(完整word版)高一化学必修一非金属及其化合物资料及习题

1、1第四章非金属及其化合物丿元糸氯氮硅硫自然存在化合态游离、化合态化合态游离、化合态单质氯气氮气晶体硅硫物 理 性 质黄绿色气体，强烈刺 激性气味25C,1体积水约可溶解2体积CI2;氯气在饱和食盐水中 溶解度小无色无味气体 通常情况下，1体积水 中溶解0.02体积氮气灰黑色固体 有金属光泽 硬度大 不溶于水黄色固体粉末 不溶于水 微溶于酒精易溶于二硫化 碳氯 Cl2KMnO4+16HCI （浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8HO氯气的氧化性1与绝大多数金属反应，生成高价金属氯化物2Na+Cl2点燃2NaCI（剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）占燃CU+CI2占燃CUCI2（剧烈燃烧

2、，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）占燃2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）2与非金属反应，得非金属氯化物。占燃光昭H2+CI2点燃2HCI（苍白色火焰，产生白雾）H2+CI2昭2HCI（发生爆炸，产生白雾）3与还原性化合物发生氧化还原反应SO2+CI2+2H2O= H2SO4+2HCICl2+Na2SO3+H2O=2HCI+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中的余氯）2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI2I匚Cl2=2l2+2C（检验CI2,用KI淀粉试纸，变蓝）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。CI2+H2O垐垐HCI+HCIOI氯水的形

3、成：CI2通入水中，得到氯水。一部分CI2溶于水，一部分CI2与水反应。II氯水的成分：H2O、Cl2、HCIO、H+、Cl、CIOOH-Ill新制氯水、久置氯水和液氯的比较新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物粒子种类H2O、Cl2、HCIO、H+、ci、CIO、OH-H2O、H+、Cl-、OH-CI2保存方法棕色瓶、阴凉处一低温密闭与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O（漂白液的有效成分是NaCIO）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O（制漂白粉）【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存：1制备原理：2CI

4、2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O,Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O次氯酸盐比次氯酸稳定氯原子的结构示意图:、23 7氯气制法：MnCl2+4HCI （浓）MnCl2+2H2O+CI22主要成分：CaCl2、Ca（CIO）2;有效成分：Ca（CIO）2。若CI2和Ca（OH）2反应充分，并使成为主要成分，则得到漂粉精。2使用原理：漂白粉、漂粉精本身并无漂白性，使用时要将比较稳定的Ca（CIO）2转化为不稳定但具有强氧化性、漂白性的HCIO，因此使用漂粉精必须提供酸性环境。如：NaCIO+ HCI=HCIO+ NaCI或2NaCIO+CO2+H2O=Na

5、2CO3+2HCIOCa（CIO）2+2HCI=CaCI2+2HCIO或Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIO3保存方法：密封存放于避光干燥处。次氯酸（HCIO）1HCIO是一元弱酸，酸性比H2CO3还弱，弱电解质。2HCIO不稳定：2HCIO光照2HCI+O2f。3HCIO有强氧化性。因而有杀菌、漂白性：能使染料和有机色质等褪色，CI2能用作自来水的消毒剂4HCIO与碱发生中和反应（因为：HCIO有强氧化性）:HCIO+NaOH=NaCIO+ H2O【比较】过氧化钠、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭漂白原理Na2O2将有色物质氧化成无色物质H

6、CIO将有色物质 氧化成无色物质SO2与某些有色 物质化合生成不 稳定的无色物质活性炭吸附 有色物质变化类型化学变化化学变化化学变化物理变化可逆性不可逆不可逆可逆可逆二氧化硫（SO2）1物理性质：无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化（沸点为：-10C），易溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解40体积的二氧化硫），有毒。2化学性质I具有酸性氧化物的通性SO2+H2O=H2SO3（可逆反应，H2SO3为中强酸，可使石蕊试液变红）SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3SO2+Ca(OH)

7、2=CaSO3J+H2OCaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2II既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主a.显示还原性灌化齐2SO2+O2-2SO3（可逆反应，用于工业制H2SO4）SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X=CI、Br、I）（使碘水、溴水褪色）SO2+NO2=SO3+ NOSO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+(使高锰酸钾溶液褪色)b.显示氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OIII漂白性：使品红溶液褪色，加热

