浙教版初中科学九年级上册单元复习提纲全册

1、九年级科学第一章知识归纳一、概念 ：1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应， 叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动， 使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟、氯、溴、碘负一价；铜正一正二铝正三通常氧硫负二价，铁有正二和正三。（原子团的化合价负一价：氢氧根（ OH），硝酸

2、根（负二价：硫酸根（ SO4），碳酸根（负三价：磷酸根（ PO4）；正一价：铵根（ NH 4）。三、熟记下列反应方程式：NO3 ），氯酸根（ ClO 3），高锰酸根（ MnO 4）；CO3），亚硫酸根（ SO3），锰酸根（ MnO 4）；（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（ 2）酸碱盐水。（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（ 4）酸 活泼金属 盐 氢气。（ 5）酸盐新盐新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 3、 铁

3、跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 =FeSO4 + H 2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O红色铁锈逐渐消失，6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H 2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H 2O溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H 2O黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O溶液变成蓝色。（二）碱的性质： （ 1）碱溶液能

4、使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（ 2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（ 3）碱酸盐水（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H 2O2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO 2= Na 2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO 3= Na 2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO3+ H 2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H 2SO4 = Na 2SO4 + 2H 2O6、 氢氧化钠跟

5、稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、 生石灰跟水反应：CaO + H 2O =Ca(OH) 2（三）盐的性质： （ 1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（ 2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（ 3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（ 4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO 4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl +H 2O

6、+ CO 2有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl = AgCl +HNO 3有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO4+ 2HCl有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = 2N aOH + CaCO 3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应

7、：BaCl 2 + Na2 SO4 = 2NaCl + BaSO 4有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K CaNa Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu HgAg Pt Au五、溶解性表：（ 1）大多数酸可溶（ HCl 、 HNO 3、 H2CO3 有挥发性、浓 H 2SO4 有吸水性。）（ 2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。（ 3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除 AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除 BaSO4 不溶， Ag 2SO4 、CaSO4 微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3 微外，其余全不溶。六、反应条件：1、

8、 复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（ 1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（ 2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（ 3） 铁发生置换反应时，生成 2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（ 1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（ 2）反应物中的盐要可溶。（ 3）K 、 Ca 、 Na 、 Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有 沉淀 。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶，生成物要有 沉淀或气体 。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO熟石

9、灰、消石灰Ca(OH) 2石灰石、大理石 CaCO3食盐 NaCl火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打 Na2CO3小苏打 NaHCO 3铁锈、赤铁矿 Fe2O3磁铁矿 Fe3O4金刚石、石墨C干冰 CO2冰 H2O天然气、沼气（甲烷）CH 4酒精（乙醇） C2H 5OH醋酸（乙酸） CH3COOH胆矾、蓝矾 CuSO4·5H 2O八、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、 Fe2 O3 、 P（红磷）黑色的固体C、 CuO、Fe3O4、 FeO、 MnO 2白色的固体KClO 3、 P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、 KCl 、 NaCl 等暗紫色的固体KMnO 4黄

10、色的固体S蓝色的固体CuSO4· 5H 2O蓝色絮状沉淀Cu（ OH ） 2红褐色絮状沉淀Fe（ OH ） 3常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀的沉淀BaCO3、 CaCO3 等不溶性碳酸盐溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg （ OH ） 2、 Al （ OH） 3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、 CuCl 2 、Cu（NO 3）2 等含 Cu2 溶液浅绿色的溶液 FeSO4、 FeCl2 等含 Fe2 溶液黄色的溶液 FeCl3、 Fe2（ SO4） 3、 Fe（ NO 3）3 等含 Fe3 溶液九、物质的检验和鉴别：

11、1、检验稀盐酸 （或 Cl ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3，有白色沉淀产生。2、检验稀硫酸（或 SO42 ）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl 2 溶液和稀 HNO 3，有白色沉淀产生。3、检验 CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、检验 NH 4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原

