最新必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)

1、精品文档第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1. 金属钠切开表面迅速变暗2. 金属钠燃烧 _3. 金属钠与硫反应 _4. 金属钠与水反应 _5. 金属钠与盐酸反应 _6. 金属钠投入三氯化铁溶液中_7. 金属钠投入到氯化铵溶液中并加热_8. 氧化钠与水反应 _9. 过氧化钠与水反应 _10. 过氧化钠与盐酸反应_11. 过氧化钠与二氧化碳反应_12. 碳酸钠与少量盐酸反应_13. 碳酸钠与过量盐酸反应_14. 碳酸氢钠与过量盐酸反应_15. 碳酸氢钠固体受热分解_16. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳_17. 向碳酸氢钠溶

2、液中加入过量的氢氧化钠溶液_18. 向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液_19. 向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液_20. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳_21. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳_铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1. 铝在空气中缓慢氧化_2.电解熔融氧化铝制取铝单质_3.铝与氢氧化钠溶液反应_4.氧化铝与盐酸反应_5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应_6.硫酸铝溶液与过量氨水反应_7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应_8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应_9.氢氧化铝与稀盐酸反应_10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应_11.氢氧化铝受热分解_12.向偏铝

3、酸钠溶液中通入少量的二氧化碳_13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳_精品文档14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n（ AIO 2-）： n（H+ ）=1 ： 1 时发生：精品文档_, 当 AIO 2- 消耗完后发生_总反应：15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AIO 2-)： n(H +)=1 :4 时发生：, 当 H +消耗完后发生。总反应：16.向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AI 3+ ):n(OH -)=1:3 时发生：, 当 AI3+ 消耗完后发生。总反应：17.

4、向氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至n(AI 3+ ):n(OH -)=1:4 时发生：, 当 0H -消耗完后发生。总反应： _18. 用离子方程式表示明矶净水的原理铁及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式）1. 铁在纯氧中点燃 _2. 铁在常温下缓慢氧化 _3. 铁在氯气中燃烧 _4. 铁与硫蒸汽反应 _5. 铁与水蒸汽反应 _6. 氧化亚铁与稀盐酸反应_7. 铁红与稀盐酸反应 _8. 磁性氧化铁与稀盐酸反应_9. 氢氧化亚铁在空气中被氧化_10. 铁盐溶液中加入铁粉的离子方程式_11. 向氯化铁溶液中加入铜粉_12. 向氯化铁溶液中加入

5、锌粒_*13.氯化铁溶液与碘化钾（有还原性）反应的离子方程式_*14.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体（有还原性）的离子方程式_*15.氯化铁溶液与亚硫酸钠（有还原性）溶液反应的离子方程式_*16.将二氧化硫（有还原性）气体通入氯化铁溶液中的离子方程式_*17.氢氧化铁与过量的氢碘酸（有还原性）溶液反应的离子方程式_18.硫氢化钾溶液与氯化铁溶液反应_19.硫氢化钾溶液与氯化亚铁溶液反应_20.向氯化亚铁溶液中通入氯气（强氧化性）_21.向氯化亚铁溶液中加入溴水（强氧化性）_*22. 氯化亚铁溶液与酸性高锰酸钾（强氧化性）溶液反应的离子方程式_*23. 向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水（强氧化性）的

6、离子方程式_24. 氢氧化铁受热分解_精品文档钠及其化合物精品文档1、 4Na+0 2 =2Na 2O2、Na+O 2 =Na 202(加热 )3、 2Na+S= Na2S( 加热反应，发生爆炸)4、 4Na+2H 2O=2NaOH+H2 f (2Na+2H2O=2Na+20H -+H 2 f)5、 2Na+ 2HCI=2NaCI+H2 f ( 2Na+ 2H+=2Na +H 2f)6、 2FeCI 3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3 妊 6NaCI+3H2T (2Fe 3+ +6Na+6H2O=2Fe(OH)3 >6Na+3H 2 f7、 2NH 4CI+2Na=2NH3 f +2

7、NaCI+H2 f 加热 ) (2NH4+2Na=2 NH3 f+Na +H 2 f) (力口热 )8、 Na2 O+H 2 O=2NaOH( Na 2 O+H 2O=2Na +2OH -)9、 2Na 2O2 +2H 2O=4NaOH+O2 f(2Na 2O2 +2H 2O=4Na +4OH -+O 2 f10、 2Na2 O2+4HCI=4NaCI+2H2O+ O 2f(2Na 2O 2+4H +=4Na +2H 2O+ O 2 f11、 2Na2 O2+2CO 2=2Na 2COf12、 Na2 CO 3 +HCI= NaHCO 3 +NaCI (CO 3 2-+H += HCO 3-

8、)3+O 213、 Na 2 CO 3+2HCI= CO 2 仟 H 2O+ 2NaCI(CO 32- +2H + = CO 2 H 2O)14、 NaHCO3+ HCI=NaCI+H 2O+CO 2 f(HCO 3-+ H + =H 2O+CO 2 f15 、 2NaHCO3= Na 2 CO 3 +CO 2 f+H 2O ( 加热 )16 、 Na 2 CO 3+ CO 2+ H 2O=2 NaHCO3 J (2Na+ + CO 32- + CO 2+ H 2O =2 NaHCO 3 ?17 、 NaHCO 3+ NaOH= Na2CO 3+H 2O( HCO 3-+OH - = CO 3

9、2- +H 2O)18 、 2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3 J-2H2 O+ Na2CO 3( 2HCO 3-+2OH - +Ca 2+ = CaCO 3 J +2H 2O+ CO 3 2- )19 、 NaHCO 3+Ca(OH) 2 = CaCO 3 J+H 2 O+ NaOH( HCO 3-+OH -+Ca 2+ = CaCO 3 J +H 2O)20 、 NaOH+ CO2= NaHCO3 (OH -+ CO2 = HCO3- )21 、2NaOH+ CO2= Na2CO 3 + H 2 O (2OH- + CO 2 = CO 32- +H 2 O)铝及其化合物通电f1

10、、 4AI+3O =2AI2O32、2AI2O34AI+3O223、 2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f (2AI+2OH-+2H 2O=2AIO 2-+3H 2 T)4、 Al2 O3+6HCI=2AICI3+3H 2O (AI 2O 3+6H +=2AI3+ +3H 2 O)5、2 3+2NaOH=2NaAIO2+H2O (AI23+2OH-= 2AIO2-+H2O)Al OO6、 Al 2(SO 4)3+6NH 3? H2O=2AI(OH)3 J+3(NH4)2SO 4(2AI 3+ +6 NH 3? H 2 O=2AI(OH)3 >6 NH4+)7、Al2(SO43+8NaOH=2NaAIO22SO4+4H23+4OH-= AIO2+2H2)+3NaO (AlO )8、 Al 2(SO 4)3+6NaOH=2AI(OH