2019新人教版化学九下练习盐的性质及复分解反应

1、第 2 课时盐的性质及复分解反应知能演练提升能力提升1.（2018 湖南邵阳中考）用括号内的物质不能区分的一组是（）A. NaCI、NaOH、NH4NO3三种固体（水）B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液（稀硫酸）C. 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末（稀盐酸）D. NaOH、NaCI、Na2SO4三种溶液（酚酞）2.下列各组物质间能发生化学反应的是（）A.银和稀盐酸B.铁和硫酸锌溶液C.硝酸钾溶液和食盐水D.硫酸和氯化钡溶液3.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（）A. 在稀盐酸中:Ba2+、C-、Zn2+B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、CI-C. 在氯化钠溶液中：K+

2、、Ca2+、N-+2+D. 在硫酸铵溶液中：Na、Cu、OH-4.制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分为 K2CO3）和水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个5.（2018 山东青岛中考）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、 碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧

3、杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生 成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是（）A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾6除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，下列方法中，不正确的是()A. 铜粉(CuO)加入过量的稀硫酸，过滤B. H2(HCI)通过足量的氢氧化钠溶液汗燥C. NaCl 溶液(Na2SO4)加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤D. CaCl2溶液(HCI)加入过量的碳酸钙粉末，过滤7.

4、A、B、C、D 是初中化学中的常见物质，且四种物质中都含有 X 元素，已知：1X 元素是地壳中含量最高的元素2A 为单质，B、C、D 为化合物3B 是产生温室效应的主要气体4C 大量用于建筑业;C 与稀盐酸反应可产生 B5D 是一种正盐，D 与饱和石灰水反应可生成 C 和另一种碱请回答：(1)_ X 元素属于(选填 金属或非金属”元素；C 的化学式为_；(3) 写出 A 与铁反应的化学方程式：_；(4) 写出 D 与饱和石灰水反应的化学方程式:_；(5) 写出 D 的一种用途 _ 。8实验室有失去标签的四种溶液，只知道分别是碳酸钾溶液、硫酸铜溶液、氯化钙溶液和稀盐酸，请参与下列实验：(1) 不

5、用化学实验就能鉴别出来的是 _(填化学式，下同)溶液。(2) 取另外的三种溶液两两混合，实验步骤、现象和结论如下：【实验步骤】任取少许两种溶液于试管中，再用滴管取另一种溶液，分别滴加到上述两支试管中。【现象和结论】若一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为_溶液，产生的气体是_，相关化学方程式为_ 。若实验现象为_，则滴管中所取的是碳酸钾溶液。(3) 某同学将(2)中实验后的所有废液倒入一个烧杯中，最后烧杯中一定存在的离子有 _(填离子符号)。9.A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如下图所示(图中“一一”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应)

6、。若 B 为纯碱，A、C 间的反应为复分解反应。回答下列问题：(1) 物质 A、B、C 的化学式分别是 _ 、_、_。(2) 物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是 _(3)_ 纯碱的一种用途是。-探究创新10.某化学兴趣小组在实验室发现一试剂瓶标签受到腐蚀(如图所示)，他们对此产生了兴趣。【提出问题】这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：(1) 小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是 _(2) 小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是_为了确定该

7、溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验。【设计实验】实验操作实验现象取少量样品于试管中，慢慢滴加 BaCl2溶液,静置一段时间，倾去上层清液，向沉淀中继续加入稀盐酸先出现白色沉淀，后产生大量气泡【实验结论】【实验反思】小强认为上述设计实验还可简化，仍能达到目的。小强的实验操作是经查阅资料得知上述五种盐里碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性，其余三种盐的溶液呈中性，请你再设计一种实验方法，确定该溶液究竟是哪种盐。简述实验操作和现象 答案:1. D2.D A 项，金属活动性顺序中，Ag 在 H 后面，所以 Ag不会与酸发生置换反应，故 A 不符合题意；B 项，金属活动性顺序中，Fe 在 Zn 的

8、后面，所以 Fe 不会把 Zn从其盐溶液中置换出来，故 B 不符合题意;C 项，盐溶液与盐溶液反应时，生成物中要有沉淀生成时，反应才发生，硝酸钾溶液和食盐水不发生反应，故 C 不符合题意；D 项,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应可以发生，故 D 符合题意。3.C 两种离子在水溶液中不能大量共存，是指这两种离子相遇后生成(3)该瓶无色溶液是是。生成白色沉淀过程的化学方程式气体、沉淀或水。稀盐酸中含H+，A 中 H+和 C-、Ba2+和 C-都不能大量共存；氢氧化钠溶液中含OH-，B 中 0H-与 H+、OH-与Mg2+不能大量共存；硫酸铵溶液中含 N，D 中 N 与 OH-、Cu2+与 0H

9、-都不能大量共存。4.B 相互混合后，Na2CO3、CaO、K2CO3和 出 0 可能发生如下反应：CaO+H2OCa(OH)2；Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3J+2NaOH;K2CO3+Ca(OH)2CaCO32KOH,其中后两个反应属于复分解反应，故答案为 B。5. D 6 .C7答案(1)非金属(2)CaCO3|点燃3Fe+2O2Fe3O4(4) Ca(OH)2+Na2CO3CaCO32NaOH(5) 用于洗涤剂的生产(合理即可)解析 地壳中含量最高的元素为氧元素，所以 X 为氧元素，属于非金属元素，则 A 为。2旧是产生温室效 应的主要气体，则 B 为 CO2;C 大量用于建筑

10、业，能与稀盐酸反应产生 B(CO2)，则 C 为 CaCO3;D 能与石 灰水反应生成碳酸钙和碱，则 D 为 NazCO3,其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。8答案(1)CuSO4HCI CO2K2CO3+2HCI-2KC1+H2O+CO2T一支试管中产生气泡，另一支试管中产生白色沉淀K+、CI-解析(1)硫酸铜溶液为蓝色，因此不用化学实验就能鉴别出来的是CUSO4溶液；(2) 盐酸与碳酸钾反应产生气泡，和氯化钙混合无现象，因此若实验现象为一支试管产生气泡，另一支试管无明显现象，则滴管所取的溶液为稀盐酸，产生的气体是二氧化碳，化学方程式为 K2CO3+2HCI 2KCI+H2O+C

11、O2T；滴管所取的溶液是 K2CO3溶液,碳酸钾能够与氯化钙反应产生沉淀，与稀盐酸反应产生气泡，因此观 察到的现象为一支试管产生气泡，一支试管产生沉淀；(3) 三种物质两两反应，其中碳酸根离子和钙离子、氢离子结合会产生碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，而氯离子和钾离子不会产生沉淀、气体或水，因此一定含有的离子是钾离子和氯离子。9答案H2SO4Na2CO3Ba(OH)2(合理答案均可)Ba(OH)2+H2SO4BaSO42H2O(合理答案均可)(3)作洗涤剂(合理答案均可)10.答案(1)NaCI(2) 这二者的化学式中 Na 元素的右下角都不是 2(3) Na2CO3溶液 BaCl2+Na2CO3BaCO3妊 2NaCI(4) 取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸在玻璃片上放一小片 pH 试纸，将样品溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液 pH 大于 7(或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红等)解析 氯化钠中不含有氧元素，故不可能