12、溶液是稀盐酸。6、鉴别 Ca（OH ） 2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气体（或各滴入几滴Na2CO3 溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH ）2，无现象产生的原溶液是NaOH 。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2+2H2O蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH) 2 + H 2SO4 = CuSO4 + 2H 2O变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 = Na2SO4 + Cu(OH) 2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反

13、应：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3+3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH 来表示。01234567891011121314中性 酸性增强碱性增强 紫色石蕊无色酚酞pH<7 为酸性显红色显无色pH=7 为中性显紫色显无色pH>7 为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、 SO2、 SO3、 NO2、 HCl 、）中性气体（如：H2、 O2、N 2、 CO）不能干燥碱性气体（如：NH 3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）中性气体（如： H 2、 O2、 N2、CO）不

14、能干燥酸性气体（如：CO2、 SO2、 SO3、 NO 2、 HCl 、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。九年级科学第一章基础复习一、概念：7、 酸的组成：（离子）酸根离子8、 碱的组成：金属离子（）离子例例、9、 盐的组成：（）离子（或NH 4+ ）（）离子例、10、 复分解反应：由两种互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做复分解反应。可用AB+CD=+CB 表示。例复分解反应的条件：生成物中有（）析出，或有（）放出，或有（）生成中和反应：跟作用生成和的反应叫做中和反应。例复分解反应（填一定或不一定）是中和反应。11、 置换反应：一种与一种反应生成另一种和另

15、一种。例12、 稀释浓硫酸的方法：定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：钾钠氢银正价，钙镁钡锌正价，氟、氯、溴、碘负价；铜正正铝正通常氧硫负价，铁有正和正。原子团的化合价：负一价：氢氧根（），硝酸根（）负二价：硫酸根（），碳酸根（），亚硫酸根（）负三价：磷酸根（PO 43-）；正一价：铵根（）。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液不变色。（ 2）酸碱盐水。（ 3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（ 4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。9、 锌跟

16、稀盐酸反应：Zn + 2HCl =有产生，锌粒逐渐减少。10、锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO4 =11、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl =有气泡产生，铁逐渐减少，12、铁跟稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 =溶液变成浅绿色。13、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=铁锈逐渐，14、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2 SO4=溶液变成色15、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =消失，16、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 =色。色氧化铜逐渐溶液变成（二）碱的性质： （ 1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（ 2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3

17、）碱酸盐水（ 4）碱某些盐 另一种盐 另一种碱8、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 =9、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO 2 =10、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO 2 =变浑浊11、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H 2SO4 =12、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl =13、生石灰跟水化合反应：CaO + H 2O =使澄清石灰水（三）盐的性质： （ 1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（ 2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（ 3）盐 某些碱 另一种盐 另一种碱（ 4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐10、硫酸铜溶液跟

18、铁反应：CuSO 4 + Fe =铁表面覆盖色物质，溶液由蓝色变浅绿色11、纯碱跟盐酸反应：12、石灰石跟稀盐酸反应：+ 2HCl =+ 2HCl =有产生固体逐渐减少有气泡产生固体逐渐减少13、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO 3 + HCl =有白色沉淀产生14、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl 215、石灰水跟碳酸钠溶液反应：+H2SO4=+ Na 2CO 3 =有白色沉淀产生有白色沉淀产生16、硝酸银溶液跟食盐溶液反应：AgNO 3+=有白色沉淀产生17、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl 2+ Na 2SO4=有白色沉淀产生四、溶解性表：酸（大多数可溶） ：都可溶碱：可溶，微溶，其他都盐：

19、硝酸盐，铵盐，钾盐，钠盐都盐酸盐：是沉淀，其他氯化物都硫酸盐：是沉淀，微溶，其他都碳酸盐：可溶，微溶，其他五、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰小苏打NaHCO 3熟石灰、消石灰铁锈、赤铁矿主要成分火碱、烧碱、苛性钠干冰 CO 2食盐冰 H2O纯碱、苏打石灰石、大理石六、熟记常见物质的颜色：色的固体： Cu 、 Fe2O3 、 P（红磷）色的固体： C、 CuO 、 Fe3O4、 MnO 2色的固体： KClO 3 、 P2O 5、 P（白磷）、 CuSO 4（无水硫酸铜） 、 KCl 、 NaCl 等暗紫色的固体： KMnO 4色的固体：S色的固体： CuSO 4· 5H 2 O蓝

