2019年高考化学三轮冲刺高考试题选择题第13题题型针对性训练(教师版)

1、第 13 题题型针对性训练题组一突破微型实验方案设计类评价题解题指导化学实验评价类题通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计更好的。1. 实验方案的评价原则(1) 原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和实验原理，确保原理正确。(2) 操作可行。设计实验方案，特别是实验操作要具有可操作性。(3) 装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简单的实验步骤。(4) 经济合理。原料一般要求廉价易得。(5) 安全环保。实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。2. 考

2、查方式微型实验方案的设计评价类试题多以表格形式呈现，其中可包含原理、操作、现象、结论等项目的评价。3. 表格判断型试题的答题模板答题模板分析思路(要点)(1)明确目的及原理审清题中每个选项所给实验目的， 分析其实验原理或化学 反应的正确性(2)分析所选试剂及添加顺序分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的(3)分析仪器的选用及使用分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确(4)分析现象及结论分析实验现象与结论、原理是否匹配挑战满分(限时 15 分钟)1 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有

3、气体生成，溶液呈红色稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3+B将铜粉加入 1.0 mol Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将 0.1 mol L t MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 mol L_1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案 D解析 A 项，因铁粉过量，发生反应：3Fe+ 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NOf+ 4 出 0,溶液中无 Fe3J 加入 KSCN 溶液无红

4、色出现， 错误； B 项， 发生的反应： Fe2(SO4)3+ Cu=2FeSO4+ CuSO4,无黑色固体出现，且只能说明Fe3+氧化性强于 Cu2+，错误；C 项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D 项，先生成 Mg(OH)2白色沉淀，加入 CuSO4溶液又转化为 Cu(OH)2浅蓝色沉 淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。2.除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是()选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和 Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀 NaOH 溶液混合振

5、荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤答案 D解析 BaSOq和 BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质，A 选项错误；CO?会和饱和 Na2CO3溶液反应生成 NaHC03, B 选项错误；乙酸乙酯在 NaOH 溶液中会发生水解,C 选项错误；蛋白质在浓 (NH4)2SO4溶液中发生盐析，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋 白质洗涤，重新溶于水， D 选项正确。3下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项实验目的分离方法原理A除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCb 溶液过滤分散质微粒大小相同B除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大C分离

6、 KNO3和 NaCI过滤KNO3的溶解度大于 NaCI 的D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同答案 B解析 A 项，胶体粒子与溶液中的离子均可透过滤纸，用过滤的方法无法将二者分离，胶体中含有电解质通常用渗析的方法进行提纯，错误；B 项，乙醚与丁醇的沸点相差较大，可以用蒸馏法除去，正确； C 项，KNO3在水中的溶解度受温度的影响较大，而NaCI 的溶解度受温度的影响不大，可用重结晶法进行分离，错误；D 项，食用油和汽油可互溶，不能用分液的方法将二者分离，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，错误。4 下列实验操作和所用玻璃仪器都正确的是()选项实验操作玻璃仪器A分离苯和 NaOH 溶液分

7、液漏斗、烧杯B用直接蒸馏的方法分离乙醇和乙酸蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶C配制 100 mL pH = 1 的 CH3COOH 溶液100 mL 容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃 棒、量筒D利用 MnO2和浓盐酸制备并收集 Cl2酒精灯、烧杯、导管、集气瓶答案 A解析 A 项，苯和 NaOH 溶液不互溶，用分液漏斗、烧杯直接分液即可，正确；B 项，分离乙醇和乙酸不宜用直接蒸馏的方法，应先加入生石灰后再蒸馏，蒸馏操作还需要酒精灯、温度计和牛角管，错误；C 项，因为 CH3COOH 是弱酸，不能完全电离，故 pH = 1 的 CH3COOH 溶液浓度不是 0.1 mol L1,不能直接用容量瓶配制，错误；

8、 D 项，制备 CI2实验中还需要烧 瓶和分液漏斗，错误。5利用如图所示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是lib选项实验目的或结论A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH 溶液干燥布条不褪色B浓硫酸NaCI 粉末空气NaOH 溶液制备收集 HCIC浓 HNO3木炭空气NaOH 溶液浓 NHO3具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气答案 C解析 A 项，制得的氯气中含有水蒸气， 干燥红色布条褪色，错误；B 项，HCI 极易溶于水，中导管直接插入水中，会引起倒吸，错误；C 项，中出现红棕色气体，证明 HNO3被还原，浓 HNO3表现氧化性，正确； D 项，氨气的密度比空气

