氧化还原离子反应精选习题

1、1、常见的氧化剂和还原剂常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2、H2S、SO、I、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子，如Fe2、Cu、Sn2等金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3、Cu2、Ag、Sn4某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O2注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价

2、时则只具有还原性，而外于中间价态则既有氧化性又有还原性。2、氧化性、还原性强弱比较(1)根据原子结构：原子半径大；最外层电子少，其单质易失电子，还原性强；原子半径小，最外层电子多，其单质易得电子，氧化性强。氧化性还原性的强弱并不决定于得失电子的数目而决定于得失电子的难易程度。金属单质的还原性看金属活动顺序表：KBaCaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHg AgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：S2IBrO2ClF非金属单质的氧化性看非金属活动顺序： F2Cl2O2Br2I2S金属离子的氧化性看金属活动顺序表倒过来的顺序。例如下

3、列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：AgCu2Fe2Al3K(注：Fe3Cu2)(2)根据反应条件：是否加热、温度高低，有无催化剂等， (3)根据反应剧烈程度：如Cu与浓HNO3反应剧烈，Cu与稀HNO3反应微弱，故氧化性浓HNO3稀HNO3。(4)根据不同氧化剂在同一物质反应后，还原剂中相关元素价态高低：32点燃如FeS=FeS，2Fe3Cl2=2FeCl3，故氧化性Cl2S。（5）氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性； 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性；【练习】1根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( A )H2SO

4、3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-2.已知有如下反应：2Fe3+2I=2Fe2+ I22Fe2+ Br2=2Fe3+ 2Br2Fe (CN ) 64+ I2= 2Fe (CN ) 63+2I，试判断氧化性强弱顺序正确的是（ C ）（A）Fe3+Br2I2Fe (CN ) 63 （B）Br2I2Fe3+Fe (CN ) 63（C）Br2Fe3+I2Fe

5、 (CN ) 63 （D）Fe (CN ) 63 Fe3+Br2I23.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO22CO (2)C+H2OCO+H2 (3)CO+H2OCO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是( D )A.COCH2 B.CCOH2 C.CH2CO D.COH2C4.根据反应(1)Fe+Cu2+=Fe2+Cu (2)2Fe3+Cu=+Cu2+2Fe2+ (3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (4)HClO+H+Cl-=H2O+Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( A )A.HClOCl2Fe3+Cu2+ B.Cl2HC

6、lOFe3+Cu2+C.Cl2Fe3+HClOCu2+ D.HClOCl2Cu2+Fe3+5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是( BC )A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaZ+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z26.下列叙述正确的是( AD )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得.B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂.D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性.7.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( B )

7、A.Cl2Cl- B.FeCl3FeCl2 C.CCO2 D.KMnO4MnO28.下列物质属于常见氧化剂一组的是( A )A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H28、氧化还原方程式的配平一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。(2)求总

8、数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物四大物质前的系数。（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"-"为"="号。 【练习】1.NH3+O2NO+H2O 2.Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O 3.KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O 4.FeS2+O2Fe2O3+SO29.氧化还原反应的一般规律（1）、相等规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式

9、的配平以及有关氧化还原反应的计算。 (2)表现性质规律：某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如：KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3、F2（无正价）等。+30+7+6+5某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应-10-2中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。例如：HCl、Na（无负价）、Na2S等。某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。因为在000+4一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：C、S、Fe、SO2等。金属单质只具有还原

10、性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。少数只具有氧化性。(还原产物)得电子 还原反应(氧化产物)失电子 氧化反应强氧化剂强还原剂 = 弱还原剂 弱氧化剂含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。(3)性质强弱规律：氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，还原性：CuFe2。(4)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大

11、的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+，Br氧化，由于还原性Fe2+>Br，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，方可把Fe2+、Br一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl，2Fe2+ + 4Br +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl。（5）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态

12、的变化一定遵循“高价 + 低价 中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。例如：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O 而不是KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2+ 3H2O氧化还原反应精选习题1.在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）ABCD2. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂3. 下列叙述正确的是（

13、）A含最高价元素的化合物均具有强氧化性B原子失电子数越多还原性越强C强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D失电子能力弱的物质得电子能力一定强4. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D355. 下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+C D6下列说法中正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应

14、不一定属于氧化还原反应7.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：A 11 B 51 C 94 D 1128与在酸性溶液中发生如下反应：，则中M的化合价是（ ）A+1B+3C+4D+69已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到最多的是（ ）ABCD10.在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为（ ）A3.0mol B1.5mol C1.

15、0mol D0.75mol11. 已知A2O可将B2氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2O中的n值为（ ）A4 B5 C6 D712.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）AN2O BNO CNO2 DN2O313.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为（ ）A5:1 B1:1 C1:3 D1:514.臭氧可以使湿润的淀粉

16、碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2OKOH+I2 +O2(未配平)，下列叙述正确的是（ ）AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原产物为I2 C1mol O3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:315.实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H+2I+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量是（ ）A16g B28g C32g D46g16. 已知A2O2-n可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O2-n被还原，产物为A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0. 3mol&#

17、183;L-1的溶液与150mLc(B2-)=0. 6mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为(     )      A4             B5               C6    &

18、#160;        D717. 已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为（ ）A0.3mol          B0.4mol          C0.6mol       &#

19、160;  D0.9mol18.用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（    ）A4  B3    C2    D119.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O(1) 请配平上述化学方程式。(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)

20、产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4) 氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。20.某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O(1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5 KMnO4的系数是 在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 离子反应习题1.下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液    Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =

21、CaCO3 + CO32- + 2H2O   B. 将铜粉放入稀硝酸中    Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O C.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中     2Na  +  2H2O  =  2Na+  +  2OH-   +  H2 D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O2. 下列离子方程式正确的是

22、               A向Mg（ HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2+ +2 HC03- +20H-=MgC03 +C032-+ 2H20    B向NH4 Al（ S04）2溶液中滴人Ba（ OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2+ 40H-十Al3+ 2 SO42-=2BaS04+Al02- +2H20    C足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+ H20 =

23、2 HC03-    D向Fe（ N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2+ +4H+N03-=3Fe3+ NO+2H203.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+SO= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 +2Br= 2Cl+ Br2C. BaCO3与盐酸反应：  CO2H = H2OCO2D.少量金属钠投入到CuSO4溶液中： 2NaCu2= 2NaCu4. 下列反应的离子方程式中，正确的是A澄清的石灰水与醋酸溶液反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OBCuO与盐酸反应：CuO

24、2H+=Cu2+H2OCH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OD铁钉投入稀盐酸中：Fe +2H= Fe3+H25. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是    （     ）A硫氰化钾溶液： Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、SO42-C无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3、Br- D氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3 6. 在某无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的一组离子是ANa、Cu2、Cl、SO42           BFe3、K、CO32、NO3CH、Al3、OH、NH4+             DNa、Ca2、Cl、NO37.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）A、K+ , Cu2+,Na+,Cl-