20、色絮状沉淀：红褐色絮状沉淀：常见不溶于酸的白色沉淀：、溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀、BaCO 3 等不溶性碳酸盐沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀：Mg（ OH ） 2、 Al（ OH ） 3 等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液：CuSO 4、 CuCl 2、 Cu（ NO 3） 2 等含离子的溶液浅绿色的溶液： FeSO 4、 FeCl2 等含 Fe2 溶液黄色的溶液： FeCl 3、 Fe2（ SO 4） 3、Fe（ NO 3） 3 等含离子的溶液七、物质的检验和鉴别：7、检验 Cl ：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴溶液和稀，有色沉淀产生。2：取少量待检液体于洁净的试管中，

21、滴入几滴溶液和稀，有8、检验 SO4色沉淀产生。2：取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴，有使澄清变浑9、检验 CO3浊的气体产生。10、 检验 NH 4 ：取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成色的气体产生。11、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。12、 鉴别 Ca（ OH ） 2 和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入气体（或各滴入几滴溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（ OH ）2，无现象产生的原溶液是NaOH 。13、 如何

22、确定一瓶无色溶液是稀硫酸？14、 如何确定一瓶溶液是酸性或碱性的？八、判断溶液的酸碱性用，溶液的酸碱度用来表示。01234567891011121314中性 酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7 为性显红色显无色pH7 为性显紫色显无色pH7 为性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、 SO2、 SO3、NO 2、 HCl 、）中性气体（如：H2、 O2、 N 2、 CO）不能干燥碱性气体（如：NH 3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）中性气体（如：H 2、 O2、 N 2、 CO ）不能干燥酸性气体（如：CO 2、 SO2、 SO

23、3、 NO 2、 HCl 、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。第一章探索物质的变化测试姓名相对原子质量： C 12 H 1 O16Na 23Cl 35.5一、选择题（每题2 分，共 40 分）1、日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是-（）A、酒精挥发B、火柴燃烧C、冰雪消融D 、铁块形变2、硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为-（）A、它们的 PH小于 7B、它们遇紫色石蕊变红色C、它们电离时产生的阳离子只有+D、它们有酸味H3、下列各组物质的俗名、名称和化学式表示的不是同一种物质的是-（）A、苛性钠、氢氧化钠、NaOHB、烧碱、

24、碳酸钠、 Na CO23C、盐酸、氯化氢水溶液、HClD、食盐、氯化钠、 NaCl4、以下关于各物质的性质和说法不正确的是-（）A、浓硫酸具有脱水性，敞开放置时质量会增加B、盐酸能与金属氧化物反应，可用于除锈C、 NaOH固体易潮解，可作干燥剂D、熟石灰是一种强碱，不能用于胃酸过多的治疗5、王小毛同学在家中用pH 试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH. 如果把小毛测得的结果用下图表示出来是 -()(a 、b、c、d 各表示一种物质的pH) ：则pH为d 的物质A. 食盐水B.C. 汽水D.6、对下列物质：纯碱石灰水食醋食盐水石灰水烧碱液氧氯酸钾，分类全部正确的是 ()A 、碱B、

25、纯净物C、混合物D、盐7、下列各反应中， 属于复分解反应的是（ ）-A、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C、 CH4+O2 =CO2DB、 C+H2O=CO+H2、 Cu（ OH） 2+H2SO4=CuSO4+2HO8、向滴有石蕊试液的稀盐酸中， 慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，A、红蓝紫 B 、紫蓝红 C、蓝紫红石蕊颜色变化的过程是D 、红紫蓝( )9 在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误 的是A 反应结束时溶液的pH=7B 反应前后元素的种类没有变化C 酸与碱的反应属于复分解反应D 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的10. 家庭中一些常见

