则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32-+ HClO= HSO3-+ ClO-D已知酸性CH3COOH>HClO,则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C(Na+)> C(ClO-)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)9. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（   ）AKBNaCFeDAl10. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温

7、下），其中正确的是（   ）pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低1 L 050 mol·L1NH4Cl 溶液与2 L 025 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bC6H5ONa；cNaHCO3；dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<apH=83的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H) pH4、浓度均为01 mol·

8、;L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)ABCD11. 相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2  (g+3Y2(g) 2XY3(g) H=92.6 kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：下列叙述不正确的是（   ）A容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%BQ=27.78 kJC若容器体积改为1.0 L则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD容器、中反应的平衡常数相等，K=12. 下列反应中，属于吸热反应的是（   ）ANa与H2O反应

9、BAl与Fe2O3反应CNaOH溶液与盐酸反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应13. 氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的（   ）A负极B正极C阴极D阳极14. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=573kJ/mol，向1L05mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（   ）AH1H2H3BH2H1H3CH2=H1=H3DH1H3H215. 将02 mol&middot;L-1的KI溶液和005 mol&a

10、mp;middot;L-1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（   ）A和B和C和D和16. 25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（   ）A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3·H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(

11、NH4) c(Na)17. 下列反应属于吸热反应的是（   ） 二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 葡萄糖在人体内氧化分解 锌粒与稀H2SO4反应制取H2 Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖ABCD18. 下列说法正确的是（   ）A一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0，S0B温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C常温下，将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，因此不

12、可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀19. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是（   ）A溶液A的溶质是NaOHB阴极附近溶液pH升高C气体a为氯气，其电极反应为2Cl2e Cl2D与产生气体b的电极相连的是电源的正极20. 可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)，正反应为吸热反应，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是（   ）AB和C可能都是固体BB和C一定是气体C若C为固体，则B一定是气体DB和C不可能都是气体21. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、

13、Y2、Z的起始浓度分别为01mol/L、03mol/L、02mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）AZ为0.3mol/LBY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/LDZ为0.4mol/L22. 下列说法正确的是（   ）A医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，主要原因是硫酸钡不溶于水B金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体CPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，我国已将其纳入空气质量检测范围D钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧髙于河水23. 下列有关说法不正确的是（ &#

14、160; ）A常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明(CH3COO)2Pb是弱电解质B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)C潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作载热介质，若合金中n(Na)n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液D向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3I2+I24. 一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B

15、（g）xC（g）+D（s）在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示有关说法正确的是（   ）A反应方程式中x=1Bt2时刻改变的条件是使用催化剂Ct3时刻改变的条件是移去少量DDt1t3间该反应的平衡常数均为425. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是（   ）Ab电极上发生氧化反应B该装置能将化学能转变成电能C电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- = Cu2+26. 某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）A反应过程a有

16、催化剂参与B该反应为放热反应，热效应等于HC改变催化剂，可改变该反应的活化能D有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E227. 下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（   ）A25时，向01mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)B25时，NaB溶液的pH8，c(Na) + c(B)99×107mol·L1C01 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(OH)c(CO32)c(H+)c(H2CO3)D同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)&

17、lt;c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)28. 以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l)H890kJ/mol，下列说法中正确的是（   ）A有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量B有NA个CH共价键断裂时，放出890kJ的能量C有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量D有NA个CO间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量29. 硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（   ）A283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

18、B三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大C温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液30. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（   ）A氢氧化钠腐蚀品B高锰酸钾氧化剂C钠遇湿易燃物品D甲烷易燃液体31. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是25mol，则B的反应速率是（   ）A045 mol / (L·s)B015 mol / (L·s)C

19、0225 mol / (L·s)D09 mol /(L·s)32. 已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 （   ）A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍33. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，下列说法不正确的是（   ）A正极反应式为：O2+2H2O+4e40H B

20、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可继续使用34. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（    ）AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B2HI(g) H2(g)+I2(g)CPCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)D2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)35. 已知：Fe2O3(s)+C(s) =CO2(g) +2Fe(s)  =234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)   =-3

21、93.5 kJ·mol-1则2Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是 （   ）A-824.4 kJ·mol-1B-627.6 kJ·mol-1C-744.7 kJ·mol-1D-169.4 kJ·mol-136. 下列说法不正确的是（   ）A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小D常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中37. 下列有关说法正确的是（   ）A反应

22、：2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，在温度为298K时能自发进行，则它的H>0B01mol·L1'Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度变大，溶液的pH不断增大C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等DC(s) +CO2(g) 2CO(g)H>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大38. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料