9、的小，中导气管应左短右长，且中导管会引起倒吸，错误。6下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A用某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液B向 NaOH 溶液中滴加足量的MgCI2溶液，然后再滴加足量的CUCI2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色KspCu(OH)2KspMg(OH)2C将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸气在咼温下发生反应D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡 在热水中红棕色变深反应：2NO2(g)N2O4AHV0答案 D解析 火焰呈黄色，说明溶液中含有 Na 十，但不一定是盐溶液，也可能是碱溶液，A 项错误;Mg(0H)2沉淀

10、转化为CU(0H)2沉淀，说明 KspCu(OH)2 KspMg(OH)2, B 项错误；铁粉与 水蒸气反应生成黑色的 Fe3O4, C 项错误；升高温度，反应：2NO2(g) N2O4(g)AHFe3+答案 B解析 A 项中的白色胶状沉淀不一定是AI(OH)3,还可能是 H2SQ3； B 项中氯水存在 C12+H2OHCI + HCIO 平衡，碳酸钙与 HCI 反应，使平衡向右移动，HCIO 浓度增大；C 项中CCI4易挥发，先蒸出的是 CCI4； D 项中 NO3在酸性条件下具有强氧化性。&根据下列实验操作和现象，所得出的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴

11、加 1 滴 酚酞，然后逐滴加入稀盐 酸至红色褪去2 min 后，试管里出现凝胶酸性：盐酸 硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝 铝C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加 KSCN 溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成红色溶液中含有 Fe,没有 Fe3+答案 C解析 C 项是铁发生钝化反应，表面形成一层致密的氧化膜。9下列相关实验不能达到预期目的的是( )选项相关实验预期目的A相冋温度下，等质量的大理石块、大理 石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B把装有颜色相同的 NO2和 N2O4混合气 体的两支

12、试管（密封）分别浸入冷水和热 水中探究温度对化学平衡的影响C在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D两支试管中装有等体积、 等浓度的 H2O2溶液，向其中一支试管中加入 FeCb 溶液探究 FeCl3溶液对 H2O2分解速率的影响答案 C解析 C 项，新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖的反应需碱性条件，该实验未中和催化剂硫酸,因而不能达到实验目的。10下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A .已知 CU2O + 2H+=Cu2+ Cu+出 0，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B.用蒸馏水、 酚酞、 BaCl2溶液和

13、已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH 固体（杂质仅为 Na2CO3）的纯度C.实验室中的 CCl4含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去CCl4中的溴D 取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为 CaCO3、MgCO3答案 B解析 Cu 和 CU2O 都能溶于稀 HNO3,应改为稀 H2SO4, A 项错误；BaCl2与 Na2CO3反应生 成 BaCO3,化学方程式： BaCl2+ Na2CO3=BaCO3J+ 2NaCl， 过滤后， 用标准浓度的盐酸 滴定可测出溶液中 NaOH的量，B 项正确；CCl4也能溶于苯，无法用苯萃取 CCl4中的 B

14、r2,C 项错误；D 项中结论错误，只能说明水垢中含有CO，但不能说明一定有 MgCO3。11 某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4的颜色，而不是 K+的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是 ()A .观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色B 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应C.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4为紫红色D .将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻答案 D解析 证明高锰酸钾的紫红色是 MnO4的颜色，而不是 K+的颜色，可选择其他离子的钾盐 溶液，观察颜色，与其他

15、物质能否反应，再选择 MnO4,观察颜色，与其他物质反应后观察 颜色，只有选项 D 与本实验目的无关。12.科学家通过探寻矿物 X 推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物 X 中的 常见离子， 将其溶于稀硝酸， 并将所得溶液进行实验， 下列依据实验现象得出的结论正确的 是()A .用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X 中不含 K+B .取少量溶液向其中滴加 NaOH 溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸 变蓝，说明矿物 X 中含 NH；C.取少量溶液向其中滴加 KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X 中含 Fe3*D.取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的Ba

16、Cb 溶液，有白色沉淀产生，说明矿物 X 中含 SOj答案 B解析 A 项，用焰色反应检验钾元素时应透过蓝色钴玻璃观察，故A 错； B 项，铵盐可以和碱溶液之间在加热条件下反应生成碱性气体氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，向某未知溶液中加入稀 NaOH 溶液， 加热， 将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 试纸变蓝， 说明矿物 X 中含 NH4,故正确；C 项，铁离子能和 KSCN 溶液混合产生红色，所以向某溶 液中滴加 KSCN 溶液，溶液变成红色，说明该溶液中一定含有Fe3*,但是矿物溶于稀硝酸出现的铁离子，原来的矿物中不一定含有铁离子，可能含亚铁离子，故C 错误； D 项，取少量溶液向

17、其中滴加盐酸酸化的BaCS 溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可以是硫酸钡或氯化银，说明矿物 X 中含 SO2或是 Ag*中的至少一种，故 D 错误。13某研究小组通过实验探究 Cu 及其化合物的性质， 下列操作正确且能达到目的的是 ( )A 将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C.将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D 将表面有铜绿CU2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿答案 D解析 A 项， 正确操作应该是： 将铜丝插入浓硫酸中加热， 反应后取一定量的反应液加入盛 有水

