高一学年复习测试卷1

1、高一学年复习测试卷（一）命题：陶开华有关相对原子质量：Al27 Mg24 O16 Fe-56 Cu-64 S-32 He-4一选择题（16个小题，每小题只有一个选项合符题意，共48分）1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1 L01 mol/L Na2CO3溶液中Na+ 浓度为01 mol/LB224L氢气和4g氦气均含有NA个分子C含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2(3n+l) molD标准状况下，224LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NA2.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中

2、的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为( )A.2 B.3 C.4 D.53. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是（ ）AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物134已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g

3、)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)0.225 molL1min1C13min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D13min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加5.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A18.6 g B20 g C19.4 g D24 g6

4、某溶液中含有大量的下列离子：X离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2152，则X离子可能是AOH-BNa+CNO3-DAg+7.实验室用碳酸钠晶体配制1.00molL1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的时间太长B 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C 定容时俯视刻度线 D 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分8.高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)

5、22Fe(OH)34KOH，下列叙述正确的是（）A放电时正极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2B该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极C放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强9化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1molBB键可放出xkJ能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量10下列说法正确的是( )A乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气 B某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性K

6、MnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化D经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%11下列说法中正确的是（ ）A固态Na2O2和熔融态NaHSO4中的阴、阳离子个数比均为11B碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键C有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体D元素周期表中L层电子为奇数的元素的化合价也都是奇数12.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是A该化合物可以由PH3和HI化合而成

7、B这种化合物不能跟碱反应C在加热时此化合物可以分解为PH3和HI D它是一种共价化合物13下列反应中，相关示意图像错误的是()ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中14.“鸟巢”被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是 A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A族，可推知氮化镓化学式为GaNC用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂DETFE膜（ ）是由一种单体加聚而成的

8、15某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:AKCl BNa2O2 CFeCl2 DSiO216化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是 A丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C苯和水的混合物可用分液的方法分离 D检验某溶液中是否含有SO32的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 二非选择题（52分，共5题）17I.（6分）（1）下列物质中：互为同素异形体的有 (填

9、序号，下同)，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。液氯和氯气 16O、17O和18O 金刚石与“足球烯” C60 白磷和P4 O2与O3 D与T （2）下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是 ，只存在离子键的是 。Ar CO Na2O KOH MgBr2 NH4Cl CaO2 H2SO4II.(7分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1） 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回

10、答下列问题：（1）Cm、E（m1）的还原性强弱顺序为： ，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 （2）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： （3）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式 （4）HmD和 HmC沸点较高的是 （写化学式），原因是 （5）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 （填元素符号）18.(10分)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H H键、1 mol N H键、1 mol N三N键放

11、出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ，请回答下列问题：（1）写出工业合成氨的化学方程式 。（2）若0.5 mol N2完全反应生成NH3可 (填“吸收”或“放出”）热量 kJ。（3）如果将0. 5 mol N2和1.5 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是 。（4）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过5 min后，数据如下，则用N2表示的化学反应率为 mol L-1min。物质N2H2NH3反应前16 molx mol05 min 后y mol28 mol8 mol(5) 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法

12、不正确的是 。a.正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大，逆反应速率为0c. N2的转化率达到最大值 d.N2和H2的浓度相等e. N2、H2和NH3的体积分数不变 f.反应达到最大限度19（10分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有

13、CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。20. (9分)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。资料卡片物质熔点/沸点/SiCl47057.6TiCl425136.5. 工业上二氧化钛的制备方法： 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2，主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。 在TiCl4中加水、加热，得到沉淀T

14、iO2·xH2O。 TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。(1) 根据资料卡片中信息判断，分离TiCl4与SiCl4的混合物所采取的操作名称是_。(2) 中反应的化学方程式是_。. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a. O22Ob. OH2O2OHc. OHOHH2O2(3) b中破坏的是_(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的_(填“氧化性”或“还原性”)。. 某研究性学习小组

15、用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去) (5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为_。(6) 当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。21（10分）从石器、青铜器、铁器时代，到今天铝合金的普遍使用，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。（1）上述信息表明，金属的冶炼之所以有先后，主要取决于_(填选项序号)。A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的含量多少C金属的化合价高低 D金属的活动性大小（2）铝是一种非常活泼的金属，现将铝条和镁棒用导线连接，插入浓的NaOH溶液中构成原电池，其负极是，负极反应是。（

16、3）早在西汉成书的淮南万毕术里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式_。若根据上述反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应： _；负极反应： _。高一学年复习卷（一）答题卷班级： 姓名： 学号： 一选择题（16个小题，每小题只有一个选项合符题意，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二非选择题（52分，共5题）17I.（6分）（1） ， ， 。（2） ， ， 。II.(7分)（1） ， （2） （3） （4） ， （5） 18.(10分)（1） 。（2） 。（3） 。

17、（4） (5) 19（10分）(1) _ ， _ _。_ _。(2)A、B、_ _。 _ _。_ _。20. (9分) . (1) _。(2) _。. (3) _。(4) _. (5) _。(6) 。21（10分）（1）_（2）， 。（3）_。正极反应： _；负极反应： _高一学年复习卷（一）答案一选择题（16个小题，每小题只有一个选项合符题意，共48分）题号12345678答案CBABACDD题号910111213141516答案CDCABBBD17.I (1) (2) II. （1）S2Cl；Cl2+S2=2Cl+S（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）H2S+OH=HS+H2O；（4）H2O 水分子间存在氢键；（5）Na、S18. 19. (1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止