2019版高考化学一轮复习单元检测(二)化学物质及其变化

1、单元检测（二）化学物质及其变化（时间：40 分钟满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na-23 Al 27 S 32Cl 35.5K 39 Ca- 40 Ba 137一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）。A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3*、NHL C、lB.pH 为 1 的溶液： CT、Na*、Mg*、NQC.水电离出的c（H*） = 10T3mol L的溶液：K*、HCO、Br、Ba2*D.所含溶

2、质为 NaSQ 的溶液：K*、C（T、NO Al3*2.（2018 届湖南株洲质检）下列有关离子方程式正确的是（）。A.将氟气通入水中： F2+ HkO=H + F*+ HFQB.将磁性氧化铁溶于盐酸：FesQ+ 8H+=2Fe*+ Fe2*+ 4H2OC.向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag*+NHH2Q=AgQH+ND.往 KAl（SQ4）2溶液中滴入 Ba（QH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3*+ 2S&*2* 2Ba+4QH =AIQ+2BaSQJ +2fQ3.（2018 届黑龙江大庆一中月考）有 Fe2*、NQ、Fe3*、NH H 和 H2Q 六种粒子，属于 同一氧化还原反应

3、中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（）。2A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B. 该过程说明 Fe（NQ）2溶液不宜加酸酸化C. 每 1 mol NQ3发生还原反应，转移 6 mol eD.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2* e=F*4.NazFeQ 是一种高效多功能水处理剂，具有广阔的应用前景。一种制备NaFeO 的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSQ+ GNjiQnnnZNaFeO + 2NQ+ 2Na2SQ+ Qf,对此反应 下列说法中正确的是（）。A. NstQ 只作氧化剂B. NstFeQ 既是氧化产物又是还原产物C. Q2是还原产物D.2 mol FeSQ4

4、发生反应时，反应中共有 8 mol 电子转移5.(2018 届江西铅山一中、横峰中学联考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+NH|、C、MgT、Ba2*、cQ、sQ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：(1) 第一份加入 AgNG 溶液有沉淀产生。(2) 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3) 第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()。A. K 一定存在2B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol CO3C. Cl 一定不存在D.

5、Ba 一定不存在，Mg 可能存在6. (2018 届河北衡水中学五调)下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后, 发生反应的离子方程式书写正确的是()。选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANF、Fe2+、sQ一少量 Ba(QH)2溶液2NH+SQ+Ba2+2QH =2NHH2Q+BaSQjBNa+、QH、C少量 Mg(HCQ2溶液2+ Mg+2HCQ+4QH=2HQ+Mg(QH)4+2CQCK+、CQ、NH H20通入少量 CQ2QH+CO=C(3+H2QD2+ Fe 、 NQ、 HSQNaHSQ 溶 液HSQ+H =SQf+HQ7.(2017 届吉林实验中学四模)某溶液中

6、可能含有 H、NH Mg+、Al3+、Fe3+、cQ、SO、NQ 中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaQH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaQH 勺物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )。I I R(机谜而頑0 0.J0 3 0.7 0.8 fl(NJaOHnolA.溶液中一定不含 cQ，可能含有 sQ和 NQB. 溶液中n(NH4) = 0.2 molC. 溶液中的阳离子只有、Mg+、Al3+3+2+3D.n(H ):n(Al ):n(Mg )=1：1：1二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字 说明、

7、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明 确写出数值和单位。)& (13 分)(2018 届江苏扬州中学月考)氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。(1)_ 将含SQ 的废气通入含 Fe2+(催化剂)的溶液中，常温下可使 SQ 转化为 SQ，其总反 应为 2SQ2+Q+ZWOnnuZHSO。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为 4Fe2+ Q2+ 4H+=4Fe+2fQ,写出第二步反应的离子方程式： _(2)pH = 3.6 时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝Al2(SQ)x(QH)6刃溶液。若溶液的 pH 偏

