2010届高考化学专题复习课件：元素周期律的应用.

1、基本理论物质结构元素周期律重点：元素周期律的应用（一）、预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素（如戌、碎、铅等）， 或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具 有的性质.解题的关键：1、 必须了解各主族元素性质的相似性和递变性；2、确定该元素的位置根据元素原子序数推断元素在周期表中的位置预备知识 1:熟悉稀有气体的原子序数He:2 Ne:10Ar:18Kr:36Xc:54Rn:86预备知识 2：熟悉元素周期表的结构第一 2 纵行为 IA、HA;第 13 17 纵行为 OA-VDA;第 18 纵 行为零族若序数小于 56.则序数戒去比它小而相近的稀有气体的原子序数，既得该元素

2、所在的纵行数。若序数大于 56.则序数戒去比它小而相近的稀有气体的原子序注周期数：相近的稀有原子所在周期数加 1。例“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se),对人体有保 健作用。已知硒为第四周期第VIA族元素，根据它在周 期表中的位置推测，硒不可能具有的性质MC)。A.硒化氢很稳定数后，再戒去 14.B.硒化氢的水溶液显弱酸性D.其最高价氧化物的水化物酸性强于碎弱于漠非金属性强于硫例：现代隐形飞机表面涂有宅卜，可以吸收和屏蔽雷达 波和红外辐射。已知20984POf20682X+役a对元素X的推断中错误的是（C）A. X原子核外有6个电子层；B. X的碳酸正盐不溶于水；C. X的高价化合物比低价化

3、合物稳定；D X是金厲;例：已知披（Be）的原子序数为4。下列对皱及其化合物的敘述中正确的是（A C）A.披的原子半径大于硼的原子半径B.氯化镀分子中披原子的最外层电子数为8C.氢氧化披的确性比氢氧化钙的弱D单跟冷水反应产（二）、在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找制造农药的元素：在磷附近:含Cl、P、S、N、As等元素的化合物寻找半导体材料：在“折线”附近如：Ge、Si、Ga、Se寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料:催化剂：MnO, x TiO2s Pt合金材料：钛、铤、铠、钩、钻例1：X和Y均为短周期元素，已知aX比多两个 电子层，则下列说法中正确的是（A（J）A. bC2H2+

4、 Ca(OH)2(3) CaO + H2O t Ca(OH)2例：周期表前 20 号元素中有 A、B、C、D、E 五种元素.已知 它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A与 C、B 与 E 原子的电子层数都相差 2, A、B 原子最外 层电子数之比为！ : 4。(1)(1)写出元素符号：B_、D_ .E_.(2)(2)A 和 C 能以原子数 1：1 形成一种化合物，写出该化合物的化学式：_.(1) Si F H (2) K,O2例：X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质.在一定 条件下有如下反应：Y + X-A （气）；Y+Z-B （气）请针对以下两种不同情

5、况回答：（1）若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C时有白烟产生，则：vlY 的化学式是_;生成固体 C 的化学方程式是_H2 NH3+ HCI = NH4C1例：X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定 条件下有如下反应：Y + X-A （气）；Y+Z-B （气）（2）若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃 烧可生成 B,则：B 的化学式是_ :向苛性钠溶液中通入过量的 A,所发生反应的离子方 程式是_ ;将 Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强 酸，该反应的化学方程式是_ SO2II2S+OH = HS + H,OS+ 3

6、Ci2+ 4H2O = H,SO4+ 6HCI例：短周期的三种元素 X、Y、Z,原子序数依次变小，原 子核外电子层数之和是 5。X 元素原子最外电子层上的电子 数足 Y 和乃两元素原子垠外电子层上的电子数的总和；Y 元 素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍，X 和 Z 可以形成 XZ,的化合物。请回答：（1）_ X 元素的名称是_ : Y 元素的名称是；元素的名称是：_ （2）_ X 石化合物的分子式是_,电子式是(1)氮碳氢(2) Nil,化学键相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用化学k欣念作用点特征形成条件和规律示例离子德阴阳离子间 静电作用离子无方向性无饱和性活泼

7、金M （NH/）与 活泼非金属或酸根盐、破金 属氧化物共价极性犍1偏不同 原子有方不同非金属 元素之间co HX非极 性犍冋共用址不偏相同 原子子子要1电电云HIHBrHCi; H2OH2TeH2SeH2S朝体化氢9心EC，pc、CH, 2甲mi會強化学键、氢键与分子间作用力的比较分子间作用力概念原子间、强烈H 核与 O、N、F 原子分子之间范围各类晶体中各类晶体中分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体能量120-800 kJ/mol2 cs2意义成键两原子核键长械短够械强结合fit能键角肆康子（ABJ三角锥型NHjPH,平面正三角BFj SO?( P4,C,H2)五JR子(ABJ CHCI,CH,

8、CI2CH3CI正四面体CH4CCi4下列说法正确的是（A ）A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D.对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量 越大，熔沸点越高对于 D 选项，不一定，如 H,OH2TeH2SeH2S下列物质中含有共价键的离子化合物是（A）A Ba（OH）, B KC1 C HOD H2例：下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关 的是（D）A.HF、HCk HBr. HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF. NaCl. NaBr. Nal的熔点依次降低D F2. Cl?、Br2. I?的熔.沸点逐渐升高例：共价键、离子键和范德瓦尔斯力