2013级临床基础化学模拟试题-仅供参考(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上 南昌大学抚州医学分院2013级临床本科基础化学模拟试题题号一二三四总分统分人签名题分10303030100得分一、填空题（每空1 分，共 10 分）得分评阅人1、 产生渗透现象的必备条件是 有半透膜的存在 和 半透膜两侧单位体积内溶剂的分子数不相等 。2、按酸碱的质子理论, 酸是 质子的给体 ， 碱是 质子的受体 。3、关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 难挥发 、 非电解质 的稀溶液。4、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度降低 ，而其盐效应使其溶解度 增大 。5、.配合物Cu(H2O)2(NH3)2SO4的名称为 硫酸二氨二水合铜() ，配位数为 4 ，中心

2、原子氧化数为 +2 。二、选择题（每题 2分，共 30 分）得分评阅人1. ( D ) 2. ( C ) 3. ( C ) 4. ( D ) 5. ( A ) 6.( A ) 7.( D ) 8. ( A ) 9.( C ) 10.( D ) 11.( D ) 12. ( D ) 13. ( B ) 14. ( A ) 15.( B ) 1、在下列溶液的各种组成标度中，不随温度变化而变化的是 （ D ）质量摩尔浓度 物质的量浓度 摩尔分数 质量浓度 质量分数A. B. C. D. 2.、欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( C )A. 凝固点降低 B. 沸点升高 C.

3、渗透压力 D. 蒸气压下降3、在纯水中，加入一些酸，其溶液的 （ C ）AH+与OH-乘积变大 BH+与OH-乘积变小 CH+与OH-乘积不变 DH+等于OH- 4、在NH3的水解平衡NH3(aq) + H2O(l) (aq) + OH-(aq) 中，为使OH- 增大，可行的方法是（ D ）A加 H2O B加NH4Cl C加HAc D加NaCl5、由相同浓度的HB溶液与B- 溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的Kb=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH为（ A ） A4.0 B5.0 C7.0 D. 10.0 6、已知常温下H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21, p

4、Ka3=12.32。下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（ A ） A. H3PO4 ¾ B.¾ C.¾ D. H3PO4 ¾ 7、与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( D )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度 C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数8、MX是难溶强电解质，0时在100 g水中只能溶解0.8195 g MX，设其溶解度随温度变化不大，测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293已知Kf(H2O) = 1.86， 则MX的摩尔质量为 （ A ） A52.0 B104 C5.20 D10

5、.4 9、已知 HCOOH在25时的酸解离平衡常数Ka = 1.8×10- 4，则其共轭碱HCOO-的Kb为（ C ）A1.8×10- 4 B1.8×10-18 C5.6×10-11 D5.6×103 10、 混合AgNO3和KI溶液制备AgI负溶胶时，AgNO3和KI间的关系应是 （ D ）A.c (AgNO3) > c (KI) B.V (AgNO3) > V (KI) C.n (AgNO3) > n (KI) D n (AgNO3) < n (KI)11、下列分散系中Tyndall效应最强的是 （ D ）A.空气

6、B.蔗糖水溶液 C.高分子溶液 D.硫化砷溶胶12、.有下列水溶液： 0.100 mol·kg-1 的C6H12O6、 0.100 mol·kg-1的NaCl、0.100 mol·kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( D )A. B. C. D. 13、在Co(en)(C2O4)2-中，Co3+的配位数是 （ B ） A. 3 B. 4 C. 5 D. 614、某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn4.1，那么它的理论变色范围是 ( A )A. 3.15.1 B. 2.13.1 C. 3.26.2 D. 3.14.415、在滴定分析中，计量点与

7、滴定终点间的关系是 ( B )A. 两者含义相同 B. 两者越接近，滴定误差越小C. 两者必须吻合 D. 两者吻合程度与滴定误差无关三、问答题（第1、2题每题 6分，第3、4题每题9分，共 30分）得分评阅人1. 、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？答:这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。2、 影响缓冲溶液的pH的因素有哪些？为什么说共轭酸的pKa是主要因素？答:影响缓冲溶液的pH的因素有共轭酸的pKa和缓冲比，由于缓冲比处在对数项中，对pH值的影响较小，故不是主要因素，所以，共轭酸的pKa是决定缓冲溶液pH

