元素化合物易错题纠错训练

1、元素化合物易错题纠错训练1在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NHCI)的说法中一定不正确的是A、氯胺消解产物最初为羟胺(NfOH)和HCIB氯胺在一定条件下可与乙烯加成得HzNCbCHCIC氯胺的消毒原理与漂白粉相似D氯胺的电子式为、虚: H2、已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A IO- B 、H2O C 、HI D 、ICI3、 今有甲、乙、丙三瓶等体积的制氯水， 浓度均为0.1moI/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO晶体(m moI)，在

2、乙瓶中加入少量的NaHSO晶体(m moI)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A甲=乙丙 B 、甲丙乙C 、丙甲乙D 、乙丙甲4、氯酸(HCIO3)是一种强氧化性酸。若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成的是A氯酸铜 B、高氯酸铜C、氯化铜D 、氢气5、由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈金属性。下列事实能够说明这个结论的是A已经制得了 ICI、IBr等卤素互化物B已经制得了 I2C5等碘的氧化物C已经制得了 l(NO3)3、l(CLO4)32HO等I 3+离子的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3-离子6、 5

3、0克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87克固体，由此可得出的正确结论是A、氯离子全部参加了反应B、氟离子只有一部分参加反应C氟化银难溶于水D、氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7、 不同的卤素原子间可以通过共用电子对形成卤素互化物，其通式为XXn(n=1 , 3, 5, 7),这种互化物绝大多数不稳定，易发生水解反应。已知BrFn和水反应时物质的量之为 3: 5,其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下列说法正确的是A、此卤素互化物为 BrF5B、此卤素互化物为 BrF5C 每ImolBrFn完全反应，可生成

4、ImolBr2和ImolQD BrFn的许多性质类似于卤素单质，有很强的还原性8、在氯化钡溶液中通入二氧化硫，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入二氧化硫，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是A、氯化钡有两性B、两支试管中的白色沉淀都是硫酸钡C二氧化硫具有还原性和酸性D 、升高PH使二氧化硫水溶液中 SO2-浓度增大9、氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，已知氢化铵与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A NHH是离子化合物，含离子键、共价键B NHH溶于水，所形成的溶液显酸性C NHH与水反应时，是还原剂D将固体NHH投入

5、少量水中，有两种气体产生10、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法： NaN水溶液呈碱性；HN固体属于分子晶体；固体NaN属于离子晶体；NaN可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是A、B 、 C、D 、11、 已知H2Q、KMn NaCIO均有强氧化性，将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需溶液的PH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCI 2杂质的氯化铜晶体(CuCI 2 2HD), 为制取纯净的CuCl2 2HO,首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：鋼的加入氧化剂X二蛍I纯氯化铜昌体请回答下列问题：(1) 本

6、实验最适合的氧化剂X是A K2Cr2O7B、NaCIO、H2C2D KMnO(2) 物质 Y可能是 ; 除 去Fe3+的 有 关 化 学 方 程 式加氧化剂的目的是;最后能不能直接蒸发结晶得到CuCb 2H2O,若能应如何操作。12. 聚合硫酸铁硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 用铁的氧化物为原料来制取PFS,为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中FeOFe2O3Fe3O4PFS红褐色溶液是以中学化学中的常见物质为原料来生产的。F图所示为其生产过程， 其中虚线框内转的Fe 步骤III所用的还原剂是。 步骤IV用NaCIQ或HNQ氧化时反应方

7、程式(注意均未配平)如下：FeSQ + NaCIQ 3 + H 2SQ 宀Fe 2(SQ4)3 + NaCI + H2。FeSQ + HNQ 3 + H 2SQ 宀 Fe 2(SQ4)3 + NQ f + H 2Q已知1mol HNQ价格0.16元、1mol NaCIQ3价格0.45元，评价用 HNQ代替NaCIQ作氧 化剂的利弊是。 产品PFS溶液中SQ2-与Fe3+物质的量之比不是 3:2。步骤V先加入NaQH溶液和BaCI 2溶液，目的是测定产品中 SO2-与Fe3+物质的量之比。测定时需要称量 和的13. 材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点，某新型无机非金属材料 K由两种非金属

