河南省信阳高二化学下学期暑假自学自测考点专练离子反应的应用

1、离子反应的应用1、在水溶液中能大量共存的一组离子是()2、 Cl3A Na 、 Ba、 NO2222B Pb、 Hg、 S、 SO4+22CNH 、H 、S O、 PO42342、 Al332D Ca、 Br、 CO【答案】 A【解析】 B 项中22222均不能大量共存；C 项中2、 PO42不Hg与 S， Pb与 S、 SO4H与 S2O3能大量共存； D 项中Al3232均不能大量共存。、 Ca与 CO2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） 0.1mol ·L 1NaAlO2 溶液： H+、Na+、 Cl 、 SO2+22pH=11 的溶液中： CO、 Na、

2、 AlO2、NO 、S、 SO333+ 121的溶液中：Cl22水电离的 H 浓度为10mol ·L、 CO3、 NO3 、 SO32+2加入 Mg能放出 H2 的溶液中： Mg、NH、 Cl、 K、 SO、 NO443使甲基橙变黄的溶液中：2+2Fe 、 MnO 、NO 、 Na 、 SO434中性溶液中：3+3+2Fe 、 Al、NO 、Cl、 S 3ABCD【答案】 B【解析】解：0.1mol · L 1NaAlO2溶液中， H+与 NaAlO2发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11 的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，2 +2、CO、 Na 、A

3、lO2、 NO、 S33SO32 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；+10 12mol· L 1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，2、 SO2与水电离的 H 浓度为CO33氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故错误；的溶液为酸性溶液，在酸性条件下与镁反应不会生成氢气，故错23加入 Mg能放出 HNO误；使甲基橙变黄的溶液为酸性或碱性溶液，2+在酸性条件下发生氧化还原Fe与 MnO4、 NO3反应，在溶液中不能大量共存，故错误； Fe3+、 Al 3+都与 S2 发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；故选 B3、已知X、 M 都是中学教材中

4、常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）nn+m+（甲） XO3 +X +H X 单质 +H2O（未配平）；（乙）M +mOHM（ OH） m3n中 X 元素为 +5 价， X 位于周期表第VA族若 n=1，则 XO若 n=2则 X 最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若 m=1，则 M（ NO3）m 溶液和氨水互滴时的现象可能不同若 m=3，则 MCl3 与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（ OH） mABCD【答案】 B3n中 X 元素为 +5 价，常见非金属元素中呈+5 价的元素有第 A 族【解析】解： n=1， XO1 / 9（氮、磷）、第 A 族（氯、溴、碘）所以

5、符合条件的酸根阴离子主要有：IO 3 、 ClO3+、 BrO3、NO3 ，甲反应为ClO3 +5Cl+6H =3Cl2+3H2O， IO3 +5I+6H =3I 2+3H2O，故错误；n=2， XO3n 中 X 元素为 +4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4 价，结合通式只有X 为硫符合题意，离子方程式为：22+SO+2S +6H=3S+3H O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化32物为硫化氢，故正确；m=1， +1 价阳离子有：+Ag、 Na 、 K 等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag +OH=AgOH；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中

6、 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故正确； m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故错误；故选 B4、下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条 件离子组A滴加氨水Na 、 Al 3+、 Cl 、 NO3-BpH 1 的溶液2+3+2-Fe 、 Al、 SO、 MnO44由水电离出的+浓度CH+-、 Cl为 1×10-12-1NH4 、 Na、 NO3mol·LD通入少量SO2 气体K+、 Na+、 ClO 、SO42-离子共存判断及反应的离子方程式不能共存，3+Al 3OH = Al(

7、OH) 32+-+不能共存， 5Fe MnO8H42+5Fe3+=Mn 4H2O一定能共存，+NH4 H2ONH3·H2O H不能共存， 2ClO SO2 H2O =2-2HClO SO3【答案】 B【解析】解析： A离子之间不发生任何反应，可大量共存，但是氨水为弱电解质，书写离子 方 程 式 时 不 能 拆 ， 应 为 ： Al 3+3NH ？ H2O Al （ OH） 3+3NH4+ ， 故 A错 误 ；B pH=1 的溶液呈酸性，酸性条件下2+-发生氧化还原反应，反应的离子方程式4Fe 与 MnO为：5Fe2+MnO4- +8H+Mn2+5Fe3+ +4H2O，故B正确；C由水

