高二化学_反应热_周考试卷2班

1、反应热（1）一、选择题（本题包括15小题，每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意）1已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ·mol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O

2、（l）； H-241.8 kJ·mol-12下列说法中，正确的是 （） A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3下列反应属于吸热反应的是 （ ） AC6H12O6（葡萄糖aq）6O26CO26H2OBCH3COOHKOHCH3COOKH2OCA+BC+D；H 0D破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量4在25、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水

3、时放热22.68KJ，下列热化学方程正 确的是 （）ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8KJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=-1452KJ/mol CCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-725.8KJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） H=-1452KJ/mol5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJ·mol1。分别向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2

4、的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 （）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H36意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如右图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放 出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（ ）AN4分子是一种新型化合物 BN4和N2互为同素异形体CN4分子的沸点比白磷分子的高 D1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量7下列说法或表示方法正确的是 （ ）A若将等量的硫蒸气和硫

5、固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由“C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJ·mol1若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H20（l）H285.8KJmol8近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为

6、错误的选项是 （ ）A铝质轻，便于运输，且安全B铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源9将V1mL1.00molL的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液最高温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V2 50mL）。下列叙述正确的是 （ ）A做该实验时环境温度高于22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度一定是1.00molLD该实验表明有水生成的反应都是放热反应2008081210（06江苏8）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于

7、后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8ABCD11下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和一氧化碳 B. 1molC和2molC C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 淀粉和纤维素12利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固态盐熔化（实际上是盐溶于自身的结晶水

8、）吸收能量；晚间熔盐释放出相应能量而凝固，这样使室温得以调节。已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如下所示： 盐熔点（）盐熔化时吸热（KJmol）CaCl2·6H2O29.037.3Na2SO4·10H2O32.477.0Na2HPO4·12H2O36.1100.1Na2S2O3·5H2O48.549.7 下列说法正确的是 （ ） 不应选用CaCl2·6H2O 可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O 最好选用Na2SO4·10H2O，它更经济以上皆不宜选用 AB C D 13.已知：（1）Zn（

9、s）O2（g）=ZnO（s） H348.3kJ·mol1 2Ag（s）O2（g）=Ag2O(s)H31.0kJ·mol1 则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ）A317.3kJ·mol1 B379.3kJ·mol1C332.8kJ·mol1 D317.3kJ·mol114已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H20（l）HQ1；2H2（g）O2（g）2H20（g）HQ2；2H2（g）O2（g）2H20（l）HQ3；常温下，取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至常

10、温，则放出的热量为 （ ）A4Q10.5Q3 B4Q10.5Q2 C4Q1Q3 D4Q12Q215.已知25、101KPa下，4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s） H-2834.9KJ/mol 4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）H-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是 （ ）A等质量的O2比O3能量低，由O2转变为O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2转变为O3为吸热反应 CO3比O2稳定，由O2转变为O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2转变为O3为吸热反应 选择题答案题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题（55分）

11、16（8分）已知下列热化学方程式：H2（g） +O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式 。17（10分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a. 利用煤在充足的空气中

12、直接燃烧产生的反应热；b. 先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： a. C（s） +O2（g） CO2（g）；HE1 b.C（s）H2O（g）CO（g）H2（g） HE2 H2（g） +O2（g） H2O（g）；HE3 CO（g） +O2（g） CO2（g）；HE4 试回答下列问题 （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即 。 （2）上述四个热化学方程式中H0的反应有 。 （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 。 A.a比b多 B. a比b少 C. a与b在理论上相同 D. 两者

13、无法比较 （4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。 18（6分）已知：H2（g） +O2 （g） H2O（g），反应过程中能量变化如右图所示，回答： （1）a、b、c分别代表的意义是： a 化学键时 的能量；b 化学键时 的能量； （2）该反应H 0（填“”或“”）。19（10分）下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：按图所示将实验装置连接好。 在U型管内加入少量红墨水溶液（或品红）。打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。 在中间的试管里盛有1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。 试回答： （1）实验中观察到的

14、现象是 。 （2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。 （3）该实验的原理是 。 （4）实验中进行的化学方程式是 。 （5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系为 。20（10分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物 P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。 （1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是 。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。 （3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X Z（填“”“”或“”）

15、（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是 。 21（11分）标准状况下0.075mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 可能用到的燃烧热C2H4C3H6C3H8单位：KJmol141120922220 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）此气体的化学式是 。 （3）写出此气体的燃烧热化学方程式反应热(2)一、选择题（ 每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也

16、能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量（ ）A B C D 3、下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJ·mo

17、l-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 A+184.6kJ·mol-1 B92.3kJ·mol-1 C369.2kJ·mol-1 D +92.3kJ·mol-1 525、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) =

18、H2O(1) H 285.8kJmol 6已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 小于98.32kJ C 小于196.64kJ D大于196.64kJ7已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标

19、准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A 0.4Q1+0.05Q3 B 0.4Q1+0.05Q2 C 0.4Q1+0.1Q3 D 0.4Q1+0.1Q28、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=-92.4 KJ/mol，则NN的键能为 （ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol925、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下

20、列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol10在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H = 110.5 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧

21、相比，损失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ11强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H212下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g

22、氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ13已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJ·mol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJ·mol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJ·mol-1 2

23、H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJ·mol-1下列关系式中正确的是（ ）Aab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d014已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5 kJmol B的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐

24、Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q16已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A11 B12 C23 D32 第二部分 非选择题二、填空题（本小题包括4小题，） 17用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反

25、应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、 无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上 述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测 得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。17依据事实，写出下列反应的热化

26、学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_；（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_。18阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 ；（2）若已知1 mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧

27、的热化学方程式。 ；（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 ；（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。 。19在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： （注：某反应物的转化率该反应物转化的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）三、计算推理题（本小题

28、包括2小题，）20已知100g CaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要178kJ热量，12gC（S）燃烧生成 CO2（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO3煅烧成CaO(S)，在理论上要用C(S)燃料多少kg？ 21已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ mol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ mol1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。化学平衡(1)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1反应A(

29、g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2某化学反应其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行3可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列

30、关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列说法正确的是A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率5在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是A0.45 mol / (L·

31、s) B0.15 mol / (L·s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s) 6有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZAB CD7同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置 A B C D8某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比

32、为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221 C再达平衡时，C的体积分数增大D达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色10向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH1

33、3时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2）。其平衡关系如下： Cr3+3OH Cr(OH) 3CrO2+H+H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色D无法判断二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）11某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达

34、到平衡时A的转化率为A20%B40%C60%D80%12接触法制硫酸通常在400500、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H < 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成SO3，采取加压措施的目的是 A发达国家电能过量，以此消耗大量能源 B高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染D高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率13反应A+BC的反应速率方程式为：vk·c(A)·c(B)，v为反应

35、速率，k为速率常数。当c(A)c(B)1 molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是Ac(A)增大时，v也增大 Bc(B)增大时，k也增大C升高温度时，k值不变 D升高温度时，v值增大14在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 Ax=1 BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50mol/LD达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%15用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)；H <

36、0的正确的图象为16某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是A原混合气体的体积分数为1.2VLB原混合气体的体积为1.1VLC反应达到平衡时，气体A消耗0.05VLD反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05VL17现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度18在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0 C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D若达平衡