23、电池的叙述不正确的是（   ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为：N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，pH减小39. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（   ）A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的H>OB图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(s) 3C(g)+D

24、(s)的影响，乙曲线表示的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D图表示生成1molNH3时放出热量46kJ40. 己知丙烷的燃烧热H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（   ）A55kJB220kJC550kJD1108kJ第II卷（非选择题）本试卷第二部分共有11道试题。二、综合题（共8小题）41.“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H

25、2O的热化学方程式                     。已知： CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）    H41kJ·mol1 C（s）+2H2（g）CH4（g）            H73kJ·mol1 2CO（g）

26、C（s）+CO2（g）           H171kJ·mol1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2）/ n（CO2）的变化曲线如下左图：在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2） / n（CO2）变化的曲线图。某温度下，将20molCO2（g）和60molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反

27、应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是             ；AP3P2，T3T2         BP1P3，T1T3    CP2P4，T4T2         DP1P4，T2T3在恒容密闭容器

28、里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是       ；A正反应速率先增大后减小B逆反应速率先增大后减小C化学平衡常数K值增大D反应物的体积百分含量增大E混合气体的密度减小F氢气的转化率减小（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_   

29、0;                          。以此燃料电池作为外接电源按图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是          &#

30、160;           ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入       （填物质名称），其质量约为    g。42.现有0175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=175x10)（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_。（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_。（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有（

31、60;  ）A冰醋酸    B纯碱固体    C醋酸钙固体    D氯化铵固体（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有（   ）Ac(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)Bc(Na+)+c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Cc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)Dc(CH3COO-)c(H+)c(OH-)c(Na+)（5）欲配制0175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：方案一：用托盘天平称取_

32、g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250 mL且浓度均为_的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。（6）在室温下，0175mol/L醋酸钠溶液的PH约为_(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=KwKa(CH3COOH)。43. 下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：（1）反应I：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g)  H=92 kJmol1下图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系

33、并说明理由_。（2） 反应II的化学方程式是_。 反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g)  H=462 kJmol1已知：断开1 mol HN键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_ kJ。（3）反应III是利用下图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2 。 b接电源的_极（填“正”或“负”）。 阳极反应式是_。（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是_。44.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（

34、0;  ）45.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现， 其中，反应为2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(s)  H1反应生成1molCl2的反应热为H2，则总反应的热化学方程式为                         

35、0;        , (反应热用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如图12，则总反应的H        0  ,（填“”、“”或“”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是        。    

36、;在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由                                           &#

37、160;                    。下列措施中有利于提高HCl的有            。A、增大n(HCl)    B、增大n(O2)   C、使用更好的催化剂      

38、 D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl2)的数据如下： 计算2.06.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出Cl2制备漂白粉的化学方程式。46. 减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)  H1-241.8 kJ·mol1C(s)1/2O2(g)=CO(g)       H2110

39、.5 kJ·mol1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为                           。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是     （填序号）：aCa(OH)2      bCaCl2 

40、60;        cNa2CO3       dNaHSO3（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=      。若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为

41、60;     。（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为                。电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为     （填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为  

42、;         。 47. （1）pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a+2（填“”、“=”或“”）001mol/LCH3COOH溶液的pH   2（填“”或“”）；01mol/LCH3COONa溶液的pH   7（填“”或“”）（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=490kJmol1测得CH3OH的物质的量随时间变化如

43、图所示，回答问题：该反应的平衡常数表达式为K=曲线I、对应的平衡常数大小关系为K     K（填“”、“=”或“”）48.用01 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为01 mol·L-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：（1）HX为      酸（填“强”或“弱”）。（2）N点pH7的原因是（用化学用语表示）_。（3）下列说法正确的是_（填字母）。aM点c（HX）c（X）bM点c（Na+）c（OH）cP点c（Cl）005 mo

44、l·L-1三、实验题（共3小题）49. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：（1）的平衡常数K=_（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，则平衡后n（Cl2）=_mol，NO的转化率a1=_。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2_a1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 _（填“增大”“减小”

45、或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为_。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4molL-1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5molL-1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a向溶液A中加适量水       b向溶液A中加适量

46、NaOHc向溶液B中加适量水       d向溶液B中加适量NaOH50.如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）28H2O晶体（1）将此小烧杯放在事先滴有34滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌实验中要用玻璃棒搅拌的原因是                    （2）写出有关反应的化学方程式：

47、          ，该反应   （填“是”或“不是”）氧化还原反应（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有                  （4）通过最后一个现象可以说明该反应为  （填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量  （填“大于”或“小于”）

