高三化学实验配套练习20道

1、化学实验基础二轮复习配套练习方向1-语言描述型1.下列除去杂质的方法可行的是：A、用过量的氨水除去Al3 溶液中少量的Fe3B、用盐酸除去AgCl中的少量Ag2CO3C、用通入Cl2的方法除去FeCl2 溶液中少量的BrD、因盐类水解是吸热过程，故可用加热法除去硫酸溶液中少量K2.下列实验操作正确的是用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 molL的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒

2、蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口AB C D3.化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人4.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A苯（苯酚）加浓溴水，振荡静置分液BNO（

3、NO2）通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C乙烷（乙烯）让气体通过盛饱和溴水的洗气瓶D乙醇（乙酸）加足量NaOH溶液，蒸馏5.下列盛放试剂的方法正确的是 A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.Na2CO3溶液或Ca（OH）2溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中D.氯水和AgNO3溶液存放在配有玻璃塞的棕色玻璃瓶中方向2-表格分析型6.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧

4、化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴水过滤7.下列分离或提纯物质的方法错误的是 物质杂质试剂及主要操作AC6H6Br2加苯酚，过滤BCO2SO2通过盛有KMnO4溶液的装置洗气C硬脂酸钠甘油，水加NaCl盐析DCO2CO点燃方向3-装置图判断型8.下列装置中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收到的气体中空气的含量最少是 方向1-物质制备型实验题9.三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，

5、关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白：（1）收集导管B处的气体可采用的方法是 。滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是 ，发生反应的离子方程式是 。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 。（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 。（5）你认为该实

6、验存在的缺点可能有：_，_。10实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。aNa2O2b浓盐酸c碱石灰dNaOH溶液e淀粉­KI溶液fCaCO3g石蕊试液h饱和NaCl溶液(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_。(2)下表中的装置组合最合理的是_(填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A/eB/gC/eD/g(3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因

7、可用化学方程式表示为_。(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：_，_。11. 在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中；试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液比较

8、制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_反应完毕经冷却后，试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_方向2-与工艺流程相结合的实验题12加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下性质稳定，加热至560 开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等

9、还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：(1)已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611，则反应器中发生反应的化学方程式为_。(2)步骤中调节pH10的目的是_。参照碘酸钾的溶解度：温度/20406080KIO3 g/100 g H2O8.0812.618.324.8操作的方法是_。(3)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应，然后用四氯化碳检验生成的碘单质时，甲应观察到的明显现象有_。学生乙对纯净的NaCl进行了如下实验：取1 g纯净的NaCl，加3 mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1 mL 0.1 mol·L1 KI溶液

10、，振荡，溶液无变化，然后再滴入1滴1 mol·L1的H2SO4，振荡，一段时间后溶液变浅蓝色。请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示_。(4)学生丙查阅有关食品碘强化剂的资料后知道，碘酸钙也是一种允许使用的食品碘强化剂，它是一种白色结晶或结晶性粉末，难溶于水和乙醇。丙同学在氯化钙溶液中加入理论量的碘酸钾溶液，反应生成的沉淀经水洗后，室温下干燥得碘酸钙晶体，加热至160540 变成无水物，此时固体质量为原晶体质量的78.3%，写出制备碘酸钙晶体的离子方程式：_；检验沉淀已经洗涤干净的方法是_。13氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，微溶于水，能溶于氨

11、水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65%硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。(1)反应的化学方程式为_，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是_(2)工业化生产时，95%乙醇可通过_的方法回收并循环利用，而NH4Cl、_(填化学式)可直接循环利用。(3)实验室用下图装置制备CuCl。实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，最宜选择下列装置中的_(填字母序号)。实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是_。电炉加热升温至50 时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑

12、，当_时才能停止通入氧气；待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_(填字母)口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。14过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产

13、品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c mol·L1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I22S2O=2IS4O】CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。15海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：（1）指出提

14、取碘的过程中有关的实验操作名称： ， ；过程中有关反应的离子方程式为 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液， 实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 。（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处： ； ； 。（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是 ，最后晶态碘在 里聚集。方向3-实验设计与探究型实验题16.在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业硝酸，进行下述三个实

