2011届北京市朝阳区高三化学 第一学期期末统一考试 新人教版

1、北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学试卷 第卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 每小题只有一个选项符合题意。112小题每小题2分，1318小题每小题3分，共42分。1材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是 A晶体硅光导纤维 B氧化铝耐火材料 C铁碳合金碳素钢 D硅酸盐普通玻璃2化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰 B用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用Ca(OH)2处理酸性废水D用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2

2、+3下列说法正确的是A脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃B天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源C工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜D蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4下列叙述正确的是 A用浓溴水除去苯中的苯酚 B用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇 C不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗D苯与酸性KMnO4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色5实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是选项操作选用仪器A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提

3、取碘分液漏斗6下列说法正确的是A1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热725时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是A将水加热，Kw增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平

4、衡正向移动，c(OH)增大8下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 D研究不同催化剂对反应速率的影响A稀释浓H2SO4 B萃取时振荡 C石油的蒸馏 9有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有A13+、Mg2+、Cl B肯定有A13+、Mg2+、NH4+C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+

5、、SO4210下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO B用热的纯碱溶液清洗油污：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32 CaCO3 + SO42 D用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O+ 4HCl11下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中CCO2通入Na2SiO3溶液中 DSO2通入CaCl2溶液中12利用右图

6、装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 13在室温下，下列叙述正确的是A将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH8 的盐酸B将1 mL pH3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则此酸为弱酸C用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大DpH2的盐酸与pH1的硫酸比较，c(Cl)c(SO42)14常温下，浓度均

7、为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 A溶液的pH：B水电离出的c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L 15羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是学 A该反应是加成反应 B苯酚和羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇D1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应16下列叙述中，正确的是A1 mol 乙醇分

8、子中含有的共价键数为7×6.02×1023B1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为10×6.02×1023C14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023 D28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 17某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是A分子式是C

9、3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是18常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲线，如右图所示。下列说法不正确的是Aa = 20.00 B滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H+)c(Na+)c(OH) C若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a20.00第卷（非选择题 58分）19（7分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素T X Y Z

10、W原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+53+71+62+3（1）Z离子的结构示意图为 。（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是 （填序号）。a简单离子的半径 Y > Zb气态氢化物的稳定性Y比 Z强c最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 。一段时间后，观察到试管中的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之

11、一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为 。20（9分）已知工业制氢气的反应为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。（1）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）平衡常数的表达式K 。400 时的平衡常数K 9（填“>”“<”或”“=”）。（3）500 时，10 mi

12、n内v(H2O) ，在此过程中体系的能量将 （填“增加”或“减少”） kJ。（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。21（8分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程

13、式是 。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。22（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_（填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定

14、有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示） 。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。23（10分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配置CuSO4溶液

15、时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是 ，最后，他向烧杯中加入了一定量的 溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 。 图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反

16、应式是 。 （3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜xCuSO4 ·yCu(OH)2。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)n(CuO)32，则该碱式硫酸铜的化学式中xy= 。24（16分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。磷酸的结构 M的结构简式已知：M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：一定条件（1）A中两种官能团的名称是 和 。（2）注明反应类型。C

17、甲基丙烯酸： ，EM： 。（3）写出下列反应的化学方程式： DC3H8O2： 。 生成E： 。（4）AB的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式 。（6）请用合成路线流程图表示A丙烯酸（CH2CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。提示： 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键； 合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学参考答案 2011.1 第卷（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意。112小题每小题2分

18、，1318小题每小题3分，共42分。题号123456789答案AADBBCBCD题号101112131415161718答案BDBBDACCD第卷（非选择题 共58分）288+16（本卷答案合理即给分）19（7分）（1） （2）b（3）NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH，NaOH溶于水电离出OH，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小 有白色沉淀生成 Al33NH3·H2O Al(OH)33NH4 （4）+320（9分）（1）增大（2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O) （3）0.0075 mol/(L·min) 减少 6.15 （4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) H 283 kJ/mol21（8分）（1） HCO3OHH2OCO32 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 3Cl2 + 6OH+ I6Cl+ IO3 + 3H2O（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ Fe33H2OFe(OH)33H+酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体22（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在