浙教版科学八年级下册第一章知识点归纳及测试题

1、浙教版科学八下八年级下第一章第1节模型、符号的建立与作用1、符号 :用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。第 2 节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中， 物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化中，物质的分

2、子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。4、分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小, 半径的数量级在 10 10 米。原子的质量也非常小， 数量级在 1026 千克。（ 2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。第 3 节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿实心球原子结构发现原子2、汤姆森“汤姆森模型” ：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。发现电子3、卢瑟福“卢瑟

3、福模型” ：电子绕原子核运行 4、波尔“分层模型” ：电子在固定的轨道上运动5 、“电子云模型质子 (带正电 )夸克二、原子的结构： 1、原子：原子核： ( 带正电 )中子(不带电 )夸克（不显电性）核外电子： ( 带负电 )（1）核电荷数质子数核外电子数。（2）中子数不一定等于质子数。（ 3）原子内可以没有中子。 (4) 质子不同 , 原子种类一定不同。电子质量很小， 在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。 原子的质量主要集中在原子核上。四、 1、具有相同的核电荷数（即质子数 ）的同一类原子的总称为 元素。2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。五、带电

4、的原子或原子团离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验钠原子失去电子形成正电荷的钠离子实验现象：（阳离子） 氯原子得到电子形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。第 4 节组成物质的元素1、 110 多种，包括人造元素。元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）2、由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。3、元素在地壳的分布是不均匀的，

5、地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。有机物主要由碳、氢、氧组成第 5 节表示元素的符号1、元素符号一般表示：一种元素这种元素的1 个原子（ 3）表物质 (由原子直接构成的)2、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）纵换为族（具有相似的化学性质）第 6 节表示物质的符号1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象，一种物质只有一种化学式

6、。3、化学式的书写原则单质化学式的写法：元素符号右下角加数字：双原子分子、多原子分子。习惯上用元素符号表示：化合物化学式的写法：稀有气体 ( 氦气、氖气、氩气) 、固态非金属（除碘外）、 金属按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。一定顺序： 氧元素与另一种元素组成的化合物，与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；一般要把氧元素符号写在左边；氢元素金属元素、 氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。5、化学式表示的意义：表示某种

7、物质 （纯净物）表示物质的元素组成表示某种物质的一个分子由什么原子构成表示物质分子的构成该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。海水中所含的部分离子：Cl-、 Na+、 Ca2+、 Mg2+7、 Cl-表示带1 个单位负电荷的氯离子；Na+表示带1 个单位正电荷的钠离子；Ca2+表示带2 个单位正电荷的钙离子；Mg2+表示带2 个单位正电荷的镁离子。2 Na+表示二个钠离子：8、常见的原子团9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。化合价表示如+1Na10、常见化合价：金属元素、非金属元素，氢、氧元素的化合价规律：钾钠银氢 +1 价，

8、钙镁钡锌铜为+2 价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是2 价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁单质元素为零价。常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验9、单质元素的化合价为零。第 7 节 元素符号表示的量1、以 C 12 质量的 1/12 作为标准， 其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量 =质子数 +中子数如2323；中子数为 1211Na：钠原子有 11 个质子；相对原子质量为2、相对分子质量：一个分子中各原子的相

9、对原子质量总和。3、根据化学式求相对分子质量：已知，H 1 O 16 S 32求： H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1× 2+32+16× 4=984、化学式的含义： （1）表示该种物质（二氧化碳气体）（ 2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（ 3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（ 4）表示该物质的一个分子的构成（CO2 分子由碳原子和氧原子构成）（ 5）表示该物质的相对分子质量5、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比例：水的化学式为H2O ，求水中氢元素和氧元素的质量比解： H O=1× 2 16× 1=1 8答：6

