2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第1课时物质的量气体摩尔体积练习

1、课时 1 物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列叙述中正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02X1023个分子B. 1 mol 氧的质量为 16 gC. 0.5 mol He 约含有 6.02X1023个电子D. 2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子解析 作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团等）, 每摩尔物质约含有 6.02X1023个“粒子”， 这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用“ mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol 氧”的说法错误，B 项错误；2H

2、 只表示 2 个氢原子，D 项错误。答案 C2. （2017 潍坊质检）下列说法正确的是（）A.1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L mol*）B. 20C、1.0X105Pa 时，同体积的 Q 与 CO 含有相同的分子数C.当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D. 2 mol 气体的体积约为 44.8 LL解析 A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L mol , A 项错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都 含有相同的分子数，B 项正确；C 项，1 mol 气态物质在非标准状

3、况时，体积也有可能等 于 22.4 L , C项错误；D 项，没有给出气体所处的温度和压强，D 项错误。I、答案 B解析14N 原子中有 7 个质子、7 个中子，16O 原子中有 8 个质子、8 个中子,6 个质子、7 个中子，同温、同压、同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。答案 A同温同压下，等体积的两容器内分别充满Azr、）断正确的是（）A.中子数相同C.质子数相同14N6o 和13C6o 气体，下列对两容器中气体的判B.分子数不同D.气体质量相同13C原子中有24.下列有关 G和 CH 的叙述错误的是（）A.二者的碳元素的质量分数相同B.在标准状况下，等体积的两种物质

4、含有的分子数相等3D.等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 GH2与 GW 的最简式均为 CH，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol，贝UC2H2的质量为 26 g，CH 的质量为 78 g，质mC2H226 g 1量之比=-,C 项正确；假设二者质量均为78 g，贝UGHz 为 3 mol , CHm（y6Hb78 g 3为 1 mol,3 mol C2H2 完全燃烧消耗 7.5 mol O2, 1 mol C6耳完全燃烧也消耗 7.5 mol O2D

5、项正确。答案 B5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“分别表示氢原子和A.若中的 H2为 1 mol，则中所含原子总数为3.01x1023个B.和中气体的质量之比为1：8C. Hz、Q 均能发生化合反应，但不能发生置换反应/D. 两容器的温度和压强均相同解析 根据图示可知，和中H2与 Q 的分子个数之比为 2 : 1，若 H2为 1 mol，则 Q为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.02x1023个，A 项错误；和中 Hb 与 Q 的分子个数之 比为 2 ：1,所以其物质的量之比为 2 : 1，质量之比为 1 : 8, B 项正确；H2能发生置换J反应，如 Hz 与 Cu

6、O 反应，Q2也能发生置换反应，如 Q 与 HzS 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。答案 B6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有 2 个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2 LB. 298 K、1.01x105Pa 时 64 g SO2中含有的原子数为 32C.等物质的量时，二者质量之比为mO1m3氧原子，则下列说法正确的是4C. 11.2 L Cl2含有的分子数为 0.5NAD.标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数为0.5 2解析 含有 N.个氦原子的氦气的物质的量

7、为1 mol，其在标准状况下的体积为22.4 L ,A 项错误；64 g SO2的物质的量为 1 mol，其中含有 1 mol S 原子和 2 mol O 原子，B 项5正确；未指明温度和压强，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D 项错误。答案 B7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，33.6 L SO3中含有的原子数为 6NAB.28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，22.4 L氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为4NAD. 117 g

8、氯化钠固体中含有 22 个氯化钠分子解析 标准状况下，SO 为固态，A 项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为CH,28 g 混合气28I4NA, 即卩 2NA, B 项正确；常温常压下，是 1 mol , C 项错误；氯化钠为离子晶体，不存在氯化钠分子，D 项错误。答案 B&设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 18 g H2O 中含有 102 个质子B. 1 mol 甲苯中含有 62 个 C H 键C.标准状况下，22.4 L 氨水中含有 2 个 NH 分子D.将 56 g 铁片投入足量浓 HSQ 中生成 2 个 SO 分子解析 每个水分子中含有 10 个质子，18 g

9、H2O 的物质的量为 1 mol,1 mol H2O 中含有10 mol 质子，A 项正确；1 mol 甲苯中含有 82 个 C H 键，B 项错误；标准状况下，氨 水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 项错误；Fe 在浓 HSQ 中会发生钝化，不能生成 SO, D 项错误。答案 A9.（2017 襄阳四校联考）下列与阿伏加德罗常数的值（2）有关的说法正确的是（）A.NA个 Fe（OH）3胶体粒子的质量为 107 gB.8.0 g Cu2S和 CuO的混合物中含有铜原子数为0.12C.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HCIO 分子的数目是 0.12D.2.3 g Na

10、与氧气完全反应，反应中转22.4 L氧气的体中含有的碳原子数为6移的电子数在0.1NA0.2NA之间解析 Fe（OH）3胶体粒子是许多 Fe（OH）3微粒的聚合体，NA个 Fe（OH）s胶体粒子的质量远 大于 107 g, A 错误；CuaS 和 CuO 中铜的质量分数相同，计算可知， B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去 1 个电子，故 2.3 g Na 与氧气完全 反应，反应中转移的电子数为 0.12, D 错误。答案 B10.设 2 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）7A.1 mol 二甲醚中含有的 C O 键的数目为 2NAB.0.1 molL_

