氧化还原反应复习题

1、<<氧化还原反应>>1 . （2006广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ： 2的是A . O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O2B . 2CH3COOH+C a（ ClO） 2=2HClO+Ca（CH 3COO”C. l2+2NaClO 3=2NaIO3+Cl2D . 4HCl+MnO 2=MnCl 2+CI2I+2H2O2. （2005全国）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品 可能是A. KMnO 4B. NaClC. （NH4）2SO4D. CH3COOH3. （2005江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击

2、、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：A12O3+N2+3C 图温 2AlN +3CO下列叙述正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，AI2O3是氧化剂B.上述反应中每生成 2 mol AlN , N2得到3 mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为一3D.氮化铝晶体属于分子晶体4. （2004江苏）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO 3+H2C2O4+H2SO4 = 2c102 T +2CO2T +K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A. KClO 3在反应

3、中得到电子B. ClO2是氧化产物C. H2c2。4在反应中被氧化D. 1 molKClO 3参加反应有2mol电子转移5. （2004广东）下列叙述正确的是A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物6. （2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是A. Cu2s既是氧化产物又是还原产物B. 5molFeS2发生反应，有10mol电

4、子转移C,产物中的SO42一离子有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂7. （2006江苏）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4 溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.8. （2006北京）已知：向 KMnO 4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A .上述实验证明氧化性：MnO4 >Cl2> Fe3 >

5、I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9. （2005江苏）已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成 性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3Co2+, CO2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化B. Cl2+FeI2= FeCl2 + I2D. 2Fe3+2I =2Fe2+I210.（2005广东）鸵（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。3+Tl与Ag在酸性介质中发生反应:A. T1的最外层有1个电子Tl3 + +2Ag = Tl

6、 + + 2Ag+ 。下列推断正确的是C. Tl能形成+3价和+1价的化合物B . Tl"的氧化性比Al3+弱D. Tl卡的还原性比Ag强C. CO2O3+ 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 T + 3H2O（2002广东）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质反应；X2+ +Z = X + Z2+；Y + Z2+ =Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合A. R2+>X2+>Z2+>yC, Y2+>Z2+>r2+>x2+2+B . X2+>R2+>Y2+>Z2+D , Z2+

7、>X2+>R2+>Y 2+12.（2006全国）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化2+H2O2-H2OIO3 - I2MnO4 -Mn如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的A. H2O2B. IO3C. MnO4KI ,自身发生如下变化:HNO2-NOI2最多的是HNO213.（2005全国）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、VB、VC,已知Vb=2Vc, 且VA=VB+VC,则在C的生成物中，该金 属元素的化合价为A. +1B . +2C. +3D . +414. （2005全国）已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反

8、应中1molKHA.失去1mol电子 B.得到1mol电子 C.失去2mol电子 D.没有电子得失15. （2005 江苏）Cu2s 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu（NO 3）2、CUSO4、NO2、NO 和dO, 当NO2和NO的物质的量为1 ： 1时，实际参加反应的 Cu2s与HNO3的物质的量之比A.1：7B.1：9C.1：5D .2：916. （2003天津）在一定条件下，PbO2与Cr"反应，产物是 5。72和Pb2+,则与1mol Cr3+ 反应所需PbO2的物质的量为A . 3.0molB . 1.5molC. 1.0mol D. 0.75mol17. （20

9、03上海）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A. 1 ： 1 B . 2 ： 1 C. 1 ： 2 D. 2 ： 318. （2002全国）用足量的 CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水 中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A. FeOB. Fe2O3C. CuO D. Cu2O19. （2002广东）在一定条件下，分别以高镒酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当 制

10、得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.l：1：1 B .2：2：1 C. 2：3：1 D.4：3：220. （2001全国）已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI时，自身发生如下变化：Fe3+f Fe2+; MnO4一 Mn2+; CI2 2Cl ; HNO2fNO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A. Fe3+B. MnO4 C. CI2D. HNO 221. (2000全国)硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 mol L 1 Na2s2O3溶液恰好 把224mL (标准状况下)Cl2完全转化为C离子，则&。3

11、2一将转化成2- 2- 八-2-A. SB. SC. SO3D. SO422. (2006 上海)(1)请将 5 种物质：N2。、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入 下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+ +HO(2)反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 。(3)反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”) mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：23. (2005上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：。2、H2CrO4、Cr(OH) 3、H2。、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2

12、一。2(1 )该反应中的还原剂是 。(2)该反应中，发生还原反应的过程是一f(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 O(4)如反应转移了 0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。24. (2004全国)配平反应的离子方程式(配平系数填入以下方框内)： MnO 4 + H2O2+ H + = Mn2+ 。2十口大。25. (2004上海)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4 + KI+ H 2SO4-MnSO4 + I2 + KIO 3 + K2SO4 +H2O(1)该反应的氧化剂是 。(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：KMnO 4的系数是。

13、在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO 4 + KI +H2SO4 一 MnSO4 +I2 +KIO 3 +K2SO4+H2O(3)如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是O26. (2003上海)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg一Cu2HgI 4 + 2Cu(1)上述反应产物 Cu2Hgi4中，Cu元素显 价。(2)以上反应中的氧化剂为 ,当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。(3) CuI可由Cu2+与直接反应制得，请配平

14、下列反应的离子方程式。cu2+ + Q DCuI+DI327. (2002上海)在氯氧化法处理含 CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氧化物氧 化成氟酸盐(其毒性仅为氧化物的千分之一)，氟酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含 KCN ,其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为3价)：KCN + 2KOH + C12 - KOCN + 2KC1 + H2O被氧化的元素是。(2)投入过量液氯，可将氟酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子 转移方向和数目：口 KOCN +匚| KOH +匚| C12 一 匚| CO2 + 匚| N2 +

15、口 KCl +匚| H2O(3)若处理上述废水 20L,使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 go28. (2002广东)已知硫酸镒(MnSO。和过硫酸钾(K2s2。8)两种盐溶液在银离子催化下可发 生氧化还原反应，生成高镒酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。(2)此反应的还原剂是 ,它的氧化产物是 (3)此反应的离子反应方程式可表示为： (4)若该反应所用的硫酸镒改为氯化镒，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高镒酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。29. (2001全国)将 NO3 +Zn+OH +H2O-NH3+Zn(OH) 42 配平后，离子方程式中H2

16、O的计量数是A. 2B. 4C. 6D. 830. (2000全国)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成 N2和H2。现有NO和NH3 的混合物1mol,充分反应后所得产物中，若经还原得到的 N2比经氧化得到的N2多1.4g。(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。氧化 还原反应答案1. AD 2. A 3. C 4. AC 5. C 6. C 7. A8. A9. A 10. C11. A12. B 13. A 14. A 15. A 16. B 17. B 18. B19. B 20. B21. D22. (1) 24FeSO430HNO 38Fe(NO3)3 8Fe2(SO4)33N2O(2) FeSO4(3) 得到(4) 24 FeSO430 HNO323. (1) H 2O2(2) H2CrO4Cr(OH) 3(3) 2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH) 3(4) 3.36L24. 25625825. (1) KMnO