8、电离出的+1×10-12-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可H 浓度为mol ？ L能呈碱性，碱性条件下 NH4+不能大量共存，故 C错误；D SO2 具有还原性，与ClO- 发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO- +SO2+H2O2H+ +Cl- +SO22- ，故 D 错 误故答案选 B5、下列解释事实的离子方程式正确的是（）A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H + + NO3Fe 3+ + NO+ 2H 2OB向 Ca(ClO)22+ H2232溶液中通入过量 CO制取次氯酸： 2ClOO+CO2HClO + COC向酸性2+242424KMnO溶液中

9、通入SO： 2MnO +5SO+4OH 2Mn +5SO +2HOD 0.01mol · L 1NH4Al(SO 4) 2 溶 液 与 0.02 mol · L 1Ba(OH)2 溶 液 等 体 积 混 合 ：+3+2-2+NH4 +Al+2SO4+2Ba +4OH = 2BaSO4 +Al(OH) 3 +NH3· H2O【答案】 D【解析】铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液，反应产物应为Fe2+，故 A 项错误；向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，产物中应为-KMnO4溶液中不能HCO3，故 B 项错误；酸性含有大量的-C 项错误； D项正确。OH离子

10、，所以 C 项反应方程式不符合事实，6、下列离子方程式正确的是( )A. 将 8.96L( 标准状况 )CO2 通入 100mL3mol·L-1NaOH 溶液中： 3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O2 / 9B.Fe3O4 与 足 量稀HNO3反 应： 3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO-+14H2OC. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=( 电解 )= H2+Cl2+2OH-D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3+2SO42 +2Ba2+4OH =AlO2+2BaSO4+2H2O【答案】 B【解析】7、某待测溶液（阳

11、离子为+22 、 Br2Na ）中可能含有 SO、 SO、 NO、 Cl、 CO、HCO 中43333的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（）2243A SO 、SO 至少含有一种B沉淀 B的化学式为 BaCO32-22C肯定存在的阴离子有33、 Cl ，还有43至少含有一种CO、 HCOSO、 SOD肯定没有的离子是Br -【答案】 C【解析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀A，则溶液中可能含有：2-2-2-，向CO3、 SO3、 SO4沉淀中加入稀硝酸生成气体D，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在2-，溶液中可3CO能存在 SO32-2-中的两种或一

12、种；加入的氯化钡过量，所以滤液A 中有2+、 SO4Ba ，滤液 A 中加入过量的NaOH溶液得到白色沉淀B，则溶液中一定含有-33HCO，白色沉淀B 为 BaCO；滤液 B 中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：S2- 、 Br - ；滤液 B 中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为AgCl，说明滤液B 中含有 Cl - ，由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有Cl - 。A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32- 、 SO42- 中的一种，正确； B、根据分析可知，气体D 为 CO2，沉淀 B 为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3，正确； C、根

13、据分析可知待测液中Cl - 不能确定是否存在，错误；D、根据分析可知待测液中一定不存在的离子为：S2- 、 Br - ，正确。8、某溶液中含有Na+、NH4+、 HCO3、 CO32、 SO32 .CH3COO-等 6种离子。若向其中加入足量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A .CH3COO-BNa+、2233CCO 、DSO .【答案】 A【解析】9、已知 pH=5的某溶液中含有较多的Ag+和 Na+，则溶液中可能大量存在的是（）-2-C.F-D.Cl-A.NO3 B.CO3【答案】 A3-+32-和-【解析】 NO在酸性条件下可与 Ag .Na共存， Ag与 COCl不共

14、存， F 在 pH=5 的酸性溶液中也不能大量共存，会产生HF10、常见的无机酸25时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（ HCN）23氢氟酸（ HF）碳酸（ H CO）3 / 9电离平衡常数 K 值6.2 ×10 10（ K）4.2×107（K1 ）6.61 ×10 4（ K）5.6×1011（ K2）下列选项正确的是 ()A氟化钠溶液中通入过量CO2：F +H2O+CO2 HF+HCO3+ c(CO2)+c(HCO)+c(H CO)B Na2CO溶液中： 2c(Na )33323C中和等体积、等 pH 的氢氰酸（ HCN）和氢氟酸（ HF）消