8、的主要因素。3、用下列物质标定NaOH溶液浓度所得的浓度偏高、偏低还是准确？为什么？（1）部分风化的H2C2O4·H2O；（2）含有少量不溶性杂质（中性）的邻苯二甲酸氢钾。答:（1）H2C2O4·H2O风化后会失去结晶水，使H2C2O4·H2O变为H2C2O4，由于H2C2O4的相对分子质量小于H2C2O4·H2O，会使标定的NaOH溶液浓度偏低。（2）用于含有少量杂质，使所称的邻苯二甲酸氢钾的物质的量减少，会使测定结果偏高。4、 具备什么条件的化学反应能用于滴定分析？化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件:（) 滴定反应必须按方程

9、式的计量关系而且完全反应(要求达到99.9%以上)。（) 滴定反应要迅速,或能借助加热或加催化剂等方法来提高反应速率。（) 无副反应发生。如试样中共存的杂质必须不与标准溶液起作用,或具有适当的措施可掩蔽干扰物质。（) 必须有可靠简便的方法确定终点。五、计算题（前3题每题每题 7分，第4题9分，共30分） 得分评阅人 1、已知某酸H3A的Ka1=10-4、 Ka2=10-7 、Ka3=10-11。计算0.1 mol·L-1 H3A 水溶液的pH、 HA2-1. 1.解:Ka1/Ka2 = 103102 计算H3A溶液的pH时，可按一元弱酸处理 pH=(pKa1-lgc) = (-lg1

10、0-4-lg0.1) = 2.5 HA2- Ka2 = 10-7mol·L-1 2、在含有0.0100 mol·L-1 I- 和0.0100 mol·L-1 Cl- 的溶液中，滴加AgNO3溶液时，哪种离子最先沉淀?当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化Ksp(AgCl)1.77×10-10、Ksp (AgI)8.52×10-17)。2.解:AgCl开始沉淀时：Ag+AgClAg2I开始沉淀时： Ag+AgI =沉淀I-所需Ag+较小，AgI沉淀先生成。当Ag+1.77×10-8 mol·

11、;L-1时，AgCl开始沉淀，此时溶液中剩余的I-浓度为： I-3、 计算pH=5.00，总浓度为0.20 mol·L-1的C2H5COOH(丙酸,用HPr表示)- C2H5COONa缓冲溶液中，C2H5COOH和C2H5COONa的物质的量浓度。若向1 L该缓冲溶液中加入0.010 mol HCl，溶液的pH等于多少？（C2H5COOH的pK a= 4.87） 3.解:设HPr=xmol·L-1,则NaPr=(0.20-x)mol·L-1缓冲溶液中有:pH=pK a+lg 得HPr=0.085mol·L-1 NaPr=(0.20-x)mol/L=0.1

12、15mol·L-1加入0.01molHCl后 pHpKa+lg=4.87+lg=4.91 4、在1.0 L 0.10 mol·L-1 H3PO4溶液中，加入6.0 g NaOH固体，完全溶解后，设溶液体积不变，求(1) 溶液的pH值；(2) 37时溶液的渗透压；(3) 在溶液中加入18 g葡萄糖，其溶液的渗透浓度为多少？是否与血液等渗(300 mmol·L-1)？M(NaOH)=40.0，M(C6H12O6)=180.2 4.解:(1) 反应前，溶液中n(H3PO4)=0.10 mol·L-1×1.0 L=0.10 mol,n(NaOH)=6.

13、0 g/(40 g·mol-1)=0.15 mol,n(NaOH)-n(H3PO4)=0.15 mol-0.10 mol=0.05 mol反应 H3PO4(aq) + NaOH(aq) = NaH2PO4(aq) + H2O(l)初始时/mol 0.10 0.15平衡时/mol 0.15-0.10=0.05 0.10继续反应 NaH2PO4(aq) + NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + H2O(l)初始时/mol 0.10 0.05平衡时/mol 0.10-0.05=0.05 0.05所以平衡时Na2HPO4=NaH2PO4 = 0.050 mol·L-1由Ka2 =，得 H3O+= 6.1×10-8 mol·L-1 pH=7.21(2) =icRT =c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(Na+)RT=(0.050+0.050+3