燃烧热和中和热习题带答案

1、燃烧热和 中和热 班级：姓名:一、选择题1 .下列说法中，正确的是A. 1molH2SO4与ImolBa (OH) 2完全中和所放出的热量为中和热B.中和反应都是放热反应。C.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D. CO燃烧是吸热反应2.下列说法正确的是A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热8 .酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C .燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中，1molCH3COOH和ImolNaOH完全中和时放出的热量为 57.3kJ9 .已知下列热化学方程式：2H2 (g) + O2

2、(g) =2H2O (g) ； AH = -483. 6kJ/molH2 (g) + -O2 (g) =H2O (g) ; AH = -241. 8kJ/mol 2H2 (g) + -O2 (g) =H2O ；AH = -285. 8kJ/mol则氢气的燃烧热为A. 438. 6kJ/molB. 241. 8kJ/molC. 285. 8kJ/molD.无法确定4.已知 Zn (s) +-O2 (g) =ZnO (s) ; AH = -350kJ/mol,贝U 1 gZn 在氧 2气中燃烧放出的热量约为A. 5. 4kJB. 350kJC. 3. 5kJD. 8. 5kJ5 .已知：C (s)

3、 +O2 (g) =CO2 (g) ; AH = -393. 5kJ/mol, 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) ; AH = -483. 6kJ/mol,现有 0. 2mol 的炭粉和 氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63. 53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 2 ： 3D. 3 ： 26 .已知：CH4 (g) +202 (g) =CO2 (g) +2H2O ；AHi=-Qi,H2 (g) + -O2 (g) =H20 (g) ; AH2=- Q2, 2H2 (g) + -02 (g) =H20 ；AH3

4、=-Q3,常温下取体积比为4 ： 1的甲烷和氢气的混合气体11. 2 L (已折合成标准状 况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为A.0.4Qi + 0.05Q2B.0.4Qi + 0.IQ2C.0.4Qi + 0.05Q3D.0.4Qi + 0.IQ37.根据热化学方程式(在 101kPa时)：S (s) +O2 (g) =S02 (g) ; AH= 297. 23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是A. S的燃烧热为297. 23kJ/molB. S(g)+O2(g)=S02(g)放出的热量大于 297.23kJC. S(g)+O2(g)=S02(g)放出的热量小于 297.23kJD.

5、形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1molS (s)和1molO2 (g) 的化学键所吸收的总能量8 .天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，则下列说法正确的是可砍伐树木、野草作能源 可用酒精作能源可利用电解水的方法制 得氢气作能源 应开发太阳能、核能等新能源 大量应用风能、水能等可再 生能源A .B .C .D .9 .已知2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l) ; 3 = 569. 6kJ mol1,2H2O (g) =2H2 (g) +O2 (g) ; AH=+482. 1kJ mol 现有 1 g 液态 H2O, 蒸发时吸收的热量是A. 2. 43kJ

6、B, 4. 86kJC. 43. 8kJD. 87. 5kJ二、填空题(12分)+10 .家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10 kg 丁烷完全燃烧生成C02和H20放出热量5M05kJ, 丁烷的燃烧热为, 丁烷燃烧 的热化学方程式为:11 . 1. 00 L1. 00mol L-H2SO4溶液与 2. 00 L1 . 00mol LNaOH 溶液完全 反应，放出114. 6kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热 为,表示该中和热的热化学方程式为一、1. B 2. C 3. C 4. A 5. A 6. D 7. C 8. D 9. A二、10. 2900kJ/mol 2c4H10 (g) + 1302 (g) =8CO2 (g) + I0H2O ；AH = 5800kJ/