15、耗 NaOH的量前者大于后者D等浓度的 NaCN和 NaF 溶液中 pH 值前者小于后者【答案】 C【解析】11、下列离子方程式书写正确的是()A向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I - 2H+ H2O2I 2 2H2OB Cu 片插入 FeCl 3 溶液中： CuFe3+Fe 2+Cu2+24 3溶液中加入过量的氨水：Al332+2C向 Al (SO ) 4NH·HOAlO 2 4NH2H OD向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至中性：2BaSO4 H2OH SO24 Ba OH【答案】 A【解析】12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A硫酸镁溶液与氢氧化钡溶

16、液反应：42+ Ba2+4SO= BaSO B用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe 3+ = Cu2+ + Fe 2+C金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H + + 2NO 3 = Cu 2+ + 2NO 2 +2H 2OD金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH + 2H 2O = 2AlO 2 + 3H2【答案】 D【解析】13、下列排列顺序正确的是（热稳定性HF H2O NH3酸性：盐酸碳酸醋酸ABC）离子半径：+2+-Na Mg F结合质子能力：-2-OH CO3HCO3D【答案】 C【解析】中热稳定性跟非金属性有关，中结合质子能力跟酸性强弱有关，都是正确的，中离子半

17、径在电子层数相同的情况下，核电核数越大，半径越小，F- 最大，错误中酸性醋酸强于碳酸，错误14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe 2+ + CuB稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2C氢氧化钡溶液与稀D碳酸钙与盐酸反应：【答案】 A2+2H2SO4 反应： Ba+ SO 4= BaSO42+CO3+2H =H 2O+CO2【解析】试题分析： B 不正确，有关生成硫酸亚铁； C 不正确，还有水生成； D 不正确，碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，答案选 A。考点：考查离子方程式的正误判断点评

18、：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系4 / 9（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。15、某溶液中含有Al 3+、 Cu2+ 、 Na+、 Cl - , 其中 c(Al 3+)=0 5 mol · L-1 ,c(Cl-1+-12+-1)=1 2 mol-1则)=0 8 mol · L,c(Na )=1 mol· L,c(Cu )=0 25 mol &

19、#183; L ,c(· L ,c() 为 ()-1B-1A 0 5 mol · L 0 8 mol · LC 1 mol ·L-1D无法计算【答案】 A【解析】根据电荷守恒原理可知, 混合溶液中Na+、 Cu2+、 Al 3+所带的正电荷总数等于Cl - 、所带的负电荷总数, 则 c(Na +)+2c(Cu 2+)+3c(Al 3+)-)+2c(),-1-1-1=c(Cl )+c(即 1 mol · L +2×0 25 mol · L+3× 0 5 mol ·L16、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果

20、各自都认为自己的试样中含有SO2。4(1) 甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有 _( 仅填一种离子 ) 也会有此现象。(2) 乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_ ，现象是_ ；试剂是_，现象是_。【答案】 (1)Ag (2) 足量稀盐酸无明显现象BaCl2 溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、小明同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在5 只 250 mL 的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、 CH3COOH溶液、 NaOH溶液、 NaCl 溶液、氨水各150 m

21、L. 在 5 种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好接通电源，仔细观察现象5 / 9现象 1：五只灯泡都亮起来结论 1： _.现象 2 ：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗结论 2： _.思考： (1) 酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？_.(2) 小明同学为了探究不同电解质溶液导电能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质溶液导电能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度在实验中，小明同学采取哪些主要措施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？_(3) 小明同学在实验的

22、基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，强酸、强碱和大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中接通电源，可以观察到的现象是（）A与混合前无任何区别B五只灯泡都亮起来，亮度完全相同C只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮D五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮【答案】结论1：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离结论 2：醋酸、氨水中的离子浓度较小，氯化氢、氯化钠、氢氧化钠中的离子浓度较大(1) 不完全相同金属导电是因为其内部有自由

23、移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动(2) 电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等(3)D【解析】本题考察的是物质的分类，根据不同的分类标准分类出不同的物质。18、 49g H 3PO4 的物质的量是多少？ 1.5 molNaOH 的质量是多少 ?【答案】 0.5 mol60 g【解析】19、有一瓶无色透明溶液，其中可能含有+2+2+3+3+2-2-、 I-。取Na 、 Mg 、 Ba 、 Al 、 Fe 、 SO4、CO3该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液