10、、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量物质中某元素质量分数=× 100%相对分子质量八年级科学下册第一章测试题班级姓名学号相对原子质量 ：S32Ca40Mg 24C 12O 16N 14一、选择题：（每题 2 分，共 60 分）1 、能保持氧气化学性质的微粒是-A、氧元素B 、氧原子C、氧离子D 、氧分子H1（）2、下列物质中直接由原子构成的是A、氧气B、水-()C、金刚石D、二氧化碳3、具有相同质子数的粒子一定是-()A、同一种原子B、同一种分子C、同一种元素D、无法确定4、下列元素符号书写正确的是-（）A、MNB、

11、CAC、 mgD、Zn5、“ 2N”表示的意义是-（）A、表示两个氮元素B、表示两种氮元素C、表示两个氮原子D、既表示两个氮元素，又表示两个氮原子6、隐形眼镜洗液的主要成分是H 2O2（双氧水）下列说法正确的是-（）A、H2O2 是由氢气和氧气组成的B、 H2O2 是由氢元素和氧元素组成的C、H2O2 是氢分子和氧分子构成的D、 H2O2 是由两个氢元素和两个氧元素构成的7、化学式是 -（）A.由化合价计算得到的B由实验测得的C 由某些权威人土想出来的D.可以任意书写8、假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的-(A 、一粒芝麻B、一只乒乓球C、一只篮球D、一头水牛9、下列

12、各化合物中， 氯元素的化合价显十7 价的是 -（A、NaClB、NaClO3C 、 NaC10D、 KClO410 、 下 列 符 号 只 具 有 微 观 意 义 的 是 -)）（）A、H2B、H2SO4C、 2HOD、 C2H211、首先提出原子学说的科学家是-(A 、道尔顿B 、德莫克利特C、牛顿D 、爱迪生)12、证明分子在化学变化中可分的是A 、铁矿石磨成粉末C、加热水有水蒸气生成-(B、碘受热升华D、氧化汞加热，生成汞和氧气)13、电解水实验不能得出的结论是-()A 、分子是由原子构成的B 、l 个水分子中含有两个氢原子和1 个氧原子C、原子是化学变化中的最小微粒D、分子之间存在间隔

13、14、金秋十月， 人们站在桂花旁能闻到怡人的桂花香，这一现象说明了-（）A、分子是保持物质化学性质的最小粒子B、分子裂为原子C、分子在不断地运动D、分子之间有间隔15、据报道， 1994 年 12 月，科学家发现了种新元素，它的相对原子质量为272，其原子核内有161个中子。该元素的核电荷数为-()A、 433B、16116、地壳中含量最多的前四种元素依次是A 、C、H、 O、SBC 、 0、Si 、 Al 、FeDC、272D-、N、 O、 Al 、 Fe、Fe、Cu、 Zn、 Al、 111（）17 、关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰、氧气四种物质的说法正确的是-()A、都含有氧分子C、都

14、是氧化物B 、氧元素的化合价都相同D、都含有氧元素18、 NO2的正确读法是-()A、一氧化二氮B、二氧化氮C、一氧化二氮氮肥D、氧化氮19、下列关于原子的说法错误的是-（）A、原子是化学变化中的最小粒子B、原子在不断地运动C 、有些物质是由原子直接构成的D、原子是不可再分的粒子20、维生素 C(C6H806) 主要存在于蔬菜、水果中， 它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力， 近年来科学家还发现维生素C 有防癌作用。 下列关于维生素C 的说法中错 ()A、维生素 C的相对分子质量为174B、维生素 C分子由 6 个碳原子、 8 个氢原子、 6 个氧原子构成C、维生素 C中 C、 H、0

15、 三种元素的质量比为9： 1： 12D、维生素 C中氢元素的质量分数为4.5%21、空气中体积分数占78%的气体是 -（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体22、下列关于水的组成中，叙述正确的是-（）A、水是由氢气和氧气组成B、水是由氢元素和氧元素组成C、水是由氢分子和氧原子组D、水是由两个氢原子和一个氧原子组成23、碳的相对原子质量是-()A、 12克B、1/12C、一种碳原子质量的1/12D、1224、据报道，最近日本科学家确认世界上存在种与C60 的结构非常相似的具有空心类似足球结构的分子N60，它在同温或机械撞击后，其中枳蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。N6。的发现，开辟了世界能

