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文档简介

1、1.他能说出实验室里常见的酸吗？能写出其化学式吗？2.他知道哪些酸碱指示剂？酸 的 化 学 性 质活动探求目的 了解常见酸的化学性质。 经过活动探求、加深对酸的化学性质的认识。活动用品u 试管、试管架、镊子u 稀硫酸 、稀盐酸 、生锈铁钉、无色酚酞试液、 紫色石蕊试液，锌颗粒，细铁丝 ，镁条u复习和回想金属与稀盐酸的反响，以及酸碱指示剂的知识。探求1.指示剂在酸溶液中的变化加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色紫色石蕊溶液变红色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色

2、结论：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色， 遇无色酚酞溶液仍无色。写出铝与盐酸和稀硫酸反响的方程式 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2探求2.回想酸与活泼金属反响结论：酸能与较活泼的金属反响产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反响产生氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁 锌锌铁铁Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe + H2SO4 = Fe SO4

3、 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2将将1 1根生锈的铁钉放入枯燥的试管中根生锈的铁钉放入枯燥的试管中, ,再向试管中参与再向试管中参与1 12mL2mL稀盐酸稀盐酸 ，加热。，加热。留意察看：留意察看：1 1铁钉外表的铁锈的量发生怎样的改动铁钉外表的铁锈的量发生怎样的改动? ?2 2液体的颜色发生怎样的改动？液体的颜色发生怎样的改动？我们来探求我们来探求探求3.酸溶液能与金属氧化物反响现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+稀硫酸稀硫酸铁锈逐渐消铁锈逐渐消逝，溶液由逝，溶液由无色变为黄无色变为黄色色铁锈逐渐消铁锈逐渐消逝，溶液由逝，溶液由无色变为黄无色变为黄色色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O结论：酸能与某些金属氧化物反响，生成盐和水，如除铁锈。o 以上实验中酸可以去除金属制品外表的锈，除锈时能否铁制品长时间浸在酸中？为什么？o 不能，由于铁制品长时间浸在酸中，酸也能继续与铁反响，长时间浸泡会使铁制品遭到腐蚀。o 经过上面的实验请归纳出酸有哪些类似的化学性质？o 酸具有的一些类似化学性质：

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