8、高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：4CIO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产CI02工艺原理示意图如下:1写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： _2写出 CI02发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：3CI02能将电镀废水中的CN 氧化成两种无毒气体，自身被还原成C。写出该反应的离子方程式： _ 。9.（15 分）（2018 届山西大学附中诊断）中国自古有“信口雌黄” “雄黄入药”之说。 雄 黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生， 早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列

9、填空：（1）砷元素有+ 2、+ 3 两种常见价态。AS2S3和 SnCI2在盐酸中反应转化为 AS4S 和 SnCI4并放出 HzS 气体，写出该反应的化学方程式：_ 。（2）_ 上述反应中的氧化剂是 _;氧化产物是;反应产生的HbS 气体可用_吸收。（3）As2S3和 HNO 有如下反应：AS2S3+ 10H + 10NQ =2HAsC4+ 3S+ 10NQf+ 2H2Q若生成 1 moI H3ASQ，则反应中转移电子的物质的量为 _;若将该反应设计成一原电池，则 NO 应该在_ （填“正极”或“负极”）附近逸出。（4）若反应产物 NO与 11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化

10、成浓HNO,然后与过量的碳反应，写出碳与浓硝酸反应的化学方程式：_ ;所产生的 CO 的量_（选填编号）。A.小于 0.5 moI B .等于 0.5 moIC.大于 0.5 moI D .无法确定10. （15 分）（2018 届河北武邑中学调研）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进 行检验，已知该水样中只可能含有K+、MdSFe3+、Cif+、Al3+、Ag+、Ca2+CO、SC4、C中的若干种离子。该小组同学取100 mL 水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 1 moIL1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：hoh 段农示滴加硝酿舸溶液，；昭段表示谪加掃硝酸.u

11、b（1）水样中一定含有的阴离子是 _,写出BC段曲线所表（3）_由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。（4）_ 试根据实验结果推测 K 是否存在？（填“是”或“否”）;若存在，K 的物质的量浓度c（K+）的范围是_。（若 K 不存在，则不必回答该问）。rd实验过衽其物质的量浓度之比为示反应的离O子方程式6,272.335（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：（写出实验步骤、现象和结论）11 . （15 分）（2018 届山西五校联考）某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下 列问题：6(1)组同学拟配制5%勺HQ溶液，他们先从文献查得所示。则配制(2) 乙组同学向一支试管中加入2

12、mLFeCb 溶液，最后滴入 KSCN 溶液，溶液变红，与 _ ；另取一支试管， 再滴入几滴5%勺 H2O2溶液，现象是 _ 。(3) 丙组同学取 2 mL KMnO 溶液于试管中，向其中滴几滴5%勺 H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是 _ (填化学式)。丁组同学向一支试管中加入 2 mL5%勺 H2O2溶液、0.5 mL 乙醚、1 mL1 molL1 2H?SQ 溶液和 34 滴 0.5 mol L t&Cr2Q7溶液，发现上层乙醚层为蓝色 (CrQ5的乙醚溶液)，一段 时间后上层蓝色消失。1乙醚的主要作用是 _。2开始时，H2Q 溶液与 KzCrzQ 酸性溶液反应生

13、成 CrQ,该反应属于 _ (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。3一段时间后，乙醚层中的CrQ 与水相中的 作用生成 Cr3+并产生无色气泡，从而使单元检测(二)2 B 解析：A 项，Fe3 4 5+具有强氧化性，能把 I氧化成 I2,不能大量共存；B 叽能够 大量共存；C项，此溶液可能是酸也可能是碱，HCQ 既能和酸反应又能和碱反应，因此不能 大量共存；D 项，Al3+和 CQ发生双水解反应，不能大量共存。再滴入几滴甲组同学配制的 H2Q 溶液， Fe?+发生反应的离子方程式为 向其中加入 SQ与 BaCL 混合溶液 2 mL,”）。7蓝色逐 渐消 失， 该反 应 的 离子 方 程式为