16、源的新领域，它有可能成为种最好的火箭燃料。N6。属于 -()A、化合物B、混合物C、单质D、 无机物25、1995 年 3 月 20 日早晨， 日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林” 毒气侵袭事件，导致 5000 多人中毒。沙林的化学名称为“甲基氟磷酸异丙酯”，已知每个沙林分子中含有4个碳原子、 l0 个氢原子、 2 个氧原子、 1 个磷原子和1 个氟原子。沙林中所含磷元素的质量分数约为()A、25B、 22C、 34D、 2926、经分析某一液体中含一种元素，则该物质-（）A 、一定是一种单质B、不可能是混合物C 、不可能是化合物D、一定是纯净物27.下列叙述正确的是-（）A 、分子是由

17、原子构成的，因此分子的质量一定比原子大。B 、分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大。D 、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大28、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca ： 20 ，Mg ： 3， Zn： 0.06 ， F： 0.02 等，这里的Ca、K、 Mg、 Zn、 F 是指 -A 、单质B、元素C、金属离子D、分子K： 39，（）29、下列叙述正确的是()A 、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B 、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层

18、运动D 、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中30、 如图， 粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用粒子轰击金属箔，发现小部分粒子发生偏转，极少的粒子甚至像碰到硬核似地反弹回来，大部分粒子却能通过原子，这一实验不能说明的是()A 、原子核极其微B、原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的C、粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥D、原子核质量比电子大得多二、填空题（每空1分，第 7题 2分，共 44分）1、识图填空：(1)、 1个氢分子由两个 _ _原子构成；(2)、 l个乙炔分子由两个 _原子和两个 _原子构成；(3)、 1个甲烷分子由 _个碳原子和 _个氢原子构成；(4)、 1个甲醛分子由 _

19、个碳原子、 _个氢原子及 _个氧原子构成。(5)、由此可知，分子不同是由于构成分子的原子_或_不同。2、构成物质的微粒有多种，如二氧化碳由_ （填微粒名称）构成的，铁是由_（填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由_ （填微粒名称）构成的。3、氧的原子核带8个单位正电荷，核外有_个电子。氧的原子量为16，这种氧的原子核中有_个质子和 _ 个中子。4 、在科学研究中使用符号是因为其能_ 地表示事物，还可避免由于_和 _而引起的混乱。5、写出下列 2表示的意义2H2SO46、写出下列物质的化学式氯元素2个氢原子氢气1 个氢分子氦气钠离子磷氯离子氧化铜三氧化硫五氧化二磷过氧化氢氧化铝水干冰四氯化碳硫酸氢钠

20、亚硫酸钠碳酸氢铵7、如图，取少量固体碘用湿润的馒头试验，馒头变蓝色；将固态碘放在小烧杯内，并在石棉网上加热， 固态碘受热变成紫色的碘蒸气， 再将湿润的馒头放入碘蒸气中，馒头变蓝色；另取一小粒碘，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，溶解成碘溶液，再用馒头试验，也变蓝色。这一实验能够说明 _。三、计算题（第 1题 4分，第 2题 12分，共 16分）2、已知硫酸铵的化学式为（NH4） SO4，计算（要求列式并计算）（ NH4）SO4 的式量组成各元素的原子个数比组成各元素的质量比氮元素的质量分数安吉外国语学校八年级下第一次月考科学卷一、选择题（2× 23=46）1表示氧原子， 用表示氢原子， 则保

21、持水的化学性质的粒子是A、B、C、D、（）2纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F-117 的表面就涂有隐身材料 纳米氧化铝等。下列氧化铝的化学式书写正确的是()A AlOB Al 203C Al 20D Al 3023道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（）A. 只有B. 只有C. 只有D. 4我国许多城市已开始使用“西气东输 ”工程送来的天然气。天然气的主要成分是CH 4，下列四位同学在讨论化学式CH4 的意义，其中错误的是()5有