11、1MgCl2溶液中含有的 Mg*数目一定小于 0.1 NxC.200 g 质量分数为 23%的HCOO 水溶液中含氧原子的总数目为2NAD.在反应 CitS+ O 高温,2Cu + SQ 中，每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 2NA解析 二甲醚的结构简式为 CH Q CH,1 mol 二甲醚中含有的 C Q 键的数目为 2NA, A对；B 项没有给出溶液的体积，错误； C 项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D 项每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 3NA,错误。答案 A物质的量之比为 1 : 1。答案 A二、填空题11取mg 相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应

12、，在标准状况下产生反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为A.+aM11.2mB.am11.2MC.+11.2maMD.解析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为+x，根据得失电子守恒，Mml 2,解得：x=盘 则金属元素的化合价为+aM11.2 m答案 A12.（名师原创）胞嘧啶是 DNA 水解产物之一，是精细化工的重要中间体。胞嘧啶可由5巯则反应时 NH 和 5巯基甲脲嘧啶的物H（5-硫基屮碾I密B.2：3NH.,H（胞I密C. 3：1D.2：1解析对比 5 巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式,不难看出胞嘧啶比5巯基甲脲嘧啶多了一个 N 原子，多出的 N 原子一定来自于氨,所以反应时NH 和 5巯基甲脲

13、嘧啶的，该aM22.4mOSH9A. 1：1基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在一定条件下合成,质的量之比为（813物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算:（1）0.2 g H2含有_ 个 H 原子。标准状况下，含有相同氧原子数的CO 和 CQ 的体积之比为 _。(3)100 mL 硫酸铝溶液中n(Al3+) = 0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中c(SO4)=(4) 在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有0.2 mol C，此氯化物的摩尔质量为 _ ,该金属元素的相对原子质量为 _ 。(5) 6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2Q恰好完全反应(生成 Fe 与 CO)

14、后，生成 Fe 的质量为_ g。解析(1)0.2 g H2的物质的量为 0.1 mol，含有 0.2 mol H 原子，即 0.2 2 个。(2)含有 相同氧原子数的 CO 与 CO 的物质的量之比为 2 : 1,标准状况下，体积之比为 2： 1。(3)100 mL 硫酸铝溶液中，n(Al3+) = 0.20 mol,则其中n(S&)= 0.30 mol,c(S&)= 3.0 molLT。(4)二价金属的氯化物可表示为MC2,在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为 95 g mol1;该金属元素的相对原子质

15、量为 95- 71 = 24。(5)CO 与 FezQ反应的化学方程式为3C3 FezQA,2Fe + 3CO,标准状况下 6.72 L CO 的物质的量为 0.3 mol，完全反应后生成 0.2 mol 铁，即 11.2 g。答案(1)0.2NA(2)2：1(3)3.0 molL-1(4)95 g mol-124(5)11.214.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中 HO 的质量H体积Q 体积930C101 kPa

16、0300 g0030C101 kPa4 分钟298.2 g1.243 L请回答下列问题：(1)_4 分钟时 “、Q 的物质的量分别是mol、_ mol。10(2) 该温度下，气体摩尔体积是 _。(3) 下列叙述不正确的是_。A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B.在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为 74.5 8 L mol 宀C. 同温、同压下，2 mol CO、CQ 混合气体和 2 mol O2的体积相同D.该实验条件下， Q 的密度为 1.287 gL1解析 (1)4 分钟时水槽中 H2O 减轻的质量为 300 g 298.2 g = 1.8 g，根据反应：2H2O通电,2H2

17、T+ Qf可知，消耗 1.8 g(0.1 mol)H2O 得到 0.1 mol Hz、0.05 mol Q。(2)0.05-1 243Lmol O2的体积为 1.243 L，所以气体摩尔体积为=24.86 L mol1。(3)在其他0.05 mol条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体CJ积也越大，A 项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下1 _ _ _Q 的气体摩尔体积为 24.86 L mol , B 项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同， 其体积相等，所以 2 mol CO、CO 混合气体和 2 mol O2的体积相

18、同，C 项正确；该实验32 g条件下，1 mol Q 的体积为 24.86 L、质量为 32 g，则O的密度为2486=1.287 g L A .1, D 项正确。答案(1)0.10.05!(2)24.86 L molB15.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3Q 放电,2。3。(1) 若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为!_g mol (保留一位小数)。(2) 将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L,其中臭氧为 _ L。(3) 实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有 20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)解析(1)设有 1 mol O2。2 mol1 mol3 mol110. 3 mol根据：M=总=032gl= 35.6 g moln总0.9 mol0.1 mol12x +y= 22.4 L mol-1=诃血放电(2)3023 体积得V= 3 Lo(3) 加热条件下,混合气体中含有2032 体积V(L)OV1 体积8-6.5 = 1.5 L02xmol ,