48、生成物的总能量51.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为_;（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为_;（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1195 kJ·mol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H25342 kJ·mol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_;（4）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。答案部分1.考点：水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解

49、试题解析：A中溶液的PH<13；B中Kw不变；C为Al33NH3·H2O=3NH4Al(OH)3答案：D   2.考点：电解池试题解析：试题分析：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极时，则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确，故选A。答案：A   3.考点：化学反应与能量变化试题解析：A任

50、何化学反应能量守恒，化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，所以任何化学反应都伴随有能量变化，故A正确；B化学反应中的能量变化形式有多种，如光能、声能、电能等，但通常表现为热量的变化，其它各种形式的能量有时和热能的变化相伴发生，所以化学反应中的能量变化可表现为热量的变化，故B正确；C化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化根据能量守恒定律，反应必释放或吸收能量如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，故C错误；D反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应，吸热反

51、应实质是生成新化学键所释放的能量小于断裂旧化学键所吸收的能量，故D正确；故选：C答案：C   4.考点：化学平衡试题解析：有图像可知，增大压强和升高温度，逆反应速率均大于正反应速率，所以平衡向逆反应方向进行，所以正反应为放热反应，mn<pq，所以答案为C。答案：C   5.考点：化学电源化学与环境保护试题解析：氢氧燃料电池的总反应为氢气和氧气燃烧生成水，所以不排放任何有害气体，称为“零排放”汽车，所以答案为D。答案：D   6.考点：难溶电解质的溶解平衡试题解析：由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0

52、5;10-6（mol/L）2，c(Ca2+)=c (SO4)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 00lmol·Ll的Na2SO4溶液，溶液体积变为500mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·Ll×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此时c(Ca2+)·c (SO4)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/

53、L）2，溶液为不饱和溶液，所以无沉淀析出，排除AC；此时c (SO4)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案选D。答案：D   7.考点：化学平衡试题解析：由题意可得              N2    +    3H2         2NH3 

54、;                                   a mol      b mol         

55、;  0                       0.5 c mol    1.5c mol        c mol            &#

56、160;          a-0.5c mol   b-1.5c mol      c mol则NH3在平衡体系中质量分数=氨气的质量/混合气体的总质量=17*c/28* （a-0.5c）+2*（b-1.5c）+17*c= 所以答案为B。答案：B   8.考点：化学反应与能量变化盐类的水解试题解析：试题分析：A、根据盖斯定律，在25°C时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为： HClO(aq)=H+(aq

57、)+ClO-(aq) H-（Q1573）kJ·mol1，错误；B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（ClO-），根据物料守恒：2c（Na+）=c（ClO-）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO），正确；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，错误；D、等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于

58、酸性CH3COOHHClO，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C（ClO-）C（CH3COO-），溶液显碱性，所以C（Na+）C（CH3COO-）C（ClO-）C（OH-）C（H+），错误。答案：B   9.考点：化学电源试题解析：KNa是非常活泼的金属,在空气中极易被氧化,且它们的氧化层对内层金属没有保护作用,Fe在空气中也能被氧化,但其生成的铁锈是蓬松状态,同样也不能保护内层金属;而Al在空气中被氧化时,形成的是致密的氧化膜,阻碍了内层的Al继续被氧化答案选D答案：D   10.考点：盐类的水解水的电离和溶液的酸碱性试题解析： pH1的强酸溶

59、液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根离子浓度会升高，错误； 1 L 050 mol·L1NH4Cl 溶液与2 L 025 mol·L1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。 pH相等的四种溶液：aCH3COONa    bC6H5ONa    cNaHCO3     dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a，正确。因为

60、酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：d < b < c < a； pH=83的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子存在水解和电离子两种趋势，又由于溶液显碱性，因此水解程度大于电离程度，所以有：c(Na) c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32)，所以错误； pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH) c(H)，正确； pH4、浓度均为01 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸根离子的水解

61、程度大。所以有： c(CH3COOH)c(Na+)，再根椐电荷守恒：c(CH3COO)c(OH) = c(Na+)c(H+)，于是就有以下关系式：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H+)。因此选C。答案：C   11.考点：化学平衡化学反应速率试题解析：试题分析：由X2(g+3Y2(g) 2XY3(g) H=92.6 kJ·mol-1可知3molY2完全反应非常热量为92.6 kJ。发生反应的物质越多，放出的热量就越多。中达到平衡时，反应放热46.3 kJ 。所以Y2的转化率为(46.3 kJ ÷92.6 kJ )×100%