14、反应 Nbt+OH=NHf+HO,产生 NH 为 0.04 mol，可得 Nbt也为 0.04 mol;第三份加足量 BaCb 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，部分沉淀溶于盐酸为 BaCO,部分沉淀不溶于盐酸为 BaSQ,因此溶液中一定存在 cO、sO， 一定不存在 Ba2+和 Md*，由条件可知 BaSO 为 2.33 g,物质的量为 2332g1=.1mol,NhJ, 一定不存在M6：Ba2+o而 cO、sO、NH物质的量分别为 0.02 mol、0.01 mol、0.04 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K*一定存在，故 A 正确。6.B

15、 解析：A 项，少量 Ba(OH)2溶液，NH*不参加反应，离子反应为Fe + sd+Ba + 2OH=Fe(OH)4 + BaSOJ,A 错误；B 项，加少量 Mg(HCO2, NaOH 溶液过量，生成 水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为M&+ 2HCO + 4OH =2HO+ Mg(OH)zJ+2CO, B 正确；C 项，通入少量 CO,只与一水合氨反应，但 NH H2O 不能拆分，C 错误；D 项，NO在酸性条件下具有强氧化性，与HSO 发生氧化还原反应，酸性溶液中NO 将 HSO 氧化为 SO, D 错误。7. B 解析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因

16、此溶液显酸性，则溶液中不含 CO和 NQ;加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe31;根据产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有M61、Al3+;又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有sO ；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为 0.1 mol，则n(H1) = 0.1 mol ;第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗 氢氧化钠为0.7 mol 0.5 mol = 0.2 mol，贝 U n(NH；) = 0.2 mol ;最后阶段为氢氧化钠溶解 氢

17、氧化铝，消耗氢氧化钠0.8 mol 0.7 mol = 0.1 mol，贝 U nAI(OH)3 = 0.1 mol，根据铝元素守恒可知n(Al3十)=0.1 mol;第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化 钠为 0.5 mol 0.1 mol = 0.4 mol，贝 Un(Mg ) = (0.4 mol 0.1 molx3)十 2= 0.05 mol 。8. (1)2Fe3+ SQ+ 2H2O=2Fe+ SO+ 4H+(2) 3CaCQ+Al2(SO4)3+3H2O=2AI(OH)3J +3CaSQ+3COf通电(3)Cl+3H2O=Hf +CIO2 吧一II*=2CIQ + 2

18、NaCl + Cl2+ 2HaO (用双线桥表示也正确)2CIO2+ 2CN =2d 2Cl+ N2解析:(1)第二步反应是 Fe3；将 SO 氧化为 SO， 其离子方程式为 2Fe3+ SQ+ 2fO=2Fe+ SO+4H+o溶液的 pH 偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，碳酸钙与酸反应 生成二氧化碳，生成的钙离子与硫酸根离子反应生成微溶于水的硫酸钙沉淀，化学方程式为3CaC(3IAl2(SO4)3+ 3HO=2AI(OH)3J+ 3CaSO+ 3COf。(3)根据流程图，氯化钠溶液电 通电解后生成氯酸钠和氢气， 反应的离子方程式为 CI+ 3HtO=3=H2f+ CIO;CIO2发生

19、器中 氯酸钠与氯化氢发生氧化还原反应，生成二氧化氯，反应的化学方程式为J. LTNE h；11=2CIQ + 2NaCI+ Cl2+ 2fQCIO2能将电镀废水中的 CN 氧化成两种无毒气 体，自身被还原成 CI，反应的离子方程式为 2CIO2+ 2CN =2C(2I2CI+ 2。9. (1)2As2S3+2SnCI2+4HCI=AsS+2SnCI4+2fSfBaCO 为 6.27 g 2.33 g = 3.94 g，物质的量为3.94 g197 g - moli = 0.02 mol， 贝 Un(CO3) = 0.02mol,0.02 molC(CO3) = 0 1L= 0.2 mol L1