8、又恢复原来颜色（可逆性）；SO2不能使紫色石蕊试液褪色；SO2、CI2以1:1混合无漂白性（SO2+CI2+H2O= H2SO4+2HCI）三氧化硫（SO3）Ca(CIO)231溶于水生成硫酸：SO2+O2 - 2SO3SO3+ H2O= H2SO4（工业制硫酸）2与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca（OH）2= CaSO4+H2O硫酸（H2SO4）4现象或反应体现性质实际应用NaCI+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCITNaNO3+H2SO4（浓）=NaHSO4+HNO3T高沸点物质制低沸点物质高沸点酸性实验室制备HCI、HNO3等使石蕊试液变红检验H2

9、SO4的酸性Zn+H2SO4=Z nSO4+H2T实验室制H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O金属除锈、生产硫酸盐等2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和碱、生产硫酸盐等BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCICa3（PO4）2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2SO42-的检验，生产磷酸、磷肥敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加吸水性干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI、HBrC12H22O11* 12C+11H2O脱水性使有机物炭化或作脱水剂C+2H2SO4（浓）CO2T+SO

10、2T+2H2OS+2H2SO4（浓）CO2T+SO2T+2H2O2P+5H2SO4（浓）2H3PO4+ 5SO2T+2H2OCU+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O +SO2TZn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2T+2H2OH2S+H2SO4（浓）=SJ+SO2T+2H2O铁、铝在冷浓硫酸中“钝化”强氧化性铁、铝制容器可以贮运浓硫酸酸性5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O酸化剂配制酸性KMnO4溶液【延伸】浓硫酸易溶于水并放出大量的热，故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌”常见干燥剂：五氧化二磷、无水氯化钙、硅胶、碱石灰。氮气的稳定性由于分子结构很稳定，导致通常情况下，氮

11、气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应。 但在一定条件下可以发生如下反应：放电N2+3H2.2NH3（工业合成氨）N2+O22NO二氧化氮（N02）NO在空气中易与氧气化合生成NO2：N0+02=2HNO3+N01物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，比空气重。2二氧化氮与水的反应（工业制HNO3）：3NO2+H2O=2HNO3+N04NO2+2H2O+O2=4HNO34NO+2H2O+3O2=4HNO3氨（NH3）1物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化（沸点较高），极易溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气），氨水浓度越大，密度越小。2实验室制

12、法：NH4CI+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3f,固热装置，Ca（OH）2，不用NaOH、KOH（易潮 解，腐蚀玻璃）3化学性质：a）NH3+H2O垐垐NH3H2O垐垐NH4OHNH3+H+=NH4+注意：I氨水的成分：H2O、NH3、NH3H2O、NH4+OH、H+（极少量）。II氨水的不稳定性：受热容易逸出NH3。可以用于实验室制备少量氨气。5NH3H2O（浓）加热NH3f+HO或NH3H2O（浓）+CaO = Ca（OH）2+NH3T6b) NH3H2O与AgOH、Cu(OH)2生成可溶的络合物氢氧化二氨和银Ag(NH4)2OH、氢氧化四氨合铜Cu(NH4)4(OH)2A

13、g+NH3H2O=AgOHJ+ NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+ OH+2H2Oc) NH3具有还原性：2NH3+3CI2=N2+6HCI 8NH3+3CI2=N2+6NH4CI6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O铵盐物理性质都是晶体，都易溶于水化学性质1受热易分解a）非氧化性酸根铵盐受热分解生成氨气和对应的酸 NH4CI NH3f+HClJNH4HCO3NH3f+HOf +CQfb）氧化性酸根铵盐受热发生氧化还原反应，不产生氨气5NH4NO34N2+2 HNO3+9H2O2与碱反应生成氨NH4+OH=NH3f+HO（浓溶液

14、中）,NH4+OH=NH3H2O（稀溶液中）（检验NH4+）硝酸HNO3物理性质无色、易挥发（沸点83C）T刺激性气味；密度大于水，能与水以任意比互溶（不会出现分层现象）。化学 性质酸的通性1稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸最终使石蕊试液褪色；2能与金属反应，但无氢气放出；3能与金属氧化物反应，生成盐和水，但FeO等例外；4能与金属氢氧化物反应，生成盐和水，但Fe（OH）2等例外；5能与某些盐反应，生成新酸和新盐，但FeCOs Na2SO3等例外。强氧化性1氧化几乎所有金属（除Ag、Pt夕卜）:a）与活动性顺序表中排在H前的金属反应生成对应的盐、NO2和水Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+2NO