15、验，以证明“工业硝酸呈黄色是由于NO2溶于浓硝酸引起的”，实验方法和现象如下表：置于酒精灯上小火加热（在通风厨中进行）有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失。通入氧气通入足量氧气后，上述工业硝酸黄色变浅。加入5 mL的蒸馏水，振荡使之充分混合试管中的硝酸接近于无色。说明：在实验后的溶液中加入各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。根据上述实验的现象你能得出什么结论？_。实验最终溶液是浅黄色，请猜想可能原因_，试设计实验方案证明你的猜想_。实验与实验最终实验颜色不同的原因可能是_，试设计实验方案证明_。17某铁矿石样品除含SiO

16、2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究。（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中。在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴 溶液。向试管中滴加试剂的仪器名称是 ，若样品中既含FeO 又含Fe2O3，则观察到现象为 ；（2）实验室主要是利用反应 6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定。将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2的待测液，回答下列问题：要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶

17、头滴管，还需要的玻璃仪器是 ；滴定时，用 （填仪器名称）盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液，初始读数如右图所示，该读数为 mL。取20.00 mL（含0.2250g铁矿石样品） 待测液进行滴定，消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00 mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56） 。在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是 （填写序号）。a未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水c锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出18有一固体混合物X，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究X的

18、成分，设计方案并进行了如下实验：（提示：亚硝酸钠具有还原性）.将X粉末充分加热，有气体产生。.取一定量X粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.取中无色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫红色不褪去。.取中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉­碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液pH变化如右图所示。(1)根据实验可判断，一定不存在的物质是_。(2)X的成分是_(填化学式)。(3)实验中，0t1时间内，两个电极上的电极反应式为阳极：_；阴极：_。(4)0t1时间内，溶液

19、pH升高比较缓慢的原因是_(用离子方程式表示)。19某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2. 则一定存在K+;3._则一定存在CO32。（二）测定K2CO3质量分数(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。 (2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 (填“偏大”、 “偏小”、“不变”)，你的改进方

20、案是 。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ； 20.某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假

21、设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 ；假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2： 结合步骤1的现象和结论， 化学实验基础二轮复习配套练习答案1-8：B D D CD D C AD C9.（1）用排水法或向下排空

22、气法 因废铁屑中含少量Cu等杂质，形成Fe-Cu原电池使反应速率加快 （2）稀HNO3有强氧化性，为保证使Fe2+ 全部氧化成Fe3+ 3 Fe3+4H+NO=3 Fe3+NO+2H2O （3）与大气相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中 （4）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl ，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3·6H2O （5）反应中产生的有害气体会污染环境；用稀HNO3氧化FeCl2时会有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3·6H2O不纯。（其他合理答案也可得分） 10(1)Na2O24HCl=2N

23、aClCl22H2O (2)D(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(或4Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2)(4)Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低 双氧水比Na2O2更经济 产生等量的Cl2，用双氧水消耗盐酸的量少 Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2(填写其中任意两条即可)11.( l ) 分液漏斗 B（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤（3）Cl2 + 2OH=ClO + Cl一H2O（4）红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色12(1)6I211KClO33H2O=6KH(IO3)2

24、5KCl3Cl2(2)使KH(IO3)2转化为KIO3蒸发浓缩 冷却结晶 过滤(3)液体分层，下层液体呈现紫红色4I4HO2=2I22H2O(4)Ca22IO6H2O=Ca(IO3)2·6H2O在最后一次洗涤液中加入硝酸银溶液，若无白色沉淀说13(1)NH4CuCl2=CuClNH4Cl避免CuCl溶于水而造成损耗(洗去晶体表面的杂质离子及水分)(2)蒸馏HNO3 (3)B氯化铵溶于水吸收大量热，造成反应液温度降低烧瓶上方红棕色气体逐渐变为无色a(或c)14(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3) 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率(4)或百分数表示 偏高滴速太慢，S2O在滴定过程中被氧气氧化15（1）过滤 萃取 Cl2 + 2I2Cl+ I2 （2）B （3）分液漏斗、漏斗（4） 缺石棉网； 温度计插到了液体中； 冷凝管进出水的方向颠倒（5）