福建省2016综合质检化学 (1)

1、2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷 化学试题7中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾8茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。下列说法正确的是AX难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制X的水解C分子式为 C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种 DX完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为129W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是

2、内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是A三种元素的最高正化合价中，Z的最大BW溶液显碱性或中性C原子半径：XYZDY的最高价氧化物对应的水化物是强酸10一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算 Ksp(AgCl)。工作一段时间后，两电极质量均增大。下列说法错误的是 A该装置工作时化学能转化为电能B左池中的银电极作正极C总反应为Ag+(aq) Cl(aq)AgCl(s)D盐桥中的K+向右池方向移动11室温下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的

3、是 Ac(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H+) BKa1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw Cc(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32) D加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32)12用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是 甲 乙选项实验试剂实验结论Aa.稀硫酸b.碳酸氢钠c.硅酸钠溶液酸性：硫酸碳酸硅酸Ba.稀盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小苏打e.苏打f

4、.石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵13加热HCOONa固体，发生的反应有： 2HCOONa = Na2C2O4+H2 2HCOONa = Na2CO3 +H2+CO2 Na2C2O4 = Na2CO3 + CO HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是AT415时，只有反应发生B反应、不可能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中m(Na2C2O4) = m( Na2CO3)时，反应、的反应速率相等26. （14分）CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于

5、潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl(s) + 3HCl(aq) H3CuCl4(aq)。（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+ + SO2 + 8Cl + 2H2O = 2CuCl43 + SO42 + 4H+ CuCl43(aq) CuCl(s) + 3Cl(aq) 装置C的作用是 。 装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。操作的主要目的是 ；操作中宜选用的试剂是 。 实验室保存新制CuCl晶体的方法是 。 欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案 。（2）某同学利

6、用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。已知：i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。ii.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是 、 。 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式： 。27. （14分）以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品。（已知：Ksp(MnCO3) = 2.2×1011，KspMn(OH)2 = 1.9×1013，KspAl(OH)3 = 1.3×1033）（

7、1）滤渣1中，含铁元素的物质主要是 （填化学式，下同）；加NaOH调节溶液的pH约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 含量减少。（2）滤液2中，+1价阳离子除了H+外还有 （填离子符号）。（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加热，Mn2+被氧化为MnO4，反应一段时间后再煮沸5min除去过量的(NH4)2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L1 的(NH4)2Fe(SO4)标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL。 Mn2+与(NH4)2S2O8反应的还原

8、产物为 （填化学式）。 “沉锰”前溶液中c(Mn2+) = mol·L1（列出表达式）。（4）其他条件不变，“沉锰”过程中锰元素回收率与NH4HCO3初始浓度（c0）、反应时间的关系如下图所示。 NH4HCO3初始浓度越大，锰元素回收率越 （填“高”或“低”），简述原因 。 若溶液中c(Mn2+) = 1.0 mol·L1，加入等体积1.8 mol·L1 NH4HCO3溶液进行反应，计算20 40 min内v(Mn2+) = 。28（15分）乙二醛（OHCCHO）是一种重要的精细化工产品。. 工业生产乙二醛（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu(NO3)2

9、催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为 。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是。（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法 已知：OHCCHO(g) +2H2(g) HOCH2CH2OH(g) H78kJ·mol1 K1 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H484kJ·mol1 K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g) +O2(g) OHCCHO(g) + 2H2O(g)的H kJ·mol1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K （用含K1、K2的代数式表示）。 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和

10、副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 。. 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHCCOOH）的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。（3）阴极反应式为 。（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有 。（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率= 。（设：法拉第常数为f Cmol1；=）36化学选修2：化学与技术（15分）（略）37化学选修3：物质结构与性质（15分）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量T

11、i的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。（3）AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。（4）AlH4中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4空间构型相同的两种离子 （填化学式）。 （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm3（用含a的代数式

12、表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。38化学选修5：有机化学基础（15分）乙基香兰素是最重要的合成香料之一，常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：已知： RONa + RBr ROR + NaBr 中生成的Cu2O经氧化后可以循环利用回答下列问题：

13、（1）A的核磁共振氢谱有3组峰。A的结构简式为。（2）中可能生成的一种烃是 （填名称）；催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物，PEG的结构简式为 。若PEG的平均相对分子质量为17618，则其平均聚合度约为 。（3）中，发生的反应属于 （填反应类型）。（4）中，反应的化学方程式为 。（5）中，有机物脱去的官能团是 （填名称）。（6）D是乙基香兰素的同分异构体，其分子结构中不含乙基。由A制备D的一种合成路线（中间产物及部分反应条件略去）如下图所示：C和D的结构简式分别为 、 。2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题参考答案7.C 8.B 9.D 10.B 11.B 12.A 1

14、3.C26.（14分）（1） 吸收SO2尾气（2分） 促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化（2分）水、稀盐酸、乙醇（2分） 避光、密封 （2分） 将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥 （2分）（2） NaOH溶液（或“KOH溶液”“Ba(OH)2溶液”等其他合理答案） （1 分）CuCl的盐酸溶液 （1 分） 2S2O42+3O2+4OH = 4SO42+2H2O （2分）27.（14分）（1）Fe(OH)3 （1分） Al(OH)3、SiO2 （各1分，共2分）（2）Na+、NH4+ （各1分，共2分）（3） SO42 或“H2SO4”“Na2SO4”“(NH4)2

15、SO4” （2分） bV5a （2分）（4） 高 （1分） 根据Ksp=c(CO32)·c(Mn2+)，c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，c(Mn2+)越小，析出的MnCO3越多或c(NH4HCO3)越大，c(CO32-)越大，使平衡MnCO3(s)CO32 (aq)+Mn2+ (aq)向逆反应方向移动，析出的MnCO3越多 （2分）（5）7.5×103 mol·L1·min1 （2分）28.（15分）（1）3CH3CHO + 4HNO3 3OHCCHO + 4NO+ 5H2O （2分） 尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案） （1分）（2） 406 K2K1 （各2分，共4分） 温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动 温度大于495，乙二醇大量转化为CO2等副产物 （各1分，共2分）（3）2H+ + 2e H2 （2分）（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案） （2分）（5）5mf111at% （或“mf2220at×100%”“ mf2220at” 等其他合理答案） （2分）37.（15分）（1）（或其他合理的价电子轨道表示式） （1分） （2）离子 Na+H