氧化还原反应专题复习

1、氧化还原反应（专题复习）内 容氧化还原反应专题内容分两课时完成，第一课时主要完成前五个考点。教学目标1 . 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2 . 了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。3 .能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4 .掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。5 .能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。主题阐明根据学校“提升高中课堂教学有效性”研究课题要求，结合高三化学复习的实际，我们高 三化学二轮复习过程中采用专题复习的形式进行。在专题复习中，采用“练一想一联一结”的 教学方式，即通过练一道题能想到考试内容的

2、知识点，通过考点联想教材知识内容，通过知识 内容的归纳总结，得出一些规律及结论。在课堂教学中以教师为主导，以学生为主体，调动学 生学习的主动性，有效地引导学生开展学习活动，以达到提高课堂效率的目的。针对高考考试 热点的专题复习，旨在通过练习、评讲一道题，学会一类题，以点带面，从而提高学生在高考 中得分率。教学内容：一、考点内容：考点一、基本概念及电子转移数目的计算考点二、常见的氧化剂和还原剂考点三、氧化性和还原性强弱的判断考点四、氧化还原方程式的配平考点五、有关氧化还原反应的计算考点六、有关氧化还原反应的综合应用二、知识点归纳：1 .基本概念(1)氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化。(2)

3、氧化还原反应的实质：发生了电子的转移(得失或偏移)(3)掌握好如下四对概念：氧化反应与还原反应氧化产物与还原产物氧化剂与还原剂氧化性与还原性2 .氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法(2)单线桥法3 .常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂 一一三类五种(2)常见的还原剂 一一三类六种4 .氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据反应方程式进行判断(2)根据物质活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断根据元素周期表进行判断根据反应进行的难易程度(反应条件)进行判断根据价态进行判断：a.当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的 高低来判

4、断氧化剂氧化性的强弱。b. 一般情况下，同一元素：价态越高氧化性越强。根据原电池、电解池的电极反应判断(3)其它影响因素： 温度、浓度、溶液的 pH5 .氧化还原方程式的配平原则、步骤6 .有关氧化还原反应的简单计算计算原则一一守恒(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)第1页(共3页)三、氧化还原反应的基本规律及其应用1 转化规律：氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中） ；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应中的物质的变化及推测变化产物。2价态规律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处

5、于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质的氧化性或还原性的有无。3强弱规律：强制弱强氧化剂+ 强还原剂= 弱还原剂+ 弱氧化剂应用：强制弱、比较氧化性或还原性的强弱。4难易规律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。优先律 氧化性（还原性）强者优先反应：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。（先强后弱）一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。（先强后弱）应用：判断物质的稳定性及反应的先后顺序。5守恒规律：化合价有升

6、必有降，电子有得必有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。应用：有关氧化还原反应的计算及配平。四例题与拓展1（ 07 年广东高考，5） 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 的是（ C）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了 C12的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移2. （06年广东高考，13）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ： 2的是（AD）A O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2B 2C

7、H 3COOH+Ca（ClO） 2=2HClO+Ca（CH 3COO）2C I2+2NaClO 3=2NaIO3+Cl2D. 4HCl+MnO 2=MnCl 2+C12T +2HO3.已知反应：KC1O 3+6HC1=KC1+3C1 2 T +3HO,若用K35C1O3和H37C1作用，下列说法正确的是（ BC）A. KC1中只含35C1B.生成3mo1C12有5mol电子转移C. KC1中只含37C1D.被氧化和被还原的氯原子数之比为6 ： 14在下列条件下能大量共存的离子组是（B）A pH=1 的溶液中：NH4+、 Fe2+、 Cl 、 NO3B.强碱性溶液中：K+、A1O 2 >

8、Cl > SO42C.能使酚酬:变红的溶液中：S2、K+、C1O > CO32D.无色溶液中：Na+、MnO4 > I > Fe3+E.加入过氧化钠的溶液：Na+、Cl > CO32 > SO325 （ 08 上海化学6）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A）AF2、 K、 HClBCl2、Al 、H2CNO2、 Na、 Br2DO2、SO2、H2O6化学反应：（ 1 ） 2Fe3+ 2I = 2Fe2+ I2 （ 2） Br2 2Fe2+ = 2Fe3+ 2Br ，由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为（A）A

9、. Br2>Fe3+>l2B. Fe3+>Br2>I2C. l2>Br2>Fe3+D. Br2>l2>Fe3+第 2 页（共 3 页）7,向含有FeBr2、Feb各1mol的溶液中通入1.5mol的Cl2（全部反应），下列说法正确的是（BD ）5. （08广东理科基础）氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过A.首先被氧化的离子是 Fe2+C.反应结束后，溶液中含有离子总数为3Na8. （08全国H卷）（NH4）2SO4在高温下分解，产物是方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是B.首先被氧化的离子是ID.反应后的溶液

10、中有Fe2+、ClSO2、H2O、N2n NH3O在该反应的化学（C ）A. SO2、H2O、N2、NH3C. N2、SO2、NH 3、H2OB. N2、SO2、H2O、NH3D. H2O、NH 3、SO2、N29.在BrF3+ H2O Br2+HBrO3+O2忏HF （未配平）化学反应中，若有2.5 mol水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（C ）A. 1.5mol B. 0.5molC. mol3五.练习1 .对于反应 旧r+H2O = HBr+HIO 的说法正确的是（C）A. IBr只作氧化剂B. IBr只作还原剂C. IBr既不是氧化剂，又不是还原剂D. IBr既是氧化剂，又是

11、还原剂2.下列叙述中，正确的是（ AD）A .含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质3. （08上海化学）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO-2NaCl + NaClO3。在相同条件下NaClO?也能发生类似的反应，其最终产物是（B ）A. NaCl、 NaClOB. NaCl、NaClO3C. NaClO、NaClO 3D. NaClO3、NaClO44.在 2HCHO + NaOH (浓)=HCOONa + CH 30H 反应中，HCHO (C

12、)A.仅被氧化了B .仅被还原了C.既被氧化，又被还原D.既未被氧化，又未被还原高温反应Al 2O3+ N2+ 3C2AlN +3CO合成。下列叙述正确的是（ B）A.上述反应中，N2是还原剂，川2。3是氧化剂B.上述反应中，每生成 ImolAlN需转移3mol电子C. AlN中氮元素的化合价为+ 3D. AlN的摩尔质量为41g6. （08广东高考，10）设阿伏加德罗常数（Na）的数值为nA,下列说法正确的是（BC）A. 1mol Cl 2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB. 1.5mol NO 2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有

13、的原子数为3nAD. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA7. （08广东高考，11）下列化学反应的离子方程式正确的是（ A）A,在稀氨水中通入过量 CO2 : NH3 H2O+CO2=NH 4+HCO三B,少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3j+2HClOC.用稀 HNO3溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S TD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO4=CaSO4j +HO8,已知、Fe2+、SO2、C和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl <Fe2+<H2O2<I <SO2,则下列反应不能发生的是（ CD）A. 2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42 +4H+B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H 2SO4C. H2O2+ H2SO4 = SO2+ O2 + 2H2OD. 2Fe2+I2 = 2Fe3+ 2I9. （