20、,由上述分析可得，溶液中一定存在cO、sd、8(2) As2S3SnCl4NaOH 溶液或 CuSO 溶液(3) 5 mol正极(4) C + 4HN0 浓)=A=COf+ 4NOf+ 2H2O A解析： (1)As2S3和SnCI2在盐酸中反应转化为 A&S和SnCI4并放出S气体， 反应的方 程式为 2AS2S3+ 2SnCI2+ 4HCI=AsS+ 2SnCI4+ 2fSf。(2)因在该反应中 AS2S3中 As 元素的9化合价降低，则 A&S 为氧化剂；Sn CI2是还原剂，则 SnCl4是氧化产物；H2S 为酸性气体，可 用 NaOH溶液吸收，硫化铜不溶于酸，也可以硫

21、酸铜溶液吸收。(3)反应 A&S+ 10H+ 10NO=2HAsC4+ 3S+ 10NQT+2H2O 中，As、S 元素化合价升高，N 元素化合价降低， 若生成 1 molHAsQ，同时生成还原产物 5 mol NO2，则转移电子数为 5 mol ; N 元素化合价由+ 5 降低为 + 4,反应中 NQ 发生还原反应生成 NO,则 NO 在正极析出。(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 C+ 4HNO 浓)=COf+ 4NOf+ 2fO NO 与 Q、H2O 反应时，NO 与 O 物质的量比为 4 ： 1,11.2L O2则说明 NO 为 2 mol，生成 HNO2 mol ,女口 2

22、mol HNO3与 C 反应全部反应生 成 0.5 mol CO2,但随着反应的进行，硝酸的浓度会降低，而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO 的量小于 0.5 mol。10. (1)SO4、CO1：2I2J-(2)BaCO3+2H =Ba+COf +H2O(3) 40.0 mL(4) 是0.6 molL(5) 取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液，待沉淀完全后，取上层清液向其中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有C，若无白色沉淀生成，证明无 Cl 存在解析：该水样为无色溶液，水样中Fe31、Cu21不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明

23、水样中一定含有SO、CO_,又因为 Al3+与 CO发生双水解，CO_与 Ag+ Ca2+ Mg1发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+ Ag+ Ca2+2+22.33 g26.27 g 2.33 gMg 不存在；n(SO4) = 0.01 mol ,n(CO3) =n(BaCQ) =7233 g mol7197 g mol22一0.02 mol;c(SO4) :c(CQ ) = 1 : 2;原溶液中可能含有Cl ,依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子 K+定存在；根据电荷守恒得到：0.01molx2+ 0.02 molx2+n(Cl) =n(K+)推知n(K+) 0.06 mol，贝Uc(K

24、+) 0.6 molL一1。(1)水样中一定含有的阴离子是sO一，cO一；其物质的量浓度之比为1 : 2。(2)BC段所表示的反应是碳酸钡溶于稀硝酸，反应的离子方程+2+式：BaCO+ 2H =Ba + COf+ HO。(3)由B到C点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡0.04 L = 40 mL。11.(1)稀硫酸(2) 2Fe2+ H2Q + 2H+=2F(e+ 2HzO 产生白色沉淀(3) H 2Q(4) 萃取 CrO5非氧化还原4CrQ+12H+=4CI3+7Qf +6H2O解析：(1)由 HbQ 的稳定性与 pH 的关系图可知，pH= 3.61 的溶液中更能长时间保持HbQ不分解，所以配制 H2Q 溶液时应滴入几滴稀硫酸。(2)滴入 KSCN 溶液，溶液变红，说明 HbQ 将 Fe2+氧化为 Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2+ H2Q+ 2H+=2F(e+ 2fQ SQ 与 BaCO混合溶液中滴入 H2Q 溶液，fQ 将 SQ 氧化为 SO一，与 BaCl2溶液反应产生 BaSQ 白色沉淀。向KMnQ 溶液中滴入 H2Q 后溶液逐渐褪色，发生反应2MnO+ 5HaQ+ 6H+=2Mn+ 5Qf8H2O,说明 KMnQ 为氧化剂，H2Q 为还原剂。乙醚与水分层，且上层为 CrQ 的乙醚溶 液，则乙醚可作为萃取剂萃取 CrQ。从 CrQ