26、物质的 pH值物 质食 醋食盐水牙 膏肥皂水火碱液pH3791013蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射人一种叫蚁酸（具有酸的性质）使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的-（）的物质，A牙膏或肥皂水B食盐水C 火碱液D食醋11、下列物质中，农业上常用来改良酸性土壤的是-（）A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、纯碱12. 现有 a MgSO b.NaOHc CuSO dNaCl 四种溶液，不用外加试剂，用最简便的44方法鉴别，正确的顺序是 -（）A abedB bcdaC cbadD cadb13下列解决问题的方法可行的是()组别要解决的问题所用方法A土壤呈酸性向

27、土壤中撒适量的氢氧化钠B除去 C02中混有少量的 CO导出点燃C区别 Na2CO3 溶液和 NaOH溶液酚酞试液D鉴别：真丝和人造革燃烧后闻气味14、油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确 的是 -（）A、丙烯醛中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:1B、丙烯醛是无机物C、丙烯醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D、丙烯醛的相对分子质量是 5615、将适量水加入下列各组物质中，能得到无色透明溶液的是-（）A.FeCl3、KOH、NaClB.K2 SO4、BaCl2、 HClC.CuSO4、HCl、KClD

28、. Na 2CO3、 Na2SO4、 KCl16.下列四个图象分别表示四种操作过程，其中正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入硝酸银溶液B.向pH=2的盐酸中加水C. 向稀硫酸中加镁粉D.向一定量的BaOH()2 溶液中逐滴加入稀HSO24溶液17、家用的钢铁制成的锅铲上部，（）A、铁是热的良导体C、铁易生锈常加一木柄或塑料柄，BD这说明铁具有的性质是-、铁是电的良导体、铁易与酸反应化学性质活泼18、下列化学方程式书写正确的是-()A、 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B、 2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H2C、 2NaOH+CO=Na2CO3+H2OD、 NaOH+FeCl3=NaCl

29、+ Fe(OH) 219 、下 列哪 种 试 剂最适 合 用 来除 去NaCl溶 液中 混有 的 少 量Na2CO3-（）A、稀 HCl 溶液B、稀 H2SO4 溶液C、 NaOH溶液D、Ca（ OH） 2 溶液20、已知某金属R 与硝酸银溶液反应置换能出单质银且与硝酸铜不反应，关于R 金属活动性的推断正确的是-（）A、 R金属活动性大于氢B、 R金属活动性介于铜、银之间C 、 R金属活动性比铜强、比银弱D、 R 金属活动性比铜、银都弱二、填空题（共20 分，方程式每个2 分，其余 1 分）21按下列要求，填写由氢、氧、硫、钠四种元素中的某些( 或全部 ) 元素组成的物质的化学式。(1) 酸

30、_ ； (2) 碱 _ ； (3) 盐 _ ； (4) 形成酸雨的一种氧化物_。22稀释浓硫酸时，一定要把沿着容器壁或玻璃棒慢慢地注入中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。23根据信息回答下列问题：(1)右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是_。(2)由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸(HBr) 与 Ca(OH) 2 溶液反应的化学方程式：_。24 (1) 人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH 会 _( 填“升高”、“降低”或“不变” ) 。(2)在 pH=3 的无色溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液变成_色。25烧水的铝壶中常结有一层水垢( 水垢的主要成分是碳酸钙)

31、，用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式为_ _；若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，其原因是 _(用化学方程式表示) 。26、现在下列三种化肥：磷矿粉 主要成分是Ca3（ PO4）2 、氯化铵（ NH4Cl ）、硫酸钾（ K2SO4）其中属于钾肥的是_ ；与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体的是_27有失去标签的硫酸、盐酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2 溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别。(1)用三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加_，如发生的现象是 _，则所取的溶液是H2S04，相关的化学方程式为_。(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_，如发生现象为