24、，加入数滴新制氯水及少量 CCl ，经振荡、静置后，CCl 层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶44液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入 Na CO溶液，有白色沉淀生成；23（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含；（填离子符号，下同）（2）由步骤可知，溶液中一定不存在；（3）由步骤可知，溶液中含有；（4）由步骤可排除、的存在；（5）由步骤可知，溶液中含有，由此可排除的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用（填操作名称）进行检验。3+2-；【答案】（ 1） Fe ；（ 2） CO；（ 3）I36 / 92+3+2+2-；

25、（ 6）焰色反应 .（4） Mg 、 Al；（ 5） Ba ； SO4【解析】解：（1）离子中三价铁是黄色的，故无色透明溶液，可确定其中一定不含Fe3+。（2）用 PH试纸测得该溶液显酸性，酸性溶液中2-不能存在。CO3（3）取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl ，经振荡、静置后，CCl层呈紫红色；44说明有单质碘生成，原溶液中有碘离子被氯氧化成了单质。（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，氢氧根与铝离子和镁离子反应都会生成沉淀，故原溶液中无2+Mg 、Al3+ 。（5）步骤取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生

26、成，碳酸根遇钡离子会生成沉淀，说明原溶液中存在2+2-。Ba ，不存在SO4（6）据以上分析，不能确定的是钠离子，用焰色反应来测定。20、 A、B、 C、D、E 5种透明溶液，分别是HCl、 BaCl2、 NaHSO4、 Na2CO3 和 AgNO3中的一种，已知：A与 B 反应有气体生成；B与 C 反应有沉淀生成；C与 D 反应有沉淀生成；D与 E 反应有沉淀生成；A与 E 反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀为同一种物质请填空：(1) 在和的反应中生成沉淀为同一种物质的化学式。(2) 写出各物质的化学式：A，B. ， C， D， E。(3)A 与 E 反应的离子方程式为。【答案】 (1)

27、AgCl(2).Na 2CO3HClAgNO3BaCl 2NaHSO4(3)CO32 2H =H2OCO2【解析】由题意可知 A 与 E、 A 与应中生成的沉淀为同一种物质只能是BaCl2， E 为 NaHSO4。B 反应均有气体生成可以判断A 为 Na2CO3，在和的反AgCl，所以 C为 AgNO3，由此可知B 为 HCl，所以 D 为21、 X、 Y、Z 三种物质有如下图所示转化关系：（ 1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X、 Y、 Z试剂甲，试剂乙。（2）写出上述各步反应 的离子方程式：；。【答案】 X: MgSO4Y : Mg(OH)2Z: MgCl2试剂甲 BaCl2试剂

28、乙 AgNO37 / 92-2+ SO 4+Ba=BaSO4Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 Mg(OH)2 +2H+ = Mg 2+ +2H 2O Ag+ + Cl - =AgCl2-+Ba2+=BaSO4SO4【解析】由转化关系知X 中应含有Mg2+，所以 Y 就是 Mg(OH)2； Z 是 MgCl2；MgCl2 只有和AgNO 反应才能得到Mg(NO) ，所以试剂乙是AgNO； Ba(NO )2只有和 MgSO 反应才能得到332334Mg(NO)，所以 X 是 MgSO； MgSO 要想得到MgCl ，只有和BaCl反应 , 因此试剂甲是324422BaCl2。22、完成下列

29、各题：（ 1）试列举出三种不同类别 的物质（酸、碱、盐）之间的反应，它们对应的离子方程都可用2+2=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式（ 3 个）“Ba +SO4_；_；_。（2）在淀粉 KI溶液中加入适量稀硫酸，再滴加少量NaClO 溶液，溶液即变蓝色，写出该反 应 的 离 子 方 程 式 ： _ _。在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3 溶液，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：_ 。从以上实验可知2_。ClO ， I， SO 的氧化性由强到弱的顺序是23（3）硫酸铝铵【 NH4Al(SO 4)2】溶于水能电离出32。往硫酸铝铵溶液中滴加NH4 、 Al和 SO4过量 NaO