15、2T+2HO（浓稀HNO3都将Fe氧化到三价）b）与活动性顺序表中排在H后的金属反应，浓硝酸生成对应的盐、NO2和水，稀硝酸生成对应的盐、NO和水CU+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2HO3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf +4H2O（冷浓硝酸使铁、铝“钝化”）2浓硝酸氧化部分非金属，生成对应的最高价含氧酸、NO?和水：C+4HNO3（浓）=CO2J+4NO2J+2H2O力口执S+6HNO3（浓）小、H2SO4+6NO2J+2H2O、4加热入P+5HNO3（浓）H3PO4+5NO2J+H2O3氧化一些具有较强还原性的化合物：H2SS ,HIfl,HBr B

16、r2；SO2TH2SO4,FeOfFe3+；不稳定性4HNO4NO2J+O2J+2H2O（硝酸越浓，越容易分解）7硅 Si8硅(Si)1物理性质：晶体硅单质为灰黑色固体，有金属光泽，硬度大，不溶于水2化学性质Si +2F2=SiF4fSi+4HF= SiF4f+ H2fSi+2K0H+H2=K2SiO3+2H2f加热咼温咼温咼温Si+02SiO2Si+2H2SiH4Si+C SiC 3Si+2N2Si3N43制取粗硅的制取：SiO2+2C咼温Si+2C0f(石英砂与焦炭混合)由粗硅制高纯硅：Si(粗)+ Cl2加热SiCl4SiCl4+2H2咼温Si+4HCI二氧化硅(SiO2)物理性质由原子

17、构成，每个硅原子周围连接4个氧原子熔、沸点高，硬度大，水晶为无色透明晶体，不溶于水化学性质酸性氧化物的通性：SiO2+CaO咼温CaSiO32SiO2+2NaOH=Na2SQ3+ H2O高温3SiO2+CaCO3口CaSiO3+CO2f弱氧化性：SiO2+2C咼温Si+2COf特性：SiO2+4HF=SiF4f+2H2O硅酸(H2SQ3)硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小H2SiO3+2NaOH= Na2SQ3+2H2ONa2SiO3+H2O +CO2= Na2CO3+ H2SQ3JNa2SiO3+2HCI=2NaCI+ H2SQ3J硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属元素等组成的化合物的总称，

18、在自然界中分布很广。硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。通常用SiO2和金属氧化物的组合形式表示其组成，如：硅酸钠(Na20SiO2)、石棉(CaO3MgOSiO2)、蛇纹石(3 MgO2SiO22H2O)最简单的硅酸盐是Na2SiO3,可溶于水，其水溶液俗称水玻璃， 是制备硅胶和木材防火剂等的原料。非金属元素及其化合物之间的转换关系氯及其化合物之间转化关系氮及其化合物之间转化关系C&CQ.-HiOH 口. _rr-HL 1UtiO-,n9Cs稀溶液虫NO?-H-HNO?-CU(NOJ)2Cu或光 qSiCt卜。 F?JNaOH .11HFC6薛温 CaC(

19、cSiCSiQ-Na2CChHF .NaOH -SF4NazScO)+HSiF.+FhCaSiG. +CO2N3?Si( (iE 叫H3SiQ 或 HSiF-+H2G小小N肌SiQ+HQNH；Na2SOs硅及其化合物之间转化关系H2SO.H.SO,H+NOHz.（放电） 催化剂10第四章 非金属及其化合物可能用到的相对原子质量（原子量） ：H 1 C 12016 S 32 Cl 37.5磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的（）A.实验B.假设C.观察D.做结论3.下列有关环境问题的说法正确的是（）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中S02的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利

20、于人体健康C.pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.B.C.D.5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（）B.验证蛋壳的主要成分为Ca C03D.检验自来水中是否含有Cl6.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 （ ）1.下列物质中，不含有硅

21、酸盐的是()A.水玻璃B.硅芯片C.黏土D.普通水泥（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。）2.一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿一、选择题A.鉴别食盐和纯碱C.除去热水瓶内壁上的水垢A.CO+H2OC02+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2F2+2H2O=4HF+O21110.若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB.在OC,101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C.14g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷

22、的质量比为7:4aB.2bC.a 2bD.无法确定下列反应中，调节反应物的用量和浓度，A.硅与氢氟酸反应C.Al2O3与强碱反应在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是A.CU+H2SO4（浓）C.Ba（OH）2+H2SO4可以改变反应产物的是B.铁粉与硫粉混合加热D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应B.C+H2SO4(浓)D.FeO+H2SO4(浓)1211下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C.用瓷坩锅高温熔融NaOHD.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-15.溴的氧

23、化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是()A.C、离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为Er2B.将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、的混合溶液中，Br先被氧化C.湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D.在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+12=21+Br216.硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用A铜与稀硝酸反应制取：3CU+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O2铜与浓硝酸反应制取：CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O3首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝

24、酸反应制取：A2Cu+O 2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OF列说法正确的是A.制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少18.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A.SO2的漂白原理与次氯酸相同B.硫在空气中燃烧生成大量SO3C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体12.13.14.质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应， 为A.1:1B.1:2下列反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：B.往FeCb溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe=3Fe；C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3j+H2OD.往FeC

25、l3溶液中加入Cu粉：Fe3*+Cu=Fe2+Cu2+下列说法正确的是A.镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgOB.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯净氧气中的燃烧产物是SO3C.钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D.浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小C.3:2在同温同压下产生氢气的体积比(D.1:32H+2CI+Ba2+2OH=2出0+BaCl23+2+B.制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C.三种方案中，硝酸的利用率为D.三种方案的反应都可以在铁质容器中进行17.某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 则该溶液中可能大量存在的离子

26、组是A.Na+、Mg2+、S2、ClOB.C.K+、Ca2+、OH、SO32D.NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气味的气体, ( )H+、Na+、SO4NO3Na+、K+、C、OH一13A.KIB.ZnC.KClD.H2OD.常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时，12、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华,可制得精碘，应加入的物质是()1421.某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCI、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），（3）

27、浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中22.变压器的硅钢片含硅40%，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0%的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL,10mol/L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克？（）A.0.0lB.0.055C.0.02D.0.04523.如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X,b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（）24、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50

28、mL12 mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）:BrC、前者较后者多D、无法比较25、根据反应式：（1）2Fe3+2l=2Fe2+ I2(2)Br2+ 2Fe2+=2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、一样多B、后者较前者多B、I、Fe2+、Br20.为检验W2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是A.BaCI2溶液B.BaCl2溶液、稀盐酸C.BaCl2溶液、稀硝酸D.BaCl2溶液、稀硫酸（ ）A.一定没有CO2，肯定有H2C.一定有CO、CO2和水蒸气B.一定有H2、CO2，和HCID.可能有CO2、NH3和水蒸气a中溶

29、液b中溶液气体XA饱和食盐水KI-淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HClD饱和NaHCO3溶液石灰水CO2A、BrFe2+、IC、Br、Fe2+D、I、15第 H 卷（非选择题共50分）、填空题（本题两小题，共20分）26.（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污 染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按

30、物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为16（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）_;该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_（3） 在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。（4）_ 检验W气体的方法是27.（12分）（1）_SiO2在自然界中广泛存在， 它是制备现代通讯材料 _ （写该材料名称）的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 _ ；在常温下,SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 _。该反应的重要应用（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 _ ，证明Fe3+存在的现象是 _;

31、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷 电路板，该反应的离子方程式为。三、实验题（本题包括2小题，共24分）28.（11分）某研究性学习小组，禾U用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4f+H2O。 除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：溴水浓H2SO4品红试液紫色石蕊试液澄清石灰水NaOH溶液回答下列问题：（1） 欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入_中（填物质编号），观察到的现象是_;（2） 欲验证SO2的还原性，应将SO2

32、气体通入 _ 中（填物质编号），观察到的现象是_ ;（3） 为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 _ ;（4） 为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 _ 中（填物质编号），反应离子方程式为_ ;（5） 有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：_。29.（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1） 盛浓H2SO4的装置用途是 _ ，盛NaOH溶液的装置用途是_ 。A水和梆石 谁 H 用 6 NaOH itf 液 爐清石灰水17（2） 仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： _ ，所发生反应的化学方18程是：_,（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： _，其目的是（4） 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_