32、 _ _ ，则取的溶液为 NaOH溶液。28. 工厂烧煤的烟囱冒出的烟气含有 SO2, 会污染环境，一般可以在烟囱内喷洒氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式是29、在 3 个试管中分别盛有少量的A、 B、C 3 种无色溶液，各滴入几滴石蕊试液后，A 溶液呈淡紫色，B 溶液呈蓝色，C溶液呈红色，则A、 B、 C 3 种溶液的PH由小到大的顺序是30、打开浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口上方出现_ ，用手轻轻扇动时还会闻到刺激性气味，这是因为盐酸具有_性。三、实验探究题（共 22 分）31、有一包固体粉末 , 可能由 CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 中的一种或几种组成, 做实验得到以下结

33、果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。32、市售塑料袋有的是用聚乙烯(CH CH)n 制成，有的是用聚氯乙22烯 (CH CHCl) 制成，通过查阅资料可知：5n点燃n(CH CHCl) O = 2nCO nH O22n2222 nHCl其中 n 是上千或上万的数值；HCl 气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀。通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由制成的。某同学设计了如下图所示实验来

34、探究塑料燃烧的产物。若 A 瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在 B瓶中可以看到的现象是C瓶中发出反应的化学方程式为若 A 瓶中用的是聚乙烯塑料，则在 C瓶中能观察到的现象是，。，D瓶中能观察到的现象是。33、小明在探究CO2 和 NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：CO2bNaOH 浓溶液NaOH 浓溶液a玻璃广口瓶。小气球NaOH 浓溶液CO2CO2请回答以下几个问题：(1) 以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验；实验。(2) 实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是验现象是

35、。，改进后能看到的实四、计算题（共 10 分）34、甲醇CH3OH是一种无色透明、具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。从前是以木材干馏制取，所以称为木醇或木精。现在是用CO与H2，在氧化锌的催化作用下，加压且温度控制在250的条件下大规模生产。 甲醇可用于制甲醛，化学方程式可表示为2CH3OH+O2=2M+2HO依据上述短文， 回答下列问题：木材干馏木精属于_变化。甲醇是无色透明、易挥发的液体，这是它的_ 性质。写出生产甲醇的化学方程式_ 。推断甲醛的化学式M应为 _ 。35、已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示） 。现有 13.3 克已部分变质的固体 NaOH，将该固体加入刚好

36、完全反应，并产生 2.2 克二氧化碳。求： （1）求固体中碳酸钠的质量（2）参加反应的稀盐酸的质量分数。100 克稀盐酸中，第二章物质转化与材料利用第一节物质的分类和利用 预习题 ：（第一课时）（一）、物质可分为物和物。1 纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据组成不同，可分为和两大类。1 单质：由种元素组成的纯净物。如氧气、气、硫等。注意 ：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。2 化合物：由或两种以上的元素组成的纯净物。（ 1 ） 有机化合物：含的化合物，简称有机物。注意 ： a有机化合物一定含有元素但含有碳元素的化合物不

37、一定是有机化合物，例如CO、H 2CO3、等碳酸盐就属于无机化合物。b最简单的有机物是（ CH 4）。（ 2）无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、 CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、和。1 氧化物 ：由种元素 组成其中一种是元素的化合物。 “二元一氧”氧化物按元素组成种类分氧化物和氧化物：2.酸：电离出的阳离子的化合物。如、H3PO4、HNO 33.碱：电解质电离出的阴离子的化合物。如、。4.盐：由（或铵根）和阴离子组成的化合物。如、。第二节 、物质转化的规律 预习题 ：（第一课时）（一）、非金属单质与其化合物的转化（ 1）非金属在一定条件下可

38、以转化为相应的化合物，如：点燃点燃?S+O2=C + O2 =C+2S=（ 2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H 2O =SO2+H 2O =SO3+H 2O =（二）、金属单质与其化合物的转化（ 1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物?点燃Fe + S =2Fe + 3Cl 2= 2FeCl33Fe + 2O2 =（ 2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO + H 2O =Na 2O + H 2O =K 2O + H 2O = 2KOH（第二课时）（一）、金属的冶炼1含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作。可以作还原剂的物质主要有、和。2金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的，从而使其还原成单质。（ 1