人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度习题(1)

1、高一化学第7次周练化学反应的速率和限度一、选择题1.合成氨反应：3H2+N2=2NH,其反应速率分别为v (HO , v (N2), v (NH)(用mol L 1 - s1表示)，则正确的关系式是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH)B . v(N2)=2v(NH)C. v (H2) =v (NH)D. v (N2) =3v (H2)22 .在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A (g) +3B (g)=2C (g) +D (g)不能表明已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B .混合气体的密度C. B的物质的量浓度D .气体总物质的量3 .在可逆反应中，改变

2、下列条件一定能加快反应速率的是()A.增大反应物的量B .升高温度C.增大压强D.使用催化剂4 .反应4NH (g) +5Q (g) ?4NO(g) +6H2O (g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH减少了 0.12mol ,则平均每秒钟浓度变化正确的是()A.NQ 0.06mol?L 1B.H2O:0.002mol?L 1C.NH: 0.002mol?L1D.Q:0.00125mol?L15 .将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SQ (g) +O2 (g) ?2SQ (g),下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是()A.每生成2mo

3、l SO2的同时，消耗2molSQ B .混合气体的总质量不再变化C.每生成2mol SO3的同时，消耗1molSQ D .混合气体的压强不再变化6 .用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是()A.对该反应体系加热B .不用稀硫酸，改用 98%勺浓硫酸C.加少量CuSO溶液D .不用铁片，改用铁粉7.1. 一定温度下，在 2L的密闭容器中X、Y Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示下列描述正确的是()1。 时间/sA.反应开始到10 s ,用Z表示的反应速率为 0.158 mol/ (L?s)B.反应开始到10 s , X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC

4、.反应开始到10 s时，Y的转化率为79%D.反应的化学方程式为：X (g) +Y (g) ?Z (g)8 .可逆反应2SO+Q?2SO达到平衡的标志是()消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3SQ、O与SO的物质的量之比为 2： 1： 2反应混合物中，SO的质量分数不再改变.A.B . C .只有 D .全部9 .在反应：C+CO-2CO中，可使反应速率增大的措施是()增大压强 升高温度 通入CO增加碳的量降低压强.A.B . C .D .催化剂10 .在N2+3H2- 廿t 2NH3的反应中，在 5s中NH的浓度变化了 8mol/L ,则NH的平均反 局温M压应速率()A. 2.4

5、 mol/ (L s) B , 0.8mol/ (L s)C. 1.6 mol/ (L s) D . 0.08 mol/ (L s)二、非选择题11 .在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有 H和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。(2)黄铁矿煨烧时要粉碎成细小的矿粒 。(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红HgI2(4)熔化的KClQ放出气泡很慢，撒入少量MnO很快产生气体 。(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol L t的盐酸和1 mol L -

6、的盐酸中反应速率不同 _(7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。12 .影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 1 1实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol - L、2 mol - L、18.4 mol - L 1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:实验步骤现象结论分别取等体积的 2 mol - L 1的硫酸于试管中反应速率Mg>Fe Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快反应物浓度越大，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为(2)甲同学的实验目的是要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是O乙同学

7、为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(2)(3)乙同学在实验中应该测定的数据是(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是 ,该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 实验二：已知 2KMnQ+5屋QQ+3屋SQ=&SO+2MnSO+ 8HB 10COT ,在高镒酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO与反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。(6)若用实验证明你的猜想，除高镒酸钾酸性溶液、草酸溶液

8、外，还需要选择的试剂最 合理白是(填字母)。B.硫酸镒A.硫酸钾C.二氯化镒D.水13 .把在空气中久置的镁条 7.2g投入盛有500mL 0.5mol L -1硫酸溶液的烧杯中，镁条与 硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：(1)曲线由0一 a段不产生氢气的原因，有关的离子方程式为；(2)曲线由b-c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因；(3)曲线由c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原 因。(4) 在b到c这段时间内，收集到氢气 VL (标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的 平均速率为mol/(L- s)(假设反应前后溶液体积不变)。(5)对于足量镁条和100ml 2m

9、ol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又 不影响生成氢气的总量的是。加NaOHfl体；加 BaCl2溶液；加 KNO谿液；加 H2Q加CH3COONK体；加 小苏打溶液；加少量CuSO蛤液；加Na2SO蛤液；将2 mol/L硫酸换成160mL2.5mol/L 的盐酸；将镁条换成镁粉。14 .在密闭容器中将 NO加热到某温度时，进行如下的反应：2NO=2NO+O,反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2) = 0.06 mol/L , c(NO) = 0.24 mol/L 。试求：(1) NO的转化率为多少？(2)反应前后的压强比为多少？(3)计算该温度下反应

10、的平衡常数.(4)在这5分钟内，用 O来表示的平均反应速率是多少？15 .在一个容积为 500mL的密闭容器中，充入 5molH2和2molCO.在一定条件下发生如下反 应：2H2 (g) +CO(g) ?CHOH(g),经过5min后达到平衡状态.若此时测得甲醇蒸汽的浓 度为2mol/L ,求：(1)以H2的浓度减少量来表示的反应速率.(2)达到平衡时 CO的转化率.高一化学第7次周练参考答案1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.C 9.A 10.C11.(1)光(2)反应物的接触面积0)在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积(4)催化剂)反应物本身的性质0)反应物的浓度(

11、7)反应温度12.(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg (2分)(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(2分) 温度相同(2分)(3)测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)(2分)(4)Mg(或Fe)、0.5 mol1一硫酸和2 mol1一硫酸(3分，各1分) 常温下 Mg和18.4 mol Lt浓硫酸反应生成 SO; Fe在18.4 mol L浓硫酸中发生钝化(2分，各1分)(5)MnSO4(或MrT)的催化作用(2分)(6)B (1 分)13.1. (1)镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气MgO+2H+ = Mg2+ + H2O(2)镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率(3)随着