2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-2-4考点四离子的综合推断基础小题快练新

1、2-2-4考点四 离子的综合推断学后即1.某溶液中可能存在 Br、C$、SO、Al3*、1、Mg*、Na*等 7 种离子中的某几种。 现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2+ I2+ 6fO=10HC*2HIQ据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A. Al3*、Mg*、SOB. Mg*、CO、lC. Al3*、SO、D. Al3*、Br、sO解析：根据溶液中有 Br和 CO，根据离子共存原则，不存在 Al3*、Mg*;根据溶

2、液中无 SO；根据不能确定是否含有 厂，因为在中氯水可能把 I氧化成 IOJ,致使溶 液不变蓝色。答案：A2.甲、乙、丙、丁由 H、Na*、Al3*、Ba2*、OH、C、HCO 中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A. 甲为 AlCl3，乙为 NaHCOB.溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2*、NQ、SOC.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式： HCO+Ba2*+ OH=BaCU+ HOD. 白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中解析：根据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCI、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成 NaCI 和无色气体 B。则甲为 NaHCO 丙为 HCI。甲

3、和乙除生成 NaCl、CO 外，还有沉淀 A,则乙为AlCl3,丁为 Ba(OH)2, A 选项错误；Fe2*、NQ 在酸性条件下发生氧化还原反应不. 2*一能共存，B 选项错误；在甲中滴加丁开始反应的离子方程式为2HCO + Ba + 2OH =BaCOjNaCl溶液无色冗体B+ CO一+ 2H.O, C 选项错误；无色溶液 D 为 NaOH 溶液或 NCO 溶液，白色沉淀 A 为 Al(OH)3,AI(0H)3能溶解在 NaOH 溶液中，D 选项正确。答案：D3今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Q、Nht、C、Mg*、Ba+ CO、SO，现取三份 100 mL 溶液进行实

4、验：(1) 第一份：加入 AgNO 溶液有沉淀产生；(2) 第二份：加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol ;(3) 第三份：加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()A. K 不一定存在B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO1 2一C. Cl 可能存在D. Ba2+定不存在，M6*可能存在解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl、CO、SO均可与 Ag*反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NM; (3)说明溶液中含 有 C

5、O和 sO，从而确定原溶液中一定没有Mg*和Ba2*。利用所给数据可知每份溶液中n(NH*)=0.04 mol ,n(CO3)= 0.02 mol ,n(S&)= 0.01 mol ,根据溶液中电荷守恒关系，可知K*必然存在，C不能确定是否存在。答案：C4.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K*、M6*、Al3*、Fe2*、Ba2*、NO、sO、C、l、HCO，实验如下：实验步骤实验现象取少量该溶液，加入几滴甲基橙溶液变红取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入 AgN

6、O 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸1溶液中一定存在的离子是 _ ;溶液中肯定不存在的离子是 _ 。2写出中反应的离子方程式 _ 。写出中沉淀部分溶解的离子方程式 _。3为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)_。取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分 溶解由此判断：解析：原溶液无色，则其中不含有Fe2十；实验说明溶液呈酸性，所以HCO 不能大量存在；实验说明溶液中含有NQ,因为 I能被 HNO 氧化，所以 I不能大量存在；实验说明原溶液中含有 SO，则肯定不含 Bai+;实验

7、无法说明原溶液中是否含有Cl，因为实验引入了 C；实验说明溶液中含有Mg*和 Al3+o答案：(1)Mg2*、Al3*、NO、SO2+ 2 +Fe 、 I 、 HCO、 Ba+2 +(2) 3Cu + 8H + 2N0 =3Cu + 2NOT+ 4H2OAl(OH)3+ OH =AlO+ 2H2O(3) 应检验是否有 K 和 Cl；检验 K 用焰色反应，检验 Cl用稀硝酸和硝酸银5.有一无色溶液，可能含有Fe3*、Al3*、Md+、Cu2+、N 宵、K+、cO、Cl、sO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其 操 作 和 有 关 现 象 如 下 表 所 示 。、实验的主要

8、内容现象焰色反应(透过蓝色钴玻璃)紫色火焰加 BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀逐渐加入过量NaOH 溶 液生成白色沉0淀的量与加入 NaOH 的量如下图所示/,IL加入NaOH的量加入 NaCb无色无味气体、白色沉淀(1)不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是 _ ， 除 此 以 外 原 溶 液 中还一定不存在的离子有 _o(2) 写出中ab段反应的离子方程式： _ ,由此推出离子物质的量浓度比为 _o(3) 若中每生成 3.2 g 的气体时放出QkJ 的热量，试写出相应的(离子型)热化学方程式：_o解析：由溶液是无色的知Cu2+、Fe3+不存在；由知一定有K+;由知溶液中一定有sO；由知一定含有AI3+、Mg+，由AI3+、Mg+与 CO不能共存知溶液中无 CO。由图象 中生成沉淀与溶解 Al(OH)3时所用 NaOH 物质的量关系知溶液中c(Al3+) :c(Mg2+) = 1 ： 1。NO 遇水会生成 Na