8、元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性。它+必须先还原为Fe2+。生产步骤如下:(1) 步骤I能否用HCI代替HSQ ? (填“能”或“不能”)。(2) 步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 化是为探究 C的组成而设。已知 A、B均为非金属单质，G F、H均为难溶于水的白色 沉淀；图中除 D K (均含A元素)外均为中学化学常见物质。请回答下列问题：指出K所属的晶体类型。写出化学式：单质 B，化合物 F。写出反应的化学方程式 。参考答案I、A、2、B D3 B、4、 B、D 5、C6 A D7、 B 8、C D9、B10、BII、 (1)C

9、(2)CuO 、CuC Cu(0H)2、CU2(OH)2CO (3)Fe 3+3H2O Fe(0H)3j +3 CuO+2H=Cu2+H2O (4)将Fe2+氧化成Fe3+ (5)不能，蒸发溶液，制成饱和溶液，然后降温结晶。12.(1) 不能2+(2) 确定下一步还原所需还原剂的量，氧化Fe所需NaCIO的量(3) Fe(4) 利是原料成本较低，弊是产生对大气有污染的气体(5) FezO、BaSQ13、原子晶体CI2 H2SiO3 SiO2 + 2OH- = SiO 32- + H2O3Si(NH2)4 = Si3N4 + 8NH3元素化合物易错考点及例题剖析考点1:卤素及其化合物例1:下列物

10、质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化 还原反应发生的是（）A.食盐B.漂白粉C.氯水D.绿矶分析：考虑物质在空气中的变质，主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分（主要是Q、CQ、H2O等）发生化学反应。 A项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若 为粗盐，因含 MgCk CaCl2等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。B项主要成分是 CaCb和Ca（CIO） 2。Ca（CIO） 2可与空气中的 CQ发生反应： Ca（CIO）2+CQ+HO=CaC3+2HCI,此非氧化还原反应； 生成的HCIO见光，有反应：2HCI =2HCI+Q f。此

11、为氧化还原过程。该变质过程符合题意。C项氯水的成分中 HCIO易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。D项绿矶可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的Fe2+易被空气中的O氧化成Fe3+,此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。答案：BD例2: 1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICI，性质和溴非常相似）。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICI的有关说法中不正确的是（）A、I-CI键为极性共价键B 、ICI分子为非极性分子C该物质在反应中通常体现氧化性D、在反应ICI+2

12、NaOH=NaCI+NalO+H2O中作氧化剂错误解答选B由于ICI成键原子不同，因此ICI是极性键构成的极性分子。而且由 于ICI性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中），因此该 物质在反应中通常做氧化剂，呈现氧化性。错误原因机械迁移，没有认真分析 ICI与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。正确解答思路同“错误解答”。应该注意在ICI+2NaOH=NaCI+NaIO+H2O反应中，ICI各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题选项为B、Db例3:有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（）A、I2O B、

13、I2Q C、hGD I4Q错误解答选A根据I呈现的价态和化合价代数和为0的原则代入试算，可知选项A符合题意。错误原因忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁 移过来。正确解答根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为CIO3,进而推知碘酸根的表示式为IO3，其对应的I的化合价为+5;由于碘酸碘中碘的化合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价为+3价。根据化合价代数和为0的原则，该化合物的化学式为I （IO3）3,即14Q。D选项正确考点2 :硫元素及其化合物例4:除去SO中少量的SQ应选用：A.饱和NaHCO溶液B.饱和NqSG溶液C. 98.3%的浓HzSQ D. NaO

14、H溶液分析：此题为除杂题，除杂的原则为：不增（不增新杂质），不减（不减少所要保留物 质），不繁（操作不繁琐）。A B D项与SO、SQ都反应了，且 A中还生成CO气体，违反了不增不减原则。若将B项改为饱和NaHSO溶液，只与杂质 SQ反应，同时生成了所需保留的SQ,则符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO的吸收就是用98.3%的浓HSO,防止酸雾生成导致吸收不充分。而SQ在浓HSO中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。答案：C例5:高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO=Fe2C3+SQ f +SOf，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（）A、

15、BaSQ 和 BaSO B、BaS C、BaSOD、BaSO3错误解答由于BaSQ和BaSO均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。错误原因忽略产生沉淀的环境。正确解答当SO、SQ通入氯化钡溶液时，SO溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用， 发生如下的反应：fSQ+BaCMBaSQj +2HCI。反应后溶液呈酸性， 此时不仅SO2几乎不能溶 解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为BaSO在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为Co例6:大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引 导下的探究肯定是没有意义的是 （）A 、探究SO和NaaQ反应可能有 NaaSQ生成B探究