22、些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂 对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不正确的是()A 对苯二胺的化学式为C6H8N2B 对苯二胺的相对分子质量(式量 )为 108C对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为D 对苯二胺能被皮肤少量吸收3:4:16科学研究发现：氮气不活泼，在3000时仅有0.1的分子分裂。在0常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过3000 ，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（）7下列化合物中， 氮元素的化合价为+2 价的是（）A.N2

23、OB. NOC.NO2D. N 2O58固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子，馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色这一实验现象说明A.分子始终在做无规则运动B. 分子之间存在空隙C. 分子之间存在引力和斥力D. 分子是保持物质化学性质的一种微粒9已知一种碳原子 (质子数、中子数均为 6)的质量为 ag，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为A (ab/12)gB (12a/b)gC(12/ab)gD (b/12a)g10钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙 ”是指（）A. 钙单质B. 钙元素C. 钙原子D. 钙离子11 1992 年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种

24、汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（）A. 80B. 128C. 208D. 28812在 5H2O 和 5H2SO4 中，一样多的是（）A. 氢原子B. 氢分子C. 氢元素D. 氢元素质量分数13下列关于 Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（）A.它们的化合价相同B. 它们的质子数和中子数都不同C.它们的核外电子数不同D. 它们的性质完全相同14请你分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（）A. 冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出B. 海水晒干得到食盐C. 水通电得到氢气和氧气D. 水受热变成水蒸气15下列化学式是按照物质组成及化合价变化规律排列的

25、：P、 N2、P2O3、 N2O3、 H3PO4、（），在（）中能填入的物质是（）A. P2O5B.NO2C. H3PD. HNO 316 1991 年科学家又发现种新的碳单质碳纳米管，它是由环形的碳原子构成的管状大分子。可用下列哪个图形表示：()ABCD17石英晶体被广泛应用于石英钟、电子表等领域，它的主要成分是二氧化硅氧化硅中硅元素的化合价为(Si02)，在二()A+2 价B +3价C+4价D +6价18现代医学证明， 人类牙齿由一层被称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的分子中除钙离子外，还有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子(P034- )，则碱式磷酸钙的化学式为()A Ca2(OH

26、)(P0 4) 3B Ca3(OH)(P0 4) 3CCa4(0H)(P0 4)3D Ca5(OH)(P0 4)319元素 S 的相对原子质量为32，它的氧化物含氧60%，则该氧化物的化学式为（）A.SO2B. SOC. SO3D. S2O320某种氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为子的个数比为720，则该氧化物中氮原子和氧原A .12B. 32C. 52D. 2521要除去密闭容器中空气中的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法，下列物质中可选用的是A.硫B. 木炭C.红磷D.蜡烛22空气中氧气与氮气的体积比约为（）A14B32C41D2323三聚磷酸钠（Na5P3O10）过去常

27、用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10 中磷元素的化合价为（）A +3B+4C +5D +6二、填空题（1× 34=34 ）1写出下列符号所表示涵义：(1)H 表示 _ ， _ 。(2)2S2 “前 2”表示 _ ， “后 2”表示_。(3)H 2O 表示 _ ， _ ，“ 2表”示_ 。(4)2H 2 “前 2”表示 _ ， “后 2”表示 _ 。2写出下列物质的化学式氯化钠 _硫 _ 二氧化碳 _氧化镁 _氮气 _氯化铁 _硫酸_硝酸银 _硫化锌_氢氧化铜 _3合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明(如下图 )，对

28、产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。 小组中李华同学的计算过程如下：14/80 ×100=l7.5 ，而王明同学计算的结果大于 34。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。(1) 你认为李华同学的计算是否正确 ? _。(2) 计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是_(3) 该袋产品中含纯硝酸铵的质量为_kg。商品名：硝酸铵NH4N03净重： 50Kg含氮量： 34×××化工有限公司C2 H3CHO ）。试回4上图表示的是地壳里含各种元素的质量分数。请回答下列问题：图中金属元素有_种。地壳中铝元素的含量为_。 地壳中含量最多的非金属元素与含量占第二位的金属元素之间，形成化合物的化学式可以是_ 。5子分解的示意图，从水分解的过程示意图中，