(完整版)化学反应的速率和限度-知识点总结-(精),推荐文档

1、第二章第三节 化学反应的速率和限度1化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取 正值)来表示。浓度的变化一一 C时间的变化 t表达式：v=C/单位：mol/(L ?s)或 mol/(L ?min)例 1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A 化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B 化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C 在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值D 化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大例 2、在 2L 密闭容器中，某气体反应物在2s 内由 8mol 变为 7.2m

2、ol ，用此反应物表示该反应的平均反应速率为()A.0.4 mol(Lsj1B.0.3 mol(Lsj1C.0.2 mol(Lsj1D.0.1 mol(Lsj1注意:(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准)(2)起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g)VA):VB):VC)：VD) =2:3:1:4(3) 化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率(4) 一般不用纯液体或固体来表示

3、化学反应速率(5) 改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。例 4.已知反应 4C0 + 2NO2N2+ 4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A . v(CO) = 1.5 mol L-1minV(N2)=0.4 mol L -1min例 5.对于可逆反应 A(g) + 3B(s)2C(g) + 2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.V(A)= =0.5mol L -1min1B.V(B)= =1.2 mol L71s1C.V(D)=0.4mol1 -1L -1min1D.V(C)=0.1mol11L - s【总结】对

4、于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成 同一物质表示的速率，才能比较。3.影响化学反应速率的因素广内因：由参加反应的物质的性质决定。影响反应速率的因素有 V外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。(1)浓度： 其它条件不变时， 增大反应物浓度，可以增大 反应速率。注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可例如:v(NO2) = 0.7 molL-1minV(CO2) = 1.1 molL -1min看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小(表面积越 大，则反应速率越 快。（2 ）温度：其它条件不变时，升高

5、温度可以增大反应速率；降低温度可以 减小反应速率。（3）压强：对于有气体参加 的反应，其它条件不变时，增大压强可以 增大 反应速率; 减小压强，可以 减小 化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增大压强，必缩小容器 引起气体的浓 度增大，所以，反应速率加快。（4 ）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。催化剂”：能改变反应速率，而在反应前后本身的 组成 和化学 性质不发生 变化。（5 ）其他：如：固体的表面积（颗粒度）、激光、射线、超声波、紫外线、溶剂 等。（6 ）惰性气体对反应速率的影响：1恒温恒容，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器 P 增大，但各物质 C

6、 不变，v 不变。2恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），容器 V 增大，各物质 C 减小，v减小。例 6 .对反应 A + B= AB 来说，常温下按以下情况进行反应:120 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol250 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol30.1 mol L 的 A、B 溶液各 10 mL40.5 mol L一1的 A、B 溶液各 50 mL四者反应速率的大小关系是（）A .B.C.D. 例 7.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（）盐酸的浓度 镁条的表面积溶液的温度C的浓度A .B.

7、C.D.例 8.定温度下，反应N2（g） + O2（g）=2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A .缩小体积使压强增大C .恒容，充入 HeB.恒容，充入 N2D.恒压，充入 He例 9.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+ SO2T+SJ+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊 的是（）实验反应温 度/CNa S O 溶液2 23稀 H SO24H O2V/mL1c/molLV/mL1c/molLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210二、化学反应的

8、限度（一） 可逆反应：1、定义：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的反应2、特点：（1 ）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。（2）符号：“=”号（3） 通常从左向右的反应称为正 反应，从右向左的反应称为逆 反应;（4） 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质浓度均不能为零。（二） 化学反应限度1、定义：当一个 可逆 反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等 时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表 面上静止 的一种“状态”，这就是这个反应所能达到的限度；此时这个状态就叫做化学平衡状态。反应开始：U正U逆反应过程中：U正逐渐

9、减小，u逆逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大 ：平 衡 时：U正=U逆；各组分的浓度不再 变化。0A 強和汇例 10、可逆反应达到平衡的重要特征（）A反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等例 11、对于可逆反应 M+ N = Q 达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A. M、N Q 三种物质的浓度一定相等B. M、N 全部变成了 QC. M、N Q 的浓度都保持不变D. 反应已经停止例 12在密闭容器中进行反应：X2（g）+ Y2（g） 2Z（g），已知、Y Z的起始浓度分别为 0.1 mol jT、0.3 mol jT、0.2 mol L

10、-：在一定条件下，当反 应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）_ 1_ 1A. Z 为 0.3 molLB. Y2为 0.4 molL1 1C. X2为 0.2 molLD. Z 为 0.4 molL2.化学平衡的特征：逆研究对象是可逆反应等：U正=U逆；定：各组分的浓度一定;动：动态 平衡。变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏，平衡发生移 _*3.影响化学平衡的条件：（催化剂不影响化学平衡）（1 ）浓度：增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向 企 反应方向移动;减少反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向 逆 反应方向移动。（2 ）温度：升高温度平衡向 吸热 反应方向移动；降

11、低温度平衡向放热反应方向移动。（3）压强：（只对于有气体参加且反应前后气体总体积发生变化的反应）增大压强平衡向气体总体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体总体积增大的方向移动例 13、下列说法可以证明反应 N2+3H2=2NH3已达平衡状态的是( )A. ImolN 三N键断裂的同时，有 3molH H 键形成B. lmolN 三N键断裂的同时，有 3molH H 键断裂C. lmolN 三N键断裂的同时，有 6molN H 键断裂D. lmolN 三N键断裂的同时，有 6molN H 键形成例 15.在一定温度下 , 可逆反应 A(g)+3B(g)= 2C(g) 达到平衡的标志是()A.A

12、的生成速率与 C 分解的速率相等B.单位时间内生成 nmolA, 同时生 3nmolBC.A、B、C 的浓度不再变化D.A、B、C 的分子数比为 1:3:2例 16一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)=Y(g) Z(s) ，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A 混合气体的密度不再变化B .反应容器中 Y 的质量分数不变C. X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等D 单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X例 17.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A(s)2B(g)=C(g) D(g) ，当下列物理量 不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是()

13、A .混合气体的压强B .混合气体的平均相对分子质量C. A 的物质的量浓度D .气体的总物质的量例 18 . 在 一 定 温 度 下 的 某 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 ， 建 立 下 列 化 学 平 衡 ： C(s) H2O(g)=CO(g) + H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A .体系的压强不再发生变化B.v正(CO) = v逆(H2O)C. 生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2D.1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 mol H O 键【知识拓展】判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) *pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量 或各物质的物质的量的分数 一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积 或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关 系在单位时间内消耗了m molA 同时生成 m molA，即 V（正尸V（逆）平衡在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 V（正）=V（逆）平衡V(A):V(B):V(C):V(D)-m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆)不一定平衡在单位时间内生成 n mol