氧化还原反应复习提纲上课

1、氧化还原反应复习专题，氧化还原反应的判断(1)氧化还原反应的本质特征 判断依据:例、下列反应属于氧化还原反应的是A. 2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 T B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H 2O2C. Cl 2+H 2O=HCl+HClOD. ICl+H 2O=HCl+HIOE.CH 3CH 2OH+CuO -CH3CHO+Cu+H2OB.元素从化合态变为游离态一定被还原C.复分解反应一定不是氧化还原反应D.金属离子被还原一定得到金属单质(3).概念体系状代制 国化性 MUM 雄原反成 if*声构 t阴隰干反应捌 乘此件喻 电化也附 制生反威酒肉产制黄屯于 11社制制if

2、zIE性被械化制化反应 七产性氧化反应:失去电子的反应;还原反应:得到电子的反应。被氧化:失去电子的变化过程;被还原:得到电子的变化过程。氧化产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；还原产物:氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。还原剂:失去电子的物质；氧化剂:得到电子的物质。还原性:还原剂具有的失去电子的性质；氧化性:氧化剂具有的得到电子的性质。练习：还原剂一 电子，化合价 ，被，发生 反应，得到 产物（失 羔羊”一一 还原剂）氧化剂一_电子，化合价_ ,被,发生 反应，得到_产物（降得还氧）例、在 Cu+2H 2SO4 （浓）=CuSO4+SO2 1+2H 2O 反应中

3、，是氧化剂；是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移总数为 。例、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）A. B. C. D.二.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥A、标明元素反应前后的化合价。B、箭头指向由反应物到生成物化合价变化的同种元素。在线桥上一定要注明 得“或失”及电子数目情况等C、注意a*be-与b*ae-区别。D、得失电子总数相等。(2)单线桥：表示氧化还原反应中反应物间电子转移的方向

4、和数目。而且箭头方 向一定是由反应物中是电子的元素指向反应物中得电子的元素。4.用两种方法表示氧化还原反应2KClO3=2KCl+302T2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2KC103+ 6HCl= KC1+3C12 T +3 H20三.常见氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂：A、非金属单质(如02、C12等。B、含有高价态元素的化合物(如运H2S04、HN03、KMn04、FeC|3等。(2)常见的还原剂A、活泼或较活泼金属单质(如Al-Zn-Fe等。B、某些非金属单质(如C-H2等。例、1、下列反应需要加入氧化剂才能实现的是(必须加入还原剂才能实现的是(A. C1 - C12 B. S2

5、-H2s C. Cl2-C- D. Mn04-MnO42-四、氧化还原反应规律(1)守恒律：氧化还原反应中得失电子守恒，即：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。【例】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2 X0-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(A+1 (B+2 (C+3 (D+4【练习】1、5molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2,则：被还原HNO3 的物质的量是mol。2、一定条件下硝酸俊受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 = HNO3 + N2 + H2O ,在反应中被氧化与被还原

6、的氮原子数之比为 (AA 5 : 3 B 5 : 4 C 1 : 1 D 3 : 5(2)价态律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。【例】下列叙述中正确的是 ()A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【练习】1下列微粒中没有氧化性的是A. Cl B. H+ C.

7、 Cl2 D. HClO2、H+, Cu, Mg2+, S2, Zn, 02, SO2中，只有还原性的是()，只有氧化 性的是()，既有氧化性又有还原性的是()。(3)强弱律ne 一辆化剂 + 还原剂=江嶂产物+宣化产物< «iM1ttt >瘦坯原性，(弱连阍忖，工病仅化件， .ne则氧化性强弱：氧化剂>氧化产物还原性强弱：还原剂>还原产物应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱；在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备 还原性弱的物质。【例】1、H2S+I2=2HI+S；氧化性：I2 > S还原性：H2S > HI【练习

8、】在含等物质的量浓度的 S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入C12水，反应如下。S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-结论：还原性强弱：S2- > I- > Fe2+ > Br-【例】2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强 弱顺序为Cl-< Fe2+ < H2O2 < I- < SO2,则下反应不能发生的是(A 2Fe3+ + SO2 +2H2O =

9、 2Fe2+ + SO42- + 4H+(B H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O(CI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI(D2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-(4)转化律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：只靠近，不交叉”高价+低价中问价(归中反应)中间价高价+低价(歧化反应)应用：分析判断氧化还原反应能否发生。(5)先后律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同 时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。应用：判断物质的稳定性及反应顺序。【例】已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+, Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物 质的量CuSO4, FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除 SO42-和 Cl-外还含有Zn2 Cu2+' Fe2+' Cu练习：1、有下列反应： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O + CO2T4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 t+ 2H2O其中属于氧化还原反应的是 ,该反应中白氧化剂是 ,还原剂 是,氧化产物是,还原产物是;被氧化与被还原的原子