16、Na与水的反应可能有 Q生成C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以CI2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HCIO的漂白性所致错误解答A错误原因对氧化还原反应化合价升降总数°元素守恒，氧化性还原性等知识理解不透彻。正确解答B考点3 :氮元素及其化合物例7:在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质量浓度是（mol/L）:A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45错误解答A错误

17、原因:根据反应： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu （ NO3 2 + 2NO + 4H2O ，题目中给 出的硝酸的物质的量为 0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。解题时忽略溶液中仍然存在H+，在该条件下，生成的 Cu （ NO3 2中的硝酸根离子要和铜继续反应。+ 2+正确解答根据 3Cu + 8H +2NO3- =3Cu +2NO +4H 2O 铜离子浓度为 0.225mol/L例8:鉴别NO和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A.溶于水B.通入CCl4C.通入NaOH溶液D.用湿润的淀粉 KI试纸分析：NO、B"蒸气外观皆呈红棕色，其

18、鉴别方法是重要考点。A项操作3NO+HO=2HNC+NO生成无色溶液，而 Br2+HO=HBr+HBrQ Bq水中仍有大量 Br?分子存在， 溶液是橙色，与前者可区别开。B项操作，Ba分子在CCI4有机溶剂中的溶解度很大，BQ蒸气基本都可溶入其中， 不再有红棕色气体， 而NO不易溶化CCI4中，依然有红棕色气体存在， 与前者现象不同。C项 2NO+2NaOH=NaNONaNO+H2O, B2+2NaOH=NaBr+NaBrO+O,两者都形成无色溶液， 无法鉴别。D项，NQ及其遇水生成的HNO、BQ都有强氧化性，可氧化 I-成丨2,使淀粉变蓝，现象 相同，两者鉴别还可用 AgNO溶液，NO气体通

19、入无明显变化，而 Br2通入，遇水成 Br-，和 Ag+生成浅黄色AgBr沉淀。还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用2NO 二NQ+Q这个平衡的热效应， 将两盛气体的玻璃容器同时置于热水或冷水中， 观察气体颜色变化，有变化的是NO气体。答案： C D考点4:含硅矿物和信息材料例9:某混合气体可能含有 H2、CO CQ、HCI、NH和水蒸气中的两种或多种，当混合气 体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象）， Ba（ OH 2溶液（出现白色沉淀），浓硫 酸（无明显变化），灼热的氧化铜（变红），无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气 体中（A、一定没有 CO,肯定有H2B、一定有H2、CO,和HCIC

20、 一定有 CO CO和水蒸气D、可能有 CO、NH和水蒸气错误解答选择A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CO,故选A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：澄清石灰水（无浑 浊现象），Ba（ OH 2溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无 从作答。错误原因审题不认真，没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。正确解答必须抓住气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”的原因有两种：1）混合气体中无CO; 2）混合气体中有 CO，同时也有HCI （由于石灰水优先和 HCI反应，观察不 到沉淀）。气体通入“ Ba（ OH 2溶

21、液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是BaCO,因此混合气体中一定有 CO,同时证明混合气体中一定有 HCI。气体通入“浓硫酸（无明显变化）”， 并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气，为后面的推断奠定基础。气体通入“灼热的氧化铜（变红）”，说明混合气体中有H2。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，进一步证明有H2。综上所述，不能确定是否有 CO水蒸气。因此本题的正确选项为Bo考点5:钠、镁铝及其化合物例10：把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是A.钠浮在水面上B .溶液中产生较多气泡C.水溶液变为蓝色D.钠熔化成小球并在水面游动错误解答

22、选择Co错误原因观察实验不仔细。想当然推测和审题不仔细。做实验时用的指示剂是酚酞， 而题目用的是石蕊试液正确解答B例11:为除去MgC2溶液中的FeCb,在加热搅拌的条件下，加入的一种试剂其中可行是（）A.NaOH B .MgCOs C. 氨水 D. CuO错误解答选择A或Co错误原因思考问题不全面。只考虑氨水、NaOH与FeCl3生成沉淀，未考虑氨水、NaOH与MgCb溶液也生成沉淀。正确解答B例12：有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是（）A 24mol B 36mol C 8mol D 6mol错误解答A错误原因不知道可以用氯化铝和偏铝酸钠制取氢氧化铝的原理。正确解答D考点6:铁铜的获得及应用例13:常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是（）A 浓 HNO B HCl C CuSO D AgNO3错误解答B错误原因未考虑到“钝化”正确解答A