18、的烧杯中，错误；B 中应该用红热的铜丝； Cu2+水解，加热 CuCl2溶液得不到 CuCl2固 体， C 错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜绿，D 正确。题组二 突破陈述“基本操作或现象”类判断题解题指导 解答陈述类实验题的步骤第一步：明确题干信息 正确答题的关键。(1) 明确关键要求，如“正确的是”等。(2) 把握关键字词，如“分离”“提纯”等。第二步：逐项分析选项 正确答题的关键。(1) “分离、提纯”问题要明确原理，切记不能引入新杂质。(2) “操作”问题，要有效避免遗漏，养成有序思维的习惯。(3) “制备”问题，要从教材类比迁移。明确是考查原理还是考查操作或仪器。(4

19、) “检验”问题，要关注“特殊”，如特殊现象、特殊颜色、特殊气味等。第三步：对比验证 确保正确无误的最后屏障。在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。挑战满分 (限时 10 分钟)1.下列关于仪器使用的说法正确的是()A 滴定管装滴定液时应先用蒸馏水润洗B 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C.银镜反应后的试管用浓硝酸洗涤，以加快银的溶解D 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞答案 D解析 A 项，滴定管装滴定液时应选用滴定液润洗， 用蒸馏水润洗会使滴定时耗用滴定液体 积偏大，错误；B 项， 锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热， 错误；C 项， 与等量的 银反应， 用浓硝酸时消耗的 HN

20、O3的物质的量是用稀硝酸时的1.5 倍，产生的氮氧化物的物质的量是用稀硝酸时的 3 倍，为了节省药品， 并减少环境污染， 银镜反应后的试管应用稀硝 酸洗涤，可以通过加热来加快反应速率，错误； D 项，振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活 塞，以防止液体溅出，正确。2.下列实验操作或者结论正确的是（）A 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B.实验室里需要 480 mL 2.0 mol的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C.25C时，用惰性电极电解某浓度的NaOH 溶液，一小段时间后，NaOH 溶液的浓度可

21、能 增大,也可能不变D. 实验室配制 500 mL 0.2 mol 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 27.8 g 绿矶，放 入 500 mL 容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀答案 C解析 容量瓶干燥与否对实验结果没有影响,故 A 错误；只能选取 500 mL 容量瓶,则称量 药品质量=2.0 molL“X 0.5 LX40 gmo1= 40 g，故 B 错误；用惰性电极电解 NaOH 溶液 的实质是电解水,一小段时间后,如果溶液是不饱和的,则浓度增大,如果溶液是饱和的, 则浓度不变,故 C 正确；溶解绿矶不能在容量瓶中进行,故 D 错误。3.下列说法正确的是（）A .实验室从海带中提取单

22、质碘的方法是：取样T灼烧T溶解T过滤T萃取B .用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素C.测氯水的 pH 值，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH 试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中答案 B解析 A 错误，海带中的碘为 I，提取单质碘需要氧化；B 正确，玻璃中有 Na+,火焰呈黄 色可能是玻璃导致的，所以焰色反应要用铁丝或铂丝；C 错误，氯水中的 HCIO，滴到 pH试纸上先变红再褪色； D 错误，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，而且浓硫酸遇水放热，所以 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃

23、棒缓慢注入浓硝酸中。4.下列关于实验操作或设计的说法正确的是()A 乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B .做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C.酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复 23 次，润洗完毕D 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得 到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率答案 B解析 A 项，用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后得到乙酸钠，不是乙酸，A 错误； B 项，做金属钠和水反应实验时，切割下来的

24、表层物质中含有钠，容易与水等物质反应，发生意外事故，故不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶， B 正确； C 项，酸式滴定管在润洗时，可 在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的下端放出，重复23 次，C 错误；D 项，高锰酸钾是一种常用的化学试剂， 当高锰酸钾晶体结块时， 不能在研钵中用力研磨， 以防止发生高锰酸钾晶体的迅速分解而发生意外事故，D 错误。5. 下列关于实验操作的说法正确的是 ()A 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试 纸颜色的变化B.盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏

25、斗下口放出D 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高答案 D解析 二氧化氮和溴都能把碘离子氧化生成碘单质，使试纸变蓝，故A 错误；玻璃中含有二氧化硅， 能和氢氧化钠溶液反应生成有黏性的硅酸钠， 导致玻璃塞不易打开， 故 B 错误； 苯的密度小于水， 且不和水互溶， 所以用苯萃取溴水中的溴时， 将溴的苯溶液从分液漏斗上 口倒出，故 C 错误；使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容导致溶液的体积偏小，则所 得溶液浓度偏高，故 D 正确。6. 下列说法正确的是()A .金属钠、电石(碳化钙 CaC2)等着火时，立即用高压水枪喷水或泡沫灭火器灭火，防止蔓延B .做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中