62、=50%.正确。B  假如0.4mol的XY3不是起始加入的，而是由X2、Y2反应生成的，则相当于起始投入量为X2=1mol; Y2=3mol。与  相同。则为等效起始状态。平衡状态相同。根据A的分析可知平衡时Y2=1.5mol.转化量为2.4-1.5=0.9mol.所以放出热量Q=(0.9÷3)×92.6 kJ=27.78 kJ。正确。C若容器体积改为1.0 L则相当于给容器增大压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。所以根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向（即正反应方向移动）。所以达平衡时放出的热量大于46.3 kJ。正确。

63、D容器、中反应是在相同温度下的同一个平衡状态，所以平衡常数相等，。错误。答案：D   12.考点：化学反应与能量变化试题解析：解：ANa与H2O反应是放热反应，故A错误；BAl与Fe2O3反应是放热反应，故B错误；CNaOH溶液与盐酸反应是中和反应，是放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确故选D答案：D   13.考点：电解池试题解析：铁丝网应该做电解池的阴极，故应与电源的负极连接。答案：A   14.考点：化学反应与能量变化试题解析：中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水所放出的热量

64、，H=57.3kJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，恰好反应时放出的热量应为H3=57.3kJ/mol，加入稀醋酸,醋酸电离会吸热，放出的热量会小于57.3KJ，但H为负数，所以H1H3；加入浓H2SO4，浓硫酸遇水会放出大量的热，所以放出的热量会大于57.3KJ，但H为负数，所以H3H2，可得出H1H3H2，所以答案为D。答案：D   15.考点：化学平衡氧化性和还原性强弱的比较难溶电解质的溶解平衡试题解析：0.2 mol&middot;L-1的KI溶液和0.05 mol&middot;L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合，

65、发生2Fe3+2I    2Fe2+I2反应，所以I是过量的，若要证明反应为可逆反应，则要同时证明反应物与产物同时存在，滴入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+;滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明溶液中存在I，但原溶液中I是过量的，不能证明是可逆反应;滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在Fe2+;滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中存在I2，所以和可说明反应为可逆反应，答案为D。答案：D   16.考点：盐类的水解试题解析：A选项中NH3·H2O部分电离，：c(OH)c(Na) c(NH3

66、83;H2O)，B时加入了10ml的盐酸，恰好中和了氢氧化钠，c(Na)= c(Cl)，由溶液中的电荷守恒，c(NH4)c(H)c(OH)；此时，要使溶液呈中性，需要再加盐酸中和氨水，c(Cl) c(Na)，当加入的盐酸是20ml时，恰好全部反应，此时溶液因NH4水解而呈酸性，c(H) c(OH)，由电荷守恒，c(Cl) c(NH4) c(Na)。正确选项是B。答案：B   17.考点：化学反应与能量变化试题解析：吸热反应包括常见的大多数分解反应、铵盐和碱的反应、碳和二氧化碳的反应及植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，D正确。答案：D  &#

67、160;18.考点：水的电离和溶液的酸碱性难溶电解质的溶解平衡试题解析：试题分析：A、该反应有气体产生S0，属分解反应反应吸热H0，错误；B、水的离子积常数Kw只与温度有关，正确；C、氢氧根离子浓度升高，错误；D、可以通过高浓度的碳酸根离子逆向转化，错误。答案：B   19.考点：电解池试题解析：b处生成氢气，与产生气体b的电极相连的是电源的负极，D错。答案：D   20.考点：化学平衡试题解析：因为正反应为吸热，温度升高，则平衡应正向移动，气体的平均相对分子质量=气体的总质量/气体的总物质的量，若B、C均为固体，气体的总质量变小，气体的总物质的量最终为

68、 0，则气体的平均相对分子质量不变，不符合题意； 若B、C都为气体，则气体的总质量不变，气体的总物质的量增大，气体的平均相对分子质量减小，符合题意；若C为固体，B为 气体，则气体的总质量是减小的，而气体的总物质的量没有改变，气体的平均相对分子质量有减小，符合题意。所以答案为C。答案：C   21.考点：化学平衡试题解析：假设反应正向进行，且反应完全则有X2(g)Y2(g) 2Z(g)开始（mol/L）   0.1    0.3        0.2变化（mol/L）   0.1    0.3        0.2 平衡（mol/L）   0      0         0.4假设反应逆向进行，且反应完全则有X2(g)Y2(g) 2Z(g)开始（mol/L）   0.1    0.3