26、应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO4或 so3D .提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干 燥的方法答案 B解析 A 项，钠能与水反应生成氢气、碳化钙(CaC2)与水反应产生可燃性气体乙炔，错误；B 项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则 会引起暴沸，正确； C 项，若存在 Ag也会产生此现象，错误；D 项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异， 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠， 应

27、采用蒸发结晶的方法， 错误。7.下列有关实验的叙述正确的是()A .酸式滴定管注入 Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B .制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D .除去 Fe(OH)3固体中少量的 Mg(OH)2，加入足量饱和 FeCb 溶液，充分搅拌后过滤答案 D解析 Na2CO3溶液呈碱性，不能用酸式滴定管盛装，A 项错误；浓硫酸密度大，混合时放热，顺序是浓硫酸加入到密度小的溶液中，B 项错误；溶液也可能是碱溶液，C 项错误；FeCb溶液显酸性，能将 Mg(OH)2溶解而除去，D 项正确。&某化学兴趣

28、小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是()邸硝醴 ,k 过常簡片A 实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu 还原为 NO2B 实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验发生反应的化学方程式为3Cu + Cu(NO3)2+ 4H2SO4=4CuSO4+ 2NOf+4 出 0D 由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应答案 C解析 A 项，试管口产生红棕色气体的原因是生成的NO 被氧气氧化为 NO2； B 项，说明NO3不能氧化 Cu，酸化的硝酸根才能与铜反应； D 项，

29、能反应的原因是溶液中有 NO3, 稀硫酸自身不能与铜反应。9在检验用 FeCb 溶液腐蚀铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()2+A 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含CuB .向废液中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有CC.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+D.向废液中滴加 KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2+答案 A解析 A 项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH)2反应生成红色 Cu2O 沉淀，但废液为酸 性，错误；B 项，Ag+

30、与 C反应生成 AgCI 沉淀，正确；C 项，若无 FeFe 与 Cu2+反应 则会有铜沉淀生成，正确。10下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A .过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显红色B 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色 的氢氧化亚铁C. 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液显红色即可证明D. 向 CuSO4溶液中滴入过量的 NaOH 溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物

31、体为“蓝色固体”答案 C解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2， A 错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化， 向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下 且不能搅拌，B 错误；CUSO4溶液中滴入过量的 NaOH 溶液，充分反应后生成 Cu(OH)2沉淀， 加热后过滤，滤纸上留有的是CuO(黑色),D 错误。题组三 基础实验装置的读图与评价解题指导 解答装置图判断题的原则.制备装置、安全装置（如防倒吸）4 關品取用分离提纯、操作规范軒是否加热、反应物的状态与性质、4 有无杂质及除朵试剂的狀态等”琴杳物质制备、气体吸收或收集、 寰性质验证.基本操作.原理探究

32、等教材宜验、教材实脸改造、 .教材艇型实验类比迁移等挑战满分（限时 10 分钟）（ ）W橡皮室.一馳祖B.D展收so；答案 D解析 A 项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B 项,浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞，错误；C 项，NO 与空气中的氧气反应且 NO 密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。2完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）选项ABCD实验用 CCI4提取溴水中的 Br2除去乙醇中的苯酚从 KI 和 12的固体混合物中回收 12配制 100 mL 0.10010 mol K262O7溶液1 下列有关实验

33、操作或仪器的使用正确的是A.井痕时取出F圧液体NaOH答案 A解析 提取溴水中的溴的方法是萃取后分液，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，A 正确；乙醇和苯酚可以互溶，不能用过滤法分离，B 错误；从 KI 和 12的固体混合物中回收 12时，利用12易升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是KI，C 错误；应用容量瓶配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D 错误。3下列实验操作能达到目的的是（）答案 D解析 A 项，为控制流量，应该用分液漏斗，A 错误；B 项，浓硫酸与铁反应需要加热，B错误；C 项，从食盐水中得到氯化钠晶体需要蒸发，蒸发需要蒸发皿，不能用坩埚，C 错误；D 项，可以用碱式滴定管量取 15.00 mL 氢氧化钠溶液，D 正确。4下列实验操作或装置（部分夹持仪器略去）正确的是（）SS篠常盘衲粉末B-礪酿黑钠盘热分酬器B曲辰铁fr的应应槌花()棉紀C()i 械ftMmilllb答案 C5.实验室制取下列气体的实验装置正确的是耳怖盐答案6.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是沦和ZLco.